第 6 讲 物质结构和元素周期律
1．了解元素、同位素的含义。 2．了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中 子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．了解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构 (周期、族)。 5．以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。
典例剖析
【例 4·单选Ⅱ】(2013 年广东学业水平)只含有共价键的物
质是( )。
A．Ne
B．K2O
C．Na2SO4
D．CH4
解析：共价键是非金属与非金属之间的作用力；离子键是
金属(或铵根离子)与非金属之间的作用力。A 项不含化学键；B
项只含离子键，C 项既含离子键又含共价键；D 项只含共价键。
答案：D
(1)元素性质的周期性变化。
内容 电子层数 最外层电子数 原子半径
主要化合价 (O、F无正价)
金属性与 非金属性
得失电子能力
同周期(左→右)
相同
增加
减小(0族除外)
最高正价：＋1→＋7(第 ⅠA__弱__， 非金属性___增__强___
失：强→弱； 得：弱→强
原子构成及原子的核外电子排布 1．原子结构
2．几个等量关系 (1)核电荷数＝_核__内__质__子__数_＝核外电子数＝__原__子__序__数__。 (2)质量数＝__质__子__数__＋__中__子__数__。
3．原子的质量 原子的质量主要集中在__原__子__核__上，___电__子___的质量忽略 不计。 4．核外电子的运动规律 (1)分层排布。 代号： K L M N O P Q
(3)元素非金属性强弱的比较方法。 ①同一周期从左往右，元素非金属性逐渐增强；同一主族 从上到下，元素非金属性逐渐减弱。 ②非金属单质与 H2 化合越容易，形成的氢化物越稳定，则 对应元素非金属性越强。 ③非金属之间的相互置换，非金属性强的置换非金属性弱 的。 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素非金 属性越强。
同主族(上→下) 增多 相同 增大
最高正价＝族序数
金属性__增__强__， 非金属性__减__弱__
得：强→弱； 失：弱→强
(2)元素金属性强弱的比较方法。 ①在活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属性越强。 ②同一周期从左往右，元素金属性逐渐减弱；同一主族从 上到下，元素金属性逐渐增强。 ③金属与水或酸反应越剧烈，则对应元素金属性越强。 ④金属与盐溶液的置换反应，活泼金属置换出不活泼金属。 ⑤最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金 属性越强。 ⑥根据电化学原理判断：不同金属形成原电池时，作负极 的金属较活泼。
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(2)元素周期表与原子结构的关系。 ①周期序数＝__电__子__层__数____。 ②主族族序数＝__最__外__层__电__子__数__。 2．元素周期律 元素性质随___原__子__序__数___的递增而呈周期性变化的规律叫 做元素周期律。其实质是元素原子的__核__外__电__子__排__布__呈周期性 变化。
层序： 能量：离核距离越大，能量越__高__。
(2)排布规律。 ①先填能量__低__的电子层，再填能量较__高__的电子层。 ②各层最多容纳的电子数是__2_n_2__。 ③最外层电子数不超过___8_(K 层为最外层时最多为___2_)； 次外层电子数不超过_1_8__。
典例剖析
【例 2·多选】某元素的原子结构示意图为
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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，下列
关于该原子的说法正确的是( )。
A．质子数为 7
B．最外层电子数为 2
C．核外电子数为 7
D．核外有 3 个电子层
解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为 12，核外电子
共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电
子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是( )。 A．同位素3648Se、6380Zn 具有相同的质量数 B.1210Na 与1119Na 互称为核素 C．氟元素的符号为197F D．同一元素的不同核素互称为同位素 解析：6384Se、6380Zn 质子数不同，不互为同位素，A 错误；2110Na 与1119Na 互称为同位素，B 错误；氟元素的符号为 F，C 错误。 答案：D
3．共价键 (1)定义：通过___共__用__电__子__对___而形成的相互作用。非金属 元素原子之间一般形成共价键。例如，
(2)共价键的分类。 ①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 H－H 等。 ②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 H－Cl 等。 4．化学反应的本质 化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
答案：BD
元素周期表与元素周期律 1．元素周期表 (1)元素周期表的结构。 ①七个横行：三个短周期、四个长周期。 周期的划分依据是电子层数，即同周期元素具有相同的电 子层数。 ②十八个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个 0 族。
主族的划分依据是最外层电子数，原子的最外层电子数相 同的元素位于同一主族。
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解 化学反应的本质。
元素、核素、同位素
1．元素 元素是具有相同的___核__电__荷__数___(即__质__子__数__)的一类原子 的总称。 2．核素 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3．同位素 质子数___相__同___而中子数___不__同___的同一元素的不同原子 互称为同位素。
典例剖析
【例 3·单选Ⅰ】(2012 年广东学业水平)第ⅠA 族元素具有
相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )。
A．原子半径
B．电子层数
C．核外电子数
D．最外层电子数
解析：第ⅠA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的 原子具有相同的最外层电子数。
答案：D
化学键 1．化学键 使__离__子___相结合或___原__子__相结合的作用力称为化学键。 2．离子键 带___相__反___电荷离子之间的相互作用称为离子键。活泼金 属与活泼非金属元素之间一般形成离子化合物。例如，
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 2:06:00 PM
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