第二单元第三节原子的构成【教材分析】本课题处于初中化学第二单元第三课题，第二单元《自然界中的水》是双基的重要组成部分，本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
而本课题包括原子的构成、原子中的电子和相对原子质量三部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。
第二部分介绍原子中的电子在核外的排布规律，以及离子的形成。
第三部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
教材还通过原子结构发现的科学史对学生进行情感教育。
【教学目标】1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。
2．了解核外电子排布规律，知道离子是如何形成的。
3．让学生初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
4．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力【教学重点】1、原子的构成2、核外电子排布规律3、相对原子质量【教学难点】原子结构和相对原子质量概念的形成【教学用具】实验媒体：投影仪、多媒体、模拟动画【教学设计思路】在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、模拟动画来诱发学生想象，加强对知识的理解。
【教学方法】1、探究讨论法新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。
探究讨论促进学生多渠道地获取知识。
师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。
这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。
教学中我主要采用这种教学方式。
2、情景教学法心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。
所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。
本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。
第一课时原子的结构【复习】：1、分子有哪些性质？举例说明。
2、水分解，合成的文字表达式。
3、通过两个实验可以获得那些信息？【导入】通过学习我们可知在化学反应中分子可以分成原子，原子不能再分。
那么原子是不是一种不能再分的实心球体呢？【介绍】投影近代化学之父—道尔顿的观点（汤姆生的观点、卢瑟福的观点）增加【讲解】道尔顿的观点正不正确呢？不但我们想知道答案，无数科学家也在苦苦思索。
英国科学家汤姆森通过大量的实验，证实所有的原子中都含有一种带负电的电子，普遍存在于各种原子之中。
这就说明什么？【学生】原子是可以再分的【设疑】难道原子内就只有带负电的电子吗？【学生自由发表自己的观点】【点拨】如果原子中只存在带负电的电子，那原子就会带负电，而实际上原子是不显电性的。
所以除了电子，原子中必定还有一种带正电的物质。
【设疑】那这个带正电的物质和带负电的电子是怎么构成原子的呢？【讲解】汤姆森是这样设想的：把原子看成是一个西瓜，黑色的西瓜子是电子，红色的西瓜肉是带正电的物质，他们均匀的分布在一起，中和了电荷，生成了中性原子。
很长一段时间，科学家们都以为汤姆森的西瓜模型是正确的，后来英国的另一位科学家卢瑟福做了一个α粒子散射实验，推翻了汤姆森的西瓜模型。
【动画展示】第一课时.pptα粒子散射实验【学生交流实验现象】（1）大多数α粒子方向不变的穿过金箔（2）有一小部分α粒子穿过金箔后改变了原有的运动方向（3）极少数的α粒子被反弹回来。
【提出问题】1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（α粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？4.这种粒子带正电还是负电？【学生讨论、交流】●绝大多数通过说明原子中有很大的空间。
●有很少的被反弹回来说明遇到了质量很大、体积很小的微粒了。
●小部分运动方向偏转说明这种微粒带正电。
【设疑】那么这个质量大、体积小且带正电的粒子是什么呢？【讲述】这种微粒由于在原子中心，所以人们称之为原子核。
而电子就围绕着原子核作无规则的高速运动。
所以我们可以认为原子是由那两部分组成的？原子核和核外电子【根据幻灯片讲解】第一课时.ppt原子核很小，其半径仅为原子半径的几万分之一。
电子都在这个相对很大的空间中作高速运动。
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于场中央的一只小蚂蚁。
【设疑】原子核很小了，那么它能不能再分呢？【举例】原子弹爆炸，从而证明原子核是可以再分的。
【结合幻灯片演示讲解】原子核是由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，从而：核电荷数=质子数。
每个电子带一个单位负电荷。
【设问】原子核带正电，核外电子带负电，那么为什么整个原子不显电性呢？【学生小组讨论并得出结论】原子核和核外的电子电量相等，电性相反，所以原子不显电性。
【设问】质子数、电子数二者之间是什么关系？【学生归纳】核电荷数=质子数=电子数【设问】中子数与这三者之间有没有必然的关系呢？【出示表格】【学生观察并总结】有的原子中质子数等于中子数，有的不等于，还有的原子中没有中子，结论：中子数与三者没有必然关系。
【过渡】刚才我们了解了原子三微粒间的数量关系，下面我们再来了解三微粒间的质量关系。
【出示表格】同学们观察表格后，可得出什么结论？【学生总结】每个质子、中子质量差不多，但电子质量比二者要小许多。
【点拨】一个质子质量≈一个中子质量≈1836个电子质量，电子质量很小，计算原子质量时可忽略不计，因此原子质量主要集中在原子核上。
【小结】本节课你都有哪些收获？【课堂达标】1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
由于它们所带的电荷总数_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A 电子B 质子、电子C 质子、中子、电子D 质子、中子3、在原子里，核电荷数等于（）A、核外电子数B、质子数和中子数之和C、质子数D、中子数【能力提高】1、下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是；⑵质量最小的粒子是；⑶不显电性的粒子是；⑷在同一原子中数目相等的是___________________;⑸化学变化中的最小粒子是；⑹能保持物质化学性质的粒子是。
第二课时原子中的电子【复习提问】1.原子是由哪两部分构成的?原子核是由哪些粒子构成的?它们的带电情况如何？质量情况如何？2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?【导言】原子中，电子体积小、质量轻，这是不是说电子就是无足轻重呢？这节课我们就来研究一下原子中的电子。
【设疑】上节课我们讲过电子在原子核外的广大空间做高速运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？【出示图片】第二课时.ppt钠原子的原子结构图【学生发现】电子在核外是分层排布的【教师补充并总结】核外电子排布特点一：电子在核外是分层排布的，原子核外的空间划分为7个电子层，由内而外分别是1→7，（KLMNOPQ）Z增加电子层上电子能量逐层升高。
【设疑】能否用一个更简明的图形来表示钠原子的核外电子的排布呢？【学生自由发表观点】【点拨】原子结构示意图的画法及各部分的表示意义【出示前18号元素的核外电子排布】第二课时.ppt你能归纳出核外电子排布还有哪些规律？【点拨】核外电子排布特点二：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）【出示3~18号元素的核外电子排布】金属、非金属、稀有气体三类元素最外层电子数目有什么特点？【学生相互讨论，并以小组为单位进行交流】金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般多于于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦为2个）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。
【设疑】那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【学生讨论总结】像稀有气体元素原子这样，最外层的结构为8电子是稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。
【设问】金属、非金属、稀有气体这三类元素最外层电子数是否达到稳定结构？它们的化学性质是否稳定？在发生化学反应时最外层电子数会怎样变化？【学生归纳、教师补充】金属元素最外层电子未达到稳定结构，化学性质不稳定，发生化学反应时，一般会失去最外层电子，是次外层变成最外层，从而达到稳定结构非金属元素最外层电子未达到稳定结构，化学性质不稳定，发生化学反应时，一般会得电子稀有气体元素最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，发生化学反应时，不易得失电子【设问】可见，元素化学性质是由什么决定的？【学生总结】最外层电子数【过渡】下面让我们运用刚才所学知识来推测，钠、氯元素化合时二者核外电子的变化情况【幻灯片】第二课时.ppt氯化钠的形成过程【点拨】钠原子失去一个电子后，成为带一个单位的正电荷钠离子，氯原子得到一个电子后，成为带一个单位负电荷的氯离子，钠、氯离子相互作用形成化合物氯化钠。
【设疑】什么是离子？它是怎样形成的？可分为哪两类？【学生归纳、教师补充】带电的原子或原子团叫离子；它是由原子或原子团得失电子形成的；分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。
【点拨】离子符号的书写及各部分的表示意义【练习】根据结构示意图判断微粒的种类【归纳比较】原子、离子的相同点、不同点及联系与区别【小结】【练习】1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是________。
2、根据右边的结构图回答：①如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
②如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
③如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
【多识一点】电子云第三课时相对原子质量【导语】通过前面的学习，我们认识到：原子虽然很小，但仍有一定的质量。