A．K＝cc43HF2e··cc4FHe32OO4 B．K＝cc44HH22O C．增大 c(H2O)或减小 c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
【解析】 固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式 中不写，故 A 错误，B 正确；化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成 物的浓度变化无关，故增大 c(H2O)或减小 c(H2)，该反应的平衡常数不变，但温 度改变，平衡常数一定改变，故 C、D 错误。
(4)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从 而计算反应物的转化率。
[题组·冲关] 题组 1 化学平衡常数的概念 1．对于反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的 是( ) A．平衡常数表达式为 K＝ccCCO·c·cH2HO2 B．增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数 K 减小 D．增加 C(s)的量，平衡正向移动
(3)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影 响。 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度 和反应物的浓度之间的关系用 Q＝ccmpCA··ccqnDB表示，则： 当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆； 当 Q>K 时，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) K＝ cpC·cqD 。
cmA·cnB
pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为
3．特点 K 值只受 温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．意义 K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例 越大→正向反应进行的程度 越大 →反应进行得越 完全 →反应物的转化率 越大 ；反之，就越 不完全，转 化率就越小。当 K>105 时，该反应进行得就基本完全了。
(1)平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。 ()
(2)升高温度，K 值增大，则正反应为放热反应。( ) (3)增大反应物浓度，平衡正向移动，K 值增大。( ) (4)减小压强，平衡逆向移动，K 值减小。( ) (5)温度不变，平衡常数 K 不变。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
知
识
点
一
第 3 课时 化学平衡常数
学
业
分
层
测
评 知
识

点
二
1．理解化学平衡常数的概念。(重点) 2．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点) 3．掌握有关化学平衡常数的计算。(难点)
化学平衡常数
[基础·初探] 教材整理 1．定义 在一定 温度 下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数， 通常用符号 K 表示。
【提示】 逆向。判断反应进行的方向时，可根据 Q 与 K 的大小关系判断， 此时刻下，Q＝ccCCOO2·c·cHH2O2＝21mmool·lL·L－－1×1×13.5mmool·lL·L－－11＝1>0.9，所以反应向逆反 应方向进行。
[核心·突破]
1．使用化学平衡常数应注意的问题
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
【提示】 ΔH>0。该反应为吸热反应(因 K 随温度升高而增大)。 3．700 ℃，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数 K 是多少？ 【提示】 K＝01.6＝53。该反应平衡常数与题目中反应的平衡常数互为倒数。
4．在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2 mol·L－1，c(H2)为 1.5 mol·L－1，c(CO)为 1 mol·L－1，c(H2O)为 3 mol·L－1，则下一时刻，反应向哪个方向进行？
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代
入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不
同，平衡常数的表达式不同，如 N2＋3H2 2NH3 N2＋3H2，K′＝1/a。 12N2＋32H2 NH3，K″＝ a。
2NH3，K＝a 则有：
2．化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度 K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越 大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率 就越小。 (2)判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则 正反应为放热反应。
[合作·探究]
化学平衡常数的应用
[探究背景]
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
CO(g)＋
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
[探究问题] 1．该反应的化学平衡常数 K 的表示式是什么？ 【提示】 K＝ccCCOO2·c·cHH2O2 2．该反应 ΔH>0 还是 ΔH<0?
【解析】 固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A 项错误；K 只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化，B 项 正确；升温该反应正向进行，K 增大，C 项错误；增加 C(s)的量，平衡不移动， D 项错误。
【答案】 B
2．对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正 确的是( )
【答案】 B
3．已知在 448 ℃时，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1 为 49，则该 温度下反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数 K2 为________；反应12H2(g)＋12 I2(g) HI(g)的平衡常数 K3 为________。