（弱电解质的电离平衡复习一、电解质与非电解质强电解质（概念：）弱电解质（概念：）纯净物非电解质（概念：）、单质混合物例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2Oh、CO2 I、NH3 j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。
注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
二、强电解质和弱电解质的比较1、定义:强电解质：弱电解质：注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。
而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
2：电解质溶液为什么可以导电电解质溶液的导电能力由决定，与无关。
例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HClB、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH3例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢(C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气例题4：判断：下列说法是否正确为什么举例说明。
1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。
3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。
例题5：把摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A、自来水B、L盐酸C、L醋酸D、LNH4Cl溶液E、L的氨水例题6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）：A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题7：如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。
若烧杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至过量。
则又会出现怎样的现象简述之。
三、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。
总结：强弱电解质的比较}强电解质弱电解质共同特点电离程度@电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型&物质类别强酸：强碱：绝大多数盐：弱酸：、弱碱：水L醋酸的含义：例8、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的【】固体固体 C.水 D.硝酸银溶液例9、按要求书写下列物质的电离方程式：（1） CH3COOH NH3•H2OH2CO3 H2SO4（2）NaHSO4①溶液中②熔化时\NaHCO3①溶液中②熔化时四、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数：HA H+ + A- K= (HA的电离平衡常数的表达式)H2CO3电离方程式是 K=注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值只与有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数，用K b表示弱碱的电离平衡常数。
在相同条件下：K a越大，弱酸的酸性相对越；K b越大，弱碱的碱性相对越。
多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
原因为第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用{2．电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越 ；浓度越小，电离度越 。
弱电解质的电离度与溶液的温度有关，一般而言，温度越高，电离度越 ；温度越低，电离度越 。
3．有关电离平衡常数的定性分析例 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH 3COOH H 2CO 3`HClO电离平衡常数×10－5K 1＝×10－7 K 2＝×10－11×10－8请回答下列问题：(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 ,________________________________________________________________________。
(2)同浓度的CH 3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)将少量CO 2气体通入NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_______________。
(4)常温下 mol·L－1的CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”) ①c (CH 3COOH)c (H ＋)________；②c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH) ________；③c (CH 3COO －)c (CH 3COOH) ________； ④c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)·c (OH －)________。
-(5)体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是______________________________________________________。
答案 (1)CH 3COOH>H 2CO 3>HClO (2)CO 2－3>ClO －>HCO －3>CH 3COO －(3)ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3(4)①变小 ②不变 ③变大 ④不变(5)大于 稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大 解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H ＋能力越强。
(3)！(4)根据电离平衡常数可以判断：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，CO 2－3可以和HClO 反应生成HCO －3和ClO －，所以少量CO 2与NaClO 溶液反应生成HCO －3。
(4)①加水稀释，n (CH 3COOH)减小，n (H ＋)增多，所以c (CH 3COOH)c (H ＋)变小；②K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)只与温度有关，加水稀释，K a 不变；③c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)＝n (CH 3COO －)n (CH 3COOH)，加水稀释，n (CH 3COO －)增大，n (CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)增大； ④c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)·c (OH －)＝c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)·K w c (H ＋)＝K a K w ，K a 、K w 只与温度有关，所以加水稀释c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)·c (OH －)不变。
(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c (H ＋)相同，故c (较弱酸)＞c (较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c (H ＋)一直大于较强酸的c (H ＋)，稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，故HX 酸性强，电离平衡常数大。
4．有关电离平衡常数的定量计算例11.碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝，c (H 2CO 3)＝×10－5 mol·L －1。
若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3HCO －3＋H ＋的平衡常数K 1＝________。
(已知：10－＝×10－6) ,答案 ×10－7解析 H 2CO 3H ＋＋HCO －3K 1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)＝10－×10－×10－5≈×10－7。
例12.在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝__________________________________________________________。
答案 中 错误!解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，因c (NH ＋4)＝c (Cl －)，故有c (H ＋)＝c (OH －)，溶液显中性。
NH 3·H 2ONH ＋4 ＋ OH －(a2－错误!) mol·L －1错误! mol·L －110－7mol·L －1？K b ＝错误!＝错误!。
例13.常温下，将a mol·L －1CH 3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L －1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a 和b 的代数式表示醋酸的电离常数K a ＝________。
答案 10－7(a －b )b解析 由电荷守恒和物料守恒可得⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)＋c (CH 3COO －)c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)所以c (CH 3COOH)＝c (Cl －) CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋b2 mol·L －1(a 2－b2) mol·L －1 10－7 mol·L －1：K a ＝10－7(a 2－b2)b2＝10－7(a －b )b。