第1讲
第七章 化学反应速率和化学平衡
第1讲
[考纲解读]
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化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的
定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域 中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速 率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
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不变 增加 增加 不变 增加 增加 不变 不变 增加 减小 不变 增加
增加 增大 增加 增大 增加 增大 增加 增大
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现 的。这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案 这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起 作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3 的 浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可只增 大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v 正瞬 间增大，v 逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓 度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。
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规律方法·解题指导
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规律方法〃解题指导
思维模型 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 Δc 1．根据定义式 v＝ 算。 Δt 2．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余 物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数 之比求算。
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规律方法·解题指导
④2s 时 B 的浓度为 1 mol· 1－0.15 mol· 1· 1×2 s＝0.7 mol· L L s L
－ － － －1
－
－
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(2)把 v(B)转化为 v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6 mol· 1· L s
－ －
－
－1
＝1.2 mol· 1· 1， L s 所以， 用物质 B 表示的该反应的速率更快。
条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积 都为 20 mL， 但选项 D 中反应温度最高、 反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单 质生成)。
答案 D
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8．一定温度下，反应 N2＋O2 A．缩小体积使压强增大 C．恒容，充入 He 下列措施不改变化学反应速率的是 B．恒容，充入 N2 D．恒压，充入 He
D 选项，压强不变，充入 He，反应容器的体积必然增大， 压强虽然没变， N2、 2、 的浓度减小， 但 O NO 反应速率减小。
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反思归纳 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速 率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减 小(活化分子浓度减小) ―→反应速率减慢。
mA ＋ a x a－x
nB pC b nx m nx b－ m c px m px c＋ m
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【例 1】 (1)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合， 并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol· －1·－1 L s ②用物质 B 表示反应的平均速率为 0.6 mol· －1·－1 L s ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· －1 L 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ ( ) 2C(g)，若 经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol· －1，现有下列几种说法： L
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基础再现·深度思考
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6．对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应 速率的措施是 A．通入大量 O2 C．移去部分 SO3
故 A 正确；
增大容器容积， 反应物的浓度减小， 正反应速率减小， B 故 错误；
移去部分 SO3，平衡正向移动，导致反应物的浓度减小， 正反应速率减小，故 C 错误；
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有效碰撞 ②活化分子：能够发生_________的分子。
③活化能：如图
活化能 E1 表示_______；
E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量；
ΔH E2－E1 表示____。
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(2)理论解释(有气体参加的化学反应) 单位体积内 项目 条件改变 增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 活化 能 分子 总数 活化 活化分 分子 子百分 数 数 不变 不变 增加 增加 有效 碰撞 次数 化学 反应 速率
－ －
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4．已知反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分 别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确 的关系是 4 A. v(NH3)＝v(O2) 5 2 C. v(NH3)＝v(H2O) 3 ( D ) 5 B. v(O2)＝v(H2O) 6 4 D. v(O2)＝v(NO) 5
化学计量数 学方程式中的___________之比。
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深度思考 1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？
答案 化学反应速率一般指平均速率。
2SO3(g)经一段时间后，
－
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2．反应 2SO2(g)＋O2(g)
SO3 的浓度增加了 0.4 mol· 1，在这段时间内用 O2 表示 L 的反应速率为 0.04 mol· 1· 1，则这段时间为_______。 L s
答案 5s
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3．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 的是 A．v(A)＝0.5 mol· －1· －1 L min B．v(B)＝1.2 mol· －1·－1 L s C．v(D)＝0.4 mol· －1· －1 L min D．v(C)＝0.1 mol· －1·－1 L s
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【例 2】 NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应： 2N2(g)＋6H2O(g)
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4NH3(g)＋3O2(g)
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现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积 的 40%， 则下列表示此段时间内该反应的平均速率不 正确的是 A．v(N2)＝0.125 mol· －1· －1 L min B．v(H2O)＝0.375 mol· －1· －1 L min C．v(O2)＝0.225 mol· －1· －1 L min D．v(NH3)＝0.250 mol· －1· －1 L min ( )
－ －1
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1 1 －1 －1 ②v(B)＝2v(C)＝0.3 mol· · ×2＝0.15 mol· －1·－1 L s L s
③参加反应的 A 的物质的量为 0.3 mol· 1· 1×2 s×2 L＝1.2 mol L s 1.2 mol A 的转化率为 4 mol ×100%＝30%
降低温度，正逆反应速率均减小，故 D 错误。
( A ) B．增大容器容积 D．降低体系温度
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解析 通入大量 O2，反应物浓度增大，正反应速率增大，
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7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O， 下列各组实验中最 先出现浑浊的是 实 验 A B C D 反应 温度 /℃ 25 25 35 35 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 ( H2 O )
为多少？你能迅速得出答案吗？
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解析
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(1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平
均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识 点，所以考查内容的知识量较大。 0.6 mol· －1 L v(C)＝ ＝0.3 mol· －1·－1 L s 2s ①v(A)＝v(C)＝0.3 mol· 1· L s
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2NO 在密闭容器中进行， ( C )
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解析 A 选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体 的浓度必然增大，反应速率必然增大；
B 选项，容积不变，充入 N2，使反应物 N2 的浓度增大，浓 度越大，反应速率越大； C 选项，容积不变，充入 He，虽然反应容器内压强增大， 但反应物 N2、O2、NO 的浓度并没有变化，因此不影响反 应速率；
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①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值， 即对于一般反应 vA vB vA vB aA＋bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若 a ＞ b ，则 A 表示的反应速率比 B 大。
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c/mol· －1 V/mL c/mol· －1 V/mL L L V/mL 5 5 5 5 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5 0.1 0.2 0.1 0.2 5 10 5 10
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解析
本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
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2C(g)＋2D(g)，在不同 ( D )
条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快