第3节硫的转化第1课时自然界中的硫主备人：方兰群审核人：编号：3—3—1 使用时间：【学习目标】：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫单质的物理性质和化学性质。
【重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质【学习方法指导】合作学习、探究学习一、自然界中不同价态硫元素间的转化【探究活动】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物质。
思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？(3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？思考以上问题，完成下列填空：1．自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________________________。
2．自然界中硫的转化【学以致用】1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
________________________________________________________________________二、认识硫单质【探究活动】1．实验(1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。
观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：_____________________________________________________________实验结论：____________________________________________________________ 化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。
实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。
实验结论：_____________________________________________________________化学反应方程式为______________________________________4．问题讨论(1)硫与变价金属Fe 、Cu 反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？(2)结合以前所学知识，你认为Cl 2和S 的氧化性哪一个强？【学以致用】2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) A ．Cu B ．H 2 C ．Fe D ．O 2 3．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到12.0 g 纯净硫化物【概括整合】1．自然界中不同价态硫元素的转化火山H 2S ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫SO 2→H 2SO 3SO 3→H 2SO 4→⎩⎨⎧H 2SS 硫化物→硫酸盐2．硫的物理性质黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸， 二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。
3．硫的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，也可以降低到－2价，所以单质硫既有氧化性，又有还原性。
(1)表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O 2=====点燃SO 2。
(2)表现氧化性①当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S S ＋2Cu=====△Cu 2S S ＋Hg===HgS②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
(3)既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
注意 变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如S ＋Fe=====△FeS ；而与氯气反应生成高价态金属氯化物，如3Cl 2＋2Fe=====△2FeCl 3。
这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫单质的氧化性。
【练习】1．下列说法中不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B ．硫单质俗称硫黄C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( ) A ．氧 B ．硫 C ．氮 D ．氯3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是( ) A ．Cu B ．H 2 C ．Fe D ．O 24．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( ) A ．加水洗涤 B ．通氧气加热 C ．加热试管使硫熔化 D ．用CS 2洗涤5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( ) A ．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价D ．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价 6．下列有关硫的说法中，不正确的是( ) A ．硫有多种同素异形体 B ．硫的化学性质与氧气相同C ．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物7．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，此反应中硫表现的性质是( )A ．氧化性B ．还原性C ．既无氧化性又无还原性D ．既有氧化性又有还原性练方法技巧——气体体积变化8．将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为()A．1.12 L B．2.24 LC．3.36 L D．4.48 L练综合拓展9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m －3的空气中停留1～2天就会发生汞中毒的症状。
因此必须采取措施防止汞中毒。
(1)万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_______。
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”、“中”或“下”)部的效率较高。
10．黑火药爆炸时发生的反应是S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑，反应中的氧化剂是__________________，每生成1 mol CO 2转移____________ mol 电子。
11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下提出的问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________________________________________________________________________________；(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________________________________________________________________；(4)操作②的作用是________________________________________________________，反应方程式是_________________________________________________________，也可改用________；(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是_________________________________________。
12．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________________________________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体____________________________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出_____________________________________________【课后感悟】第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化主备人：方兰群审核人：编号：3—3—2 使用时间：【学习目标】：1、.通过探究学习掌握0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。
【重点和难点】0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化。
【学习方法指导】合作学习、探究学习一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【探究活动】1．硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都属于什么反应？2．(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？①H2S―→S②S―→SO2③SO2―→H2SO4④S―→H2S⑤SO2―→S⑥H2SO4―→SO2(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3．(1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式：S：0 ―→+4S：0 ―→－2(2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。
试剂：SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液编号 1 2转化SO2―→SO2－4SO2―→S试剂SO2、KMnO4溶液(或氯水)、盐酸、BaCl2溶液SO2、氢硫酸方案将SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液最后加入稀盐酸SO2通入氢硫酸中现象KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解出现黄色浑浊结论4.由以上问题探究可得出如下结论实验室不同价态的硫元素间的转化【学以致用】1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO22．下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．SO2－4―→BaSO4D．SO2－3―→SO2二、二氧化硫的性质【探究活动】1．实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。