此时A的物质的量浓度为
，
B的反应速率为
，
x 的值为
。
1、本实验的目的是什么？ 测量不同硫酸浓度下锌与硫酸反应的反应速率
2、实验要测量哪些数据？ 时间、产生氢气量
4、测量气体体积还有哪些方法？
2014年广东高考 理科综合33题
H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中 应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度的Fe3+的催化下，探究
参考答案： 相同时间产生氧气的体积 ， 或 产生相同体积的氧气所需的时间
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器 中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）= x C(g)+2D(g)。
4min后经测定知D的浓度为0.5mol/L,
c（A）：c(B)=3:5，
C的反应速率是0.125mol/(L·min)，
【思考与讨论】
对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的
高、低。
定性描述
定量描述——化学反应速率
问题2：现要通过实验定量测定反应
（1）某小组拟在同浓度的Fe3+的催化下，探究H2O2浓 度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂：30%H2O2 、0.1mol/L Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、 水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽 、注射器
参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方 案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和 所拟定的数据；数据用字母表示）
实验2-1操作：
按图按装两套装置，在锥形 瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相 同），然后通过分液漏斗分 别 加 入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 硫 酸 ， 比 较 二 者 收集10ml氢气所需的时间。
反 应 时 间 （ min ） 反 应 速 率
（mL/min）
实验2-1：思考下列问题
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反应速率，可以通 过测定哪些量来计算其反应速率？测定哪一个
量更加简单。
Zn+2H+=Zn2++H2↑
①单位时间内锌的质量变化
②单位时间内c(H+)的变化
③单位时间内c(Zn2+)的变化
④单位时间内产生H2体积的多少或压强变化
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试 剂：30%H2O2、0.1mol/L Fe2(SO4)3、蒸馏水、 锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、
量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
问题1：设计实验方案：在不同H2O2浓度下，
测定
。（要求测得的数据能直接体现
反应速率的大小）
H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用 广泛。
（1）某小组拟在同浓度的Fe3+的催化下，探究H2O2浓 度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂：30%H2O2 、0.1mol/L Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、 水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽 、注射器
问题2 设计实验装置，完成图20的装置示意图
H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用 广泛。
化学反应速率
一、有关化学反应速率的几点说明：
（1）所求速率为一段时间的“平均速率”，而非“ 瞬时速率” （2）同一反应可用不同物质来表示反应速率，其 数值可能不同，但反映的反应快慢是一样的，其 数值之比等于方程式的化学计量数之比。 （3）化学反应速率不能用纯固体或纯液体的浓度 变化来表示。
二、测定化学反应速率的方法