几种常见的酸
知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

重点难点
重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。

教学方法
实验探讨法
教学用具
仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。

药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

其它：铁钉、锈铁钉。

1、盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是_____色______气味的_____体，浓盐酸_____腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。

附2：课堂练习二
2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
3、在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。

附3：课堂练习三
4、下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（）
A Fe
B CuO
C NaOH溶液
D AgNO3溶液
5、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（）
A ZnSO4
B NaCL
C Al(OH)3
D AgNO3
6、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）
A Fe
B MgO
C Cu(OH)2
D Fe2O3
附4：随堂检测
1、盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液_____色。

2、完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：
（1）HCl+_____——FeCl2+_______
（2）HCl+_____——FeCl3+_______
（3）HCl+_____——CuCl2+_______
（4）HCl+_____——AgCl+_______。