水的临界温度是374.℃
在通常情况下，液体与气体全然不一样。

液体具有固定的体积；你可以在一个容器中注入一半的液体。

但是，气体却没有固定的体积,它总是会充满整个容器。

,液体能够溶解固体和其他液体，但气体却不能。

液体的密度远比气体大，液态水的密度约是气态水（水蒸气）的1250倍。

换句话说，1夸脱（译者注：夸脱，英美制液量单位。

1夸脱约合1.136升（英）或0.946升（美））水的重量约是1夸脱水蒸气的1250倍。

通过加热，你可以把液体变为气体。

当你把水不断加热，最终会使它达到沸点，并且化为蒸气蒸发掉。

在海平面的正常条件下，水的沸点是100℃。

不过，如果你想不让水在100℃沸腾的话，你必须对它加压，目的是压住水分子——姑且这么说吧！当温度继续上升时，为了使水不沸腾，你必须施加越来越大的压力。

最后，当温度足够高时，再高的压力也不能阻止它沸腾了。

无论压力多大，只要达到某个温度以上，液体就会沸腾，这个温度被称作“临界温度”。

水的临界温度是374.2℃。

当在临界温度时，恰好还能使水保持液态的那个压力，被称作水的“临界压力”。

它大约是标准大气压的218.3倍。

当温度与压力高于上述数值时，就能得到“超临界水”。

与水蒸气相似，它没有固定体积并能充满任何容器。

然而，它的密度远比水蒸气高，事实上是液态水密度的三分之一。

而它最令人惊奇的性质是，它能像液态水一样溶解物质。

每一种液体都有它自己的临界温度和压力，其中有比水高的，也有比水低的。

这一现象是在1869年首先由爱尔兰化学家托马斯·安德鲁斯（Thomas Andrews）发现的。

例如，二氧化碳的临界温度是31℃，临界压力是72.85标准大气压。

氢的临界温度是-204℃，临界压力是12.8标准大气压。

当然，在地球表面的普通情况下，自然界中不可能存在超临界液体。

但是，超临界液体会在行星中心存在，那里的温度与压力已经足够高。

例如，巨行星木星的内层是由大量超临界氢所组成的，其温度高达几万摄氏度。

在实验室中，科学家已经能够产生足够高的温度和压力，以至形成超临界液体，美国缅因大学的化学工程师埃尔多安·希兰（Erdogan Kiran）设计了一个钢罐，其中的压力可高达1000标准大气压，同时温度也可以足够高，从而生成
超临界液体。

通过由一种透明的、坚硬的合成物所制造的一个半英寸厚的窗口，你甚至可以观察到物质在超临界液体中溶解的现象。

有些物质比另一些物质更加容易在超临界液体中溶解，这跟普通液体是类似的。

因而，可以利用超临界液体把一种复杂混合物中的某部分物质提炼出来，而把其余的物质留下。

不过，如果超临界液体太热，它所溶解的物质的分子就会遭到破坏，甚至留下的物质的分子也会被破坏。

超临界水肯定太热，不能用它提取物质而又不破坏那些物质，特别是那些“有机物”，它们的分子巨大并且很不牢固。

这样说来，为什么不用超临界二氧化碳呢？它的临界温度低得多，而且达到超临界
状态所需的压力也比较小。

在德国，超临界二氧化碳已被用来从咖啡豆中提取咖啡因。

这时，超临界二氧化碳刚巧只能把咖啡因提取出来，其余物质原封不动。

普通的液体溶剂会把其他物质成分连同咖啡因一起提炼出来。

此外，还可能会留下微量的普通溶剂，长期使用也许是有害的。

然而，当把超临界二氧化碳（里面溶有咖啡因）去掉后，不再留下任何东西。

最后，当把压力解除后，任何留下的超临界液体都会转化为气体消失掉。

这样制成的脱去咖啡因的咖啡就会保持原味。

可以预计，超临界液体可被用来完成其他提炼过程，而且高效无害。

或许可以把土豆片中的油提炼出来，留下低热量的土豆，并且不损害它的味道。

鱼的腥味可能是由鱼油引起的，也可以把这种油去掉，而不改变它的营养成分。

超临界液体还可望用于药品提纯，以及应用于对蛋白质、核酸和其他复杂分子的研究工作。

水的临界参数和三相点参数
当水的温度超过一定数值tc时，液相不可能存在，而只能是气相。

tc称为临界温度，与之对应的饱和压力pc称为临界压力。

临界温度是最高饱和温度，临界压力是最高饱和压力。

水的临界参数值为：临界温度tc=373.99℃（tc=647.14K）；临界压力pc=22.064MPa；临界比体积vc=0.003106m3/kg。

当压力低于一定数值ptri时，液相也不可能存在，只能是气相或固相。

ptri称为三相点压力。

与三相点压力相对应的饱和温度ttri称为三相点温度。

水的三相点温度和三相点压力为：ttri=0.01℃（Ttri=273.16K）；ptri=611.659Pa。