例2：已知反应RO3n-+F2+2OH－ ===RO4－+2F－ +H2O，判断RO3n-中R的化合价。
单质还原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
思考: 失电子难的物质,得电子一定容易?
练习1：已知常温下可发生如下离子反应： Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+, Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+, Ge3+, Sn2+三种离子的还 原性由到弱的顺序是（A ）
A．Na2SO3 SO2 C．H2SO4(浓) SO2
B．HCl Cl2 D．SO2 S
3、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食
亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会 使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红 蛋 酸白 盐而具丧有失（与C O）2结合的能力。这说明亚硝
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、CO2既有氧化性又有还原性
思考：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱
F0e
+
+2
CuCl2
=
F+2eCl2
+
0
Cu
Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2
CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu
氧化性：CuCl2﹥FeCl2（Cu2+ ﹥ Fe2+）
氧化剂：H2O 还原产物：H2 还原剂：Na 氧化产物：NaOH
Cu+2H2SO4(浓)=△==CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化剂：H2SO4 还原产物：SO2
还原剂：Cu
氧化产物：CuSO4
练习：指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原 产物，指出哪种元素被氧化哪种元素被还原？
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
氧化还原反应性质规律优秀课 件
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物
失去电子,化合价升高， 被氧化
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原
判断下列氧化还原反应中的氧化 剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
还原性：Fe﹥Cu
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 还原性: 还原剂>还原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
②得电子总数=失电子总数
例1：在反应 6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，得 电子与失电子的原子个数比是： A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．2:1
Cl：Cl2中0价→KClO3中+5价 ↑5价 Cl：Cl2中0价→KCl中-1价 ↓1价 ×５
要保证化合价升高总数和降低总数相等．
D、还原性
五、氧化还原反应的性质规律
思考：下列微粒不具有还原性的是（ D ） 不具有氧化性的是（ A ）
A、K B、Fe2+ C、S D、Na+
1、价态规律：元素化合价处于：
最高价——只具氧化性（化合价只能降低） ， 最低价——只具还原性 （化合价只能升高）， 中间价——兼有氧化性和还原性（化合价既能
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 B
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
3. 已 知 下 列 两 氧 化 还 原 反 应 ： O2+4HI====2I2+2H2O Na2S+I2====2NaI+S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序____O_2_＞__I_2＞__S___。
判断正误： (A) 金属元素失电子越多其还原性越强 (B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 (C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质 (E)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
课堂小结：氧化还原反应概念间的关系
升——失——氧——还原剂（具有还原性）——生成氧化产物
3.优先律 思考：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液 中，反应先后的顺序是什么？为什么？
当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先与 还原性强的反应，后与还原性弱的反应；
当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先与 氧化性强的反应，后与氧化性弱的反应。
4.守恒律
在同一个氧化还原反应中： ①化合价升高总数=化合价降低总数
A. Sn2+ ,Fe2+, Ge3+ B. Sn2+ ,Ge3+, Fe2+ C. Ge3+, Fe2+, Sn2+ D. Fe2+, Sn2+,Ge3+
注意：在同一个反应中的物质才能进行比较
练习：2、根据化学反应式
(1)2Fe3++2I－ ====2Fe2++I2， (2)Br2+2Fe2+===2Br－+2Fe3+，
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O
四、氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；还原性:还原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 还原剂具有还原性。
注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失 电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度 有关。例如，Na原子在反应中失一个电子， Mg原子在反应中失两个电子，但Na原子比 Mg原子易失电子，故Na的还原性比Mg强。
升高也能降低）。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性的是： S2-、Cl- ， 只有的氧化性是 Fe 3+、Al 3+、H+ ，既有氧
化性又有还原性的是 Fe 2+、S、C
。
2. 下列说法中，不正确的是（ D ）
A、Cu只有还原性
B、H2O既有氧化性又有还原性 C、Fe3+只有氧化性
被氧化；
指反应物
发生氧化反应
指生成物
降——得——还——氧化剂（具有氧化性）——生成还原产物
被还原； 发生还原反应
1、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ C ）
A.MnO2→MnSO4 B.AlO2–→Al(OH)3
C.KI→KIO3
D.HNO3→NO
2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ CD ）