4．质量分数为 n 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 a mol·L－1， 加热蒸发水分使其质量分数变为 2n，此时，该溶液中 NaOH 的物质 的量浓度为 b mol·L－1，则 a 与 b 的关系正确的是( )
A．b＝2a B．a＝2b C．b>2a D．b<2a
解析：w1＝1 c010M0ρ1，w2＝1 c020M0ρ2，w1 ：w2＝n ：2n＝ ： 2，则ρc11 ：ρc22＝ ：2，则cc12＝ab＝2ρρ12，由于 NaOH 溶液的密度随 着浓度的增大而增大，故 ρ1<ρ2，故ab<12，b>2a。
解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的 量来表示溶液组成的物理量。A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的 体积；C 中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只 有 D 符合要求。
答案：D
2．如图是实验室配制好的两瓶 NaOH 溶液的标签(14%的 NaOH 溶液的密度为 1.14 g·cm－3)。
14%的 NaOH 溶液的物质的量浓度及从瓶中取出 20 mL 该溶液 中含有溶质的质量分别是( )
A．4.0 mol·L－1 3.2 g B．2.0 mol·L－1 3.2 g C．4.0 mol·L－1 6.4 g D．2.0 mol·L－1 6.4 g
解析：根据
c
＝
1
000ρw M
＝
1
000×1.14×14% 40
溶 溶质 液的 的物 体质 积的 V＝量mρn＝＝m22气.体4＋ρVL气m·m体水ol－1c＝Vn 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算Байду номын сангаас
计算公式：c＝1
000ρw M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－
1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的
摩尔质量，单位 g·mol－1)。
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2g
解析：Ca(NO3)2
的物质的量浓度为
164
g·mol－1 20 g
＝2451ρ
mol·L－1，
1 000ρ g·L－1
NO－3 的物质的量浓度为5401ρ mol·L－1。 答案：C
是 0.5 mol·L－1( × ) (4)从 1 L 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液中取出 10 mL，这 10 mL 溶
液的物质的量浓度是 2 mol·L－1( × ) (5)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，
充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( × )
[考纲要求] 1．了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物 质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方 法。
考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 (2)表达式：cB＝nVB。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)配制 1 mol·L－1 NaCl 溶液 1 L，其方法是：将 58.5 g NaCl 溶 于 1 L 水中即可( × )
(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数
一定相同( √ ) (3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度都
答案：C
6．V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24－，取此溶液 0.5V L，用水 稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为( )
a A.576V
mol·L－1
125a B. 36V
mol·L－1
250a C. 36V
mol·L－1
125a D. 48V
mol·L－1
mol·L － 1 ＝ 4.0
mol·L－1，20 mL 该溶液含有溶质的质量是 0.02 L×4.0 mol·L－1×40
g·mol－1＝3.2 g。
答案：A
3．若 20 g 密度为 ρ g·cm－3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( )
解析：依题意知，c(SO24－)＝96aV mol·L－1，c(Fe3＋)＝3×2×96aV＝
a 144V
mol·L－1，故有14a4V×0.5V＝2V×cB，cB＝57a6V
mol·L－1。
答案：A
7．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据 此下列说法正确的是( )
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol·L－1 和 6.3 mol·L－1 B．各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1 C．各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5% D．各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的 硫酸溶液和氨水
(6)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%( × )
(7)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，其中溶质的物质的 量浓度为 1 mol·L－1( × )
题组一 物质的量浓度的基本计算
1．下列溶液中，物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是( ) A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶解于 1 L 水配成溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成 250 mL 溶 液
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里所含溶质 用溶质质量与溶液质量之
定义 的物质的量来表示溶液组成 比来表示溶液组成的物理
的物理量
量
溶质的单
位
mol
g
溶液的单
位
L
g
计算公式
c＝Vn
溶质的质量 w＝溶液的质量×100%
[深化]
1．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
答案：C
题组二 溶液的稀释与混合计算
5．如图是某溶液在稀释过程中溶质的 物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根 据图中数据分析可计算出a值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
解析：明确图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的 量不变，则有1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得a＝4。