银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3 )2 ；铜与硝酸
银反应生成银；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是 二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体 B 中含有的物质是碳、银(或 C、 Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤， 得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体 A，固体 A 加一定量的硝酸银溶液并 过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体 B；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成 能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的 物质是碳、铝、铜(或 C、A1、Cu) ，故该说法正确； ④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液 甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯 化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色
西安交通大学附属中学中考化学真题试卷
一、选择题（培优题较难）
1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
则下列结论错误的是（ ）
A．A 转化为 B 过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末 B 中 Cao 质量测定值偏小 C．粉末 B 中 CaCO3 的质量为 5 克 D．粉末 B 中 CaO 的质量为 16.6 克 【答案】B 【解析】
D、A 到 B 增加 29g-25g=4g，吸水水分质量为 4g-2.2g=1.8g
设 B 中氢氧化钙的质量为 y
CaO+H2 O═ Ca（OH）2，
18
74
1.8g y
18 74 1.8g y
y=7.4g 粉末 B 中含有 CaO 的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。
2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体 粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)，故该说 法正确； 正确的说法有：③④；故选：B。
3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙
D．甲与丁反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种
物质中只有铁是单质，故 A 正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳
4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓 NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量 CaCl2 溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的 同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B 氢 氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C 氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选 B
①固体 B 中的物质为碳 ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液 ③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜 ④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 【答案】B 【解析】 【详解】 ①固体 B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有 碳），可能还含有铜，故该说法不正确； ②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法 不正确； ③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生 成的气体是氢气；固体 A 与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体 A 中含有铜，铜与硝酸
5．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2 C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2 【答案】C 【解析】 A、Ca（OH）2 和 Na2CO3 能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2 会生 成氨气和水，不能大量共存， B、三者之间不反应，能大量共存，但 Fe2（SO4）3 溶于水呈 黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2 反应 生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2 能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。故 选 C． 点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化 铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子 时溶液为蓝色。
和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末 B 中 CaO
质量测定值偏大，故错误；
C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为 2.2g；
设碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑
10044x Nhomakorabea2.2g
100 44 x 2.2g
x=5g，故正确；
酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故 B 正确，不符合题
意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如
果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，
丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以 C 错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以 D 正确，不符合题意。故选 C。
A、由质量守恒定律可知 A 转化为 B 过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化
碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；
B、如无浓硫酸，气体 C 中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸
钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A 到 B 增加 29g-25g=4g 为吸收二氧化碳和水的总