N2 ＋ 1mol υ （N2） 所以， υ （H2）＝
3H2 ＝ 2NH3 3mol 2mol min) υ （H2） 0.01mol/(L·
min) 3mol × 0.01mol/(L·
＝ υ
（N2）＝
2mol 0.015mol/(L· min)
min) 1mol × 0.01mol/(L·
2mol ＝ 0.005mol/(L· min)
3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
催化剂 对化学反应速率的影响
MnO2粉末
FeCl3溶液
5% H2O2
实验课题
实验原理
催化剂对化学反应速率影响的实验探究
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、 滴管、药匙、试管及试管架 在三支相同的试管中各装入2~3mL5%的H2O2溶液， 实验 ①内加入少量MnO2粉末， 步骤 ②内滴入1~2滴FeCl3溶液，对比观察现象 反应变量 少量MnO2粉末 2滴FeCl3溶液 无催化剂 实验现象 实验结论
1.化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少量或 生成物浓度的增加量（均取正值）来 表示。 C 数学表达式为： ＝ υ t 浓度常用mol· -1，时间常用s，min。 L
化学反应的速率单位为： mol/(L· min)或mol/(L· s)
注：无论是用某一反应物表示还是用 某一生成物表示,化学反应速率都取正 值,且是某一段时间内的平均速率。 2.有关化学反应速率的简单计算
得 出 结 论
交 流 评 价
实验课题
温度对化学反应速率影响的实验探究
冷水中 呢？
℃）
实验原理 2H2O2 = 2H2O + O2↑
实验步骤
条件变量 实验现象 实验结论 实验评价 与反思
水（常温） 对比1 （ ℃）
（
热水 对比2 中
设计条件？ 单一、对比 设计现象？ 明显、客观
对比更科学？现象更明显？
二、外界条件对化学反应速率的影响 实验2－5
现 象 结 论
热水中
常 温 冷水中
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应 率很快 速率越快 溶液中有气泡产生， 温度的高低，能够 且速率较快 影响化学反应速率 的大小 溶液中产生气泡的 速率较慢 温度越低，化学反 应速率越慢
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
实验 用品
实验评价 与反思
请你设计实验方案
浓度
对化学反应速率影响 实验方案的设计
请按设计方案探究
浓度对化学反应速率影响实验方案的设计
实验用品： 大理石颗粒、试管及试管架、 3.0mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸 滴管、量筒（10mL）
大理石
大理石
大理石
大理石
二、化学反应速率的影响因素
决定因素 （内因） 影 响 因 素
在其它条件相同时升高温度能加快化学反应
上面要是有 刻度就更好 了!
• 单位时间气体量的多少 • 单位气体所需的时间
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往 往是多个外界因素共同作用的结果 1、探究时只能控制一个条件变量，
在其它条件不变的前提下。
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。
一、化学反应的速率 【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 反应的快慢与我们有什么关系？
不同的化学反应进行的快慢千 差万别，“快”与“慢”是相对而 言的，在科学研究和实际应用中， 需要用一个统一的定量标准来衡量 或比较。与物理学中物体的运动快 慢用“速度”表示相类似，化学反 应过程中进行的快慢用“反应速率” 来表示。
1、本节课你学会了什么? 知识方面: 学习方法方面:
2、你还想知道什么?
FeCl3
实验步骤 反应条件 实验现象 实验结论 实验评价 与反思
在两支相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶液, 分别滴入2滴1.0mol/L FeCl3溶液,分别置于盛有 冷水和热水的烧杯中。记录水的温度,用带火星的 热水 火柴梗检验产生的气体。
常温水（ ℃） 热水（ ℃）
较慢产生气泡 快速产生气泡
FeCl3
实验2－6
现 象 加入 MnO2 立即有大量 气泡产生 立即有大量 气泡产生 结
MnO2
论
2H2O2==2H2O + O2↑
催化剂MnO2能加快反应速率
2H2O2==2H2O + O2↑
FeCl3
加入 FeCl3
催化剂FeCl3能加快反应速率
不加其它 溶液中有少 试剂 量气泡出现

不用催化剂，化学 反应速率很小
巢 湖 银 鱼
冷冻保存6个月 10℃以下30天 20 ℃以下15天
比较下列每组化学反应的速率， 并分析引起速率不同的可能原因：
1、KClO3受热分解 KClO3与MnO2共热
催化剂
2、硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 浓度
A、探究实验 方案的设计
提 出 问 题 大 胆 假 设 设 计 方 案
实理 验论 探分 究析
(外因)
反应物自身的性质
温度 催化剂 浓度 固体表面积 反应物的状态 压强 光照……
1、探究时只能控制一个条件变量， 在其它条件不变的前提下。
外界条件对某一化学反应速 率的影响并不是单一的，往 往是多个外界因素共同作用的结果
2、设计对比实验， 多角度多层次进行探究。 3、实验现象要客观准确， 可以定性判断也能定量分析。
小结：
1、影响化学反应速率的内因是反应的 物质的性质，外因是条件。 2、温度影响化学反应速率的规律是： 其它条件不变时,升高温度,可以增大反应速率； 降低温度,可以减小反应速率。
3、催化剂影响化学反应速率的规律是： 催化剂能够改变化学反应速率 影响化学反应速率的条件并不只是温度 和催化剂
温度、固体的表面积、 反应物的状态、溶液的 浓度、催化剂、压强等 都是影响化学反应速率 的因素。
结论： 各物质的速率之比等于方程式计量数之比
练习1、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中 反应，0.5min内C的物质的量增加了 0.6mol，有关反应速率正确的是 A、υ (A)=0.005mol/(L· s)
B、υ (C)=0.002mol/(L· s)
C、υ (B)=V(A)/3 D、υ (A)=0.001mol/(L· s)
例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加 了1.7g， 求υ(NH3）、υ（N2）、υ（H2）。
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 1.7g 17g/mol = 0.05mol/L C（NH3）＝ 2L υ 0.05mol/L (NH3） = =0.01mol/(L· min) 5min
第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）
教学目标： （一）知识与技能
掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素 （二）过程与方法
经历化学反应限度、实验对该问题的再认识， 理解形成了化学反应限度的概念 （三）情感、态度与价值观
提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与 生活的密切联系，培养正确的科学价值观
教学重点： 1、化学反应速率和反应限度的概念 2、了解影响化学反应速率和反应限度的因素 教学难点： 化学反应限度的本质原因及外部特征
A
练习2、 在一定条件下，mA + nB = pC的反 应中，各物质的化学反应速率为
υ (A)=amol/(L· s), υ (B)=0.5amol/(L· s), υ (C)=amol/(L· s),则该反应的化学方 程式为：______________________ 答案： 2A+B=2C
有哪些条件能够影响化学反 应的速率呢？下面我们通过 实验来探究 二、外界条件对化学反应速 率的影响
怎样定性地
比较和判断反应的快慢呢？
①冒气泡快慢 ②浑浊程度
③温度变化 ④颜色变化 ⑤固体量减少等
实验课题
实验原理 实验用品
温度对化学反应速率影响的实验探究
2H2O2 === 2H2O + O2↑
5%H2O2、1.0mol/L FeCl3溶液、滴管、火柴、 水（常温）、热水、温度计（100℃） 、 量筒（10mL）、烧杯 （100mL）、试管及试管架