爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心 打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。他聘请正在美国 留学的侯德榜先生出任总工程师。
原理：
第一步：向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量的 CO2 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓ + NH 4Cl
第二步：将上述得到的产品过滤，加热得到碳酸钠
②
①+②：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑
反应慢
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
5、怎样鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？
溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解 加稀HCl：Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
钠的用途
还原 贵重金属
ห้องสมุดไป่ตู้
高压钠灯
知识梳理 3、钠的化学性质
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
?常温： 4Na＋O2===2Na2O
O2??点燃： 2Na＋O2==△===Na2O2
(2)与水反应
①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2NaHCO3 ═△═Na2CO3 + CO2↑+H2O
探究试验，金属钾的加热实验。
剧烈燃烧， 火焰呈紫色。
2H2 + 2Na2O2 = 4NaOH
2CO + O2 点=燃 2CO2 +）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22C↑O + 2Na 2O2 = 2Na2CO3
H2 + Na2O2 = 2NaOH CO + Na2O2 = Na2CO3
三、碳酸钠和碳酸氢钠
? 1、碳酸钠和碳酸氢钠
能否用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？
Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
Ca（OH）2 + NaHCO 3（少量） =CaCO3 ↓+NaOH+H 2O
Ca（OH）2 + 2NaHCO3（过量）=CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
HCO3—
+
OH—
=
CO
2— 3
+H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。
Na2CO3 + CO 2 + H2O= 2NaHCO 3 2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O
Na2CO3
向溶液中通入过量CO2 加热或加适量NaOH
物质
碳酸钠
俗名 化学式 颜色、状态
纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末
?猜想假设
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小白色晶体
碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
—— Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加入几滴水 加水结块； 加水部分溶解；
放热
感受不到热量变化
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
特性
——
强氧化性、漂白性
用途
——
供氧剂、漂白剂
之过 ——氧 化 潜钠 水的 艇用
途
氧化钠和过氧化钠
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂。
点燃
2H2 + O2 = 2H2O +）2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑
高中化学总复习一轮复习 钠及化合物
一、钠 1、物理性质： 1）颜色： 银白色,有金属光泽 2）硬度： 较软 （可用刀切开） 3）密度： 比水轻 （浮于水面） 0.97g/cm3 4）熔点： 较低 （97.810C） 5）导电导热性： 良好
2、钠的保存： 钠通常保存在煤油中。
制 过氧化钠
钠钾合金 原子反应堆 的导热剂
4、钠的工业制备方法
电解
2NaCl（熔融） === 2Na+Cl2↑
金属越活泼 ,越难冶炼 ,金属越不活泼 ,越容易冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu
强 电解法
热还原法
Hg Ag
弱
热分解法
二、过氧化钠
1、过氧化钠与水反应： 2Na2O2＋4H2O = 4NaOH+2H2O2
2NaHCO 3= Na２CO 3+H2O+CO 2
4:碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
现象： 两只气球都鼓起来，但装 NaHCO3的气球鼓起 更快
结论:碳酸钠和盐酸反应 慢,碳酸氢钠和盐酸反应 剧烈
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl
①
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
步骤： 洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧 K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。
五:候氏制碱法
背景：二三时年代，欧美等发达国家掌握了碳酸钠的制 备技术，对我国进行技术上的封锁，纯碱非常缺乏，价 格相当的昂贵，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。
②加5mL水 振荡可溶解
固体量减少
振荡
③加1~2滴酚酞
Na2CO3 NaHCO3
溶液
溶液变红(较深) 溶液变微红色
初步结论
水溶性:Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性:Na2CO3>NaHCO3
3、Na2CO3和NaHCO3热稳定性
结论： Na2CO3 很稳定,不分解,NaHCO3受热 易分解，即具有不稳定性。
2H2O2=2H2O + O2 ↑ 2Na2O2＋4H2O == 4NaOH + O2↑+2H2O
Na2O与Na2O2性质比较
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2↑
NaHCO3
2NaHCO3 ═△═Na2CO3 + CO2↑+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 4NaOH+2CO 2 =2Na2CO3+2H2O
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2
四、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色 ,叫做焰色反应。