高一化学学考复习试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
一、（本题包括10小题，只有一个
．．．．选项符合题意。
每小题3分，共30分）
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过
度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO
2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是
A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2
5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物
6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有
A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—
10．关于钠的描述正确的是
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部
二、（本题包括5题，只有一个
．．．．选项符合题意。
每小题4分，共20分）
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2O
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
（）
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
第Ⅱ卷（非选择题共50+20分）
三．( 本题包括3小题，共35分)
16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式
为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、
三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题：
（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。
（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
四．( 本题包括1小题，共15分)
18．(15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A 强酸性
B 吸水性
C 脱水性
D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（
）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
（选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL （保留
一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL 、②50mL 、③100mL ）规格的量筒；1．下列过程中，共价键被破坏的是（
）
A ．碘升华
B ．溴蒸气被木炭吸附
C ．NaCl 溶于水
D ．HI 气体受热分解2．C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）
A ．同位素
B ．同素异形体
C ．同分异构体
D ．同一物质
3．下列电子式中错误的是（）
A ．Na ＋
B ．
C ．
D ．
4．已知自然界氧的同位素有
16
O 、17O 、18O ，与氢的其中两种同位素
H 、D 组成水分子，从水分
硫酸化学纯（CP ）
（500mL ）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98 密度：1.84g/cm
3
质量分数：98%
子的原子组成来看，此水一共有（）
A．3种B．18种C．9种D．12种
5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）
6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B 相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>B
B. A>C>B>D
C. B>D>C>A
D. A>B>C>D
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）
A.Ca(OH)2
B.NaOH
C.KOH
D.Al(OH)3
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：（）
A H2＋2OH－－2e－＝2H2O
B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2－2e－＝2H＋
D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
13．下列各个装置中能组成原电池的是( )
14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）
A.O2、S、Br2
B.CH4、SiH4、GeH4
C.Li、Na、K
D.H2O、H2S、H2Se
15.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17。