1.化学反应的热效应一、反应热与△H1．化学反应的特征：物质的变化——能量的变化——主要表现为 和 反应化学反应中一定出现能量变化（ΔH ≠0）的根本原因 .2．定义：在一定温度下，化学反应中所 或 的热量。
符号 .在 下进行的反应，其反应热称之为 ，用 表示3.反应中能量变化图形表示E 表示 ，F 表示 ，ΔH ＝ 。
归纳：①ΔH 的计算方式 从物质所具有的焓角度分析 ΔH ＝ 。
从化学键角度分析 ΔH ＝ 。
②使用催化剂时，E 将 ，F 将 ，ΔH 将 （即催化剂只改变 ，不改变 。
4. 常见的放热反应： 及缓慢氧化 、 、 、 、 。
常见的吸热反应： 、 、 、 、 归纳：①化学变化中 发生能量变化，有能量变化过程的 是放热反应或吸热反应。
例如 。
②判断反应是吸热还是放热反应的方法： ，不能根据 来判断。
二、中和热1．定义 .2．热化学方程式 .3、测量：①仪器 、 、 ②原理 。
注意：①测量时，要让强酸或强碱之一稍过量，反应完全②不同情况所测热量 ，但中和热 。
③当反应物为弱酸或弱碱时，所测中和热的数值会 ，当反应物为浓酸或浓碱时，所测中和热的数值会 .三、燃烧热1．定义 .2. 要点提示①是以1mol 可燃物的放热值计量的②完全燃烧是指 例如C H S P 。
③燃烧热和中和热的相同点 不同点 、 ， 。
（4）描述中和热、燃烧热的方法： （因吸放热确定，不带+ -号）例如：1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，表示该反应燃烧热的热化学方程式 .（5)比较△H 的大小时，带+ -号比较：当反应吸热时，数值越大 △H 。
当反应放热时，数值越大 △H 。
完全燃烧比不完全燃烧放热 生成液体比气体放热 气体反应物比固体和液体放热 。
练习：50ml 0.50mol·L -1盐酸与50mL 0.55mol·L -1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。
能否将其改为金属材质 ，理由 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
若大烧杯上没盖硬纸板，所测数值 。
（3）能否用氢氧化钡溶液和稀硫酸反应来测定中和热 ，原因是 。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L -1盐酸跟50mL0.55mol·L -1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，所求中和热 。
（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的CH 3COOH 代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
其原因是_________________________。
（6）用浓度较大的NaOH 与盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无划分影响”）。
其原因是_________________________。
三、热化学方程式1.含义2.影响热化学方程式中△H大小的因素、、3.书写注意：①必须注明②系数③不写条件④计算△H方法：四、焓变的计算1.根据根据热化学方程式计算：△H与反应物中各物质的量成正比2．根据反应物与生成物的键能计算：ΔH＝（先写出方程式，根据化学式的结构式列式子）3.根据物质的燃烧热计算：ΔH＝4.根据公式进行计算：Q＝5.根据盖斯定律计算△H：（1）盖斯定律的定义（2）思路：将所求反应看做总反应→通过关键物质找到已知反应→变形（位置系数）→各步焓变相加3.要点说明：①△H的大小与系数成②当反应反向书写时，△H③△H相加减时，应带上+ -号相加减巩固练习：1．下列说法正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH应该不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．吸热反应必须在加热或高温下才能发生D．已知热化学方程式2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）===2SO3（l）；△H2 = a kJ/mol,则a＞1972．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH−(aq)═H2O(l)△H=−57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是（）A. △H1>△H2>△H3B. △H2>△H3>△H1C. △H1=△H2=△H3D. △H1>△H3>△H23．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6"kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O△H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8 kJ·mol－14．已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示：则表中a为（）A.404B.260C.230D.2005．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.31 kJ/mol、ΔH＝－2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ/molD. 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400 kJ/mol 6．[2013·云南昆明期中]已知热化学方程式：①C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－1301.0 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 ③ H 2O(l)==H 2(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝+285.8 kJ·mol －1 则反应④ 2C(s)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH 4为 ( )A ．＋228.2 kJ·mol －1B ．－228.2 kJ·mol －1C ．＋1301.0 kJ·mol －1D ．＋621.7 kJ·mol －17．下列各组热化学方程式中,化学反应的△H 前者大于后者的是( )①C(s)+O 2(g)═CO 2(g) △H 1 C(s)+12O 2(g)═CO(g) △H 2②S(s)+O 2(g)═SO 2(g) △H 3 S(g)+O 2(g)═SO 2(g) △H 4③2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) △H 5 2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s)═CaO(s)+CO 2(g)△H 7 CaO(s)+H 2O(l)═Ca(OH)2(s) △H 8.A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③8.已知下列两个热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6KJ/molC 3H 8(g)+5O 2(g)＝3CO 2 (g)+4H 2O （l ） △H ＝－2220.0KJ/mol实验测得氢气和丙烷共5mol ，完全燃烧放热3847KJ/mol ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）A. 3：1B. 1：3C. 1：4D. 1：19.化学反应N 2+3H 2═2NH 3的能量变化如图所示，E 是正值，该反应的热化学方程式是（ ）A. N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（l ）；△H=2（a-b-c ）kJ •mol-1B. N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）；△H=2（b-a ）kJ •mol-1C. 1/2 N 2（g ）+ 3/2 H 2（g ）═NH 3（l ）；△H=（b+c-a ）kJ •mol-1D. 1/2N 2（g ）+ 3/2 H 2（g ）═NH 3（g ）；△H=（a+b ）kJ •mol-110．[2013·安徽师大附中高三月考]关于反应：①2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2600 kJ ·mol －1； ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1； ③CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋216 kJ ·mol －1。
下列叙述正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为－283 kJ ·mol －1 B ．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH 减小C ．若有3.2 g CH 4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJD ．若生成相同质量的CO 2，C 2H 2放出的热量大于CO 的11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完全断 裂时吸收热量496kJ ，氢气中1mol H −H 键断裂时吸收热量为436kJ ，求水蒸气中1mol H −O 键形成时放出热量( )A. 463kJB. 557kJC. 486kJD. 188kJ12.已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ ⋅mol−1):P−P:198, P−O:360, O=O:498,则1mol 白磷发生反应：P 4(白磷)+3O 2═P 4O 6的反应热是 。
13、0.3mol 气态高能燃料硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ 热量，其燃烧热的热化学方程式为_____________________ _硼烷的燃烧热为______ ，又知H2O(l)＝H2O(g)△H＝+44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 _______。