一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。
盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。
因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。
二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。
多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。
如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2HCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2H2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋＋R2－(电离，呈酸性)，HR－＋H2H2R＋OH－(水解，呈碱性)，这需要具体分析。
很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。
2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。
当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一．．离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。
如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
5、三大水解规律。
三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。
4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为。
分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L ，则A 和B 的关系为 。
分析：在pH=9的CH 3COONa 溶液中，c(OH －)=L mol /1011011015914---⨯=⨯⨯，这些OH －全部是水电离产生的，即B=10－5mol/L ，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。
答案：A:B=10－4:1例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( )A 、c(OH －)=c(HS －)＋c(H ＋)＋c(H 2S)B 、c(OH －)=c(HS －)＋c(H ＋)＋2c(H 2S)C 、c(Na ＋)=c(S 2－)＋c(HS －)＋c(H 2S)D 、c(Na ＋)=2c(S 2－)＋2c(HS －)＋2c(H 2S)分析：首先确定溶液中有哪些离子。
在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H 2O ＋S 2HS －＋OH －，HS －＋H 2H 2S ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －。
据电荷平衡：c(Na ＋)＋c(H ＋)=2c(S 2－)＋c(HS －)＋c(OH －)，据物料平衡：c(Na ＋)=2c(S 2－)＋2c(HS －)＋2c(H 2S)。
由上述两个平衡可知：c(OH －)=c(HS －)＋c(H ＋)＋2c(H 2S)，故选B 、D 。
答案：B 、D 。
一、选择题：(每题有1－2个正确答案)1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )A 、NaHSO 4B 、Na 3PO 4C 、CH 3COOHD 、Al 2(SO 4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A 、HX 、HY 、HZB 、HZ 、HY 、HXC 、HX 、HZ 、HYD 、HY 、HZ 、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )A 、黄色不变B 、黄色变橙色C 、黄色变红色D 、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A 、盐类水解是中和反应的逆反应B 、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋D、Fe2＋、K＋、H ＋、NO3－6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。
对该混合溶液的下列判断正确的是( )A、c(H＋)＞c(OH－)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COO－)＋c(OH－)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大排列顺序正确的是( )A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①9、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可加入的物质是( )A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO (2)AlCl3：(3)KF：(4)Na3PO4：12、现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式)，其中小苏打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。
14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) 。
16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－两种微粒的物质的量之和比H＋多mol。
17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－已知相同浓度时的电离度2(H2A)＞2(HA－)，设有下列四种溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。
(2)c(H2A)最大的是，最小的是。
(3)c(A2－)最大的是，最小的是。
答案：一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B6、A、B7、A8、B9、C、D10、C二、11、(1)NH4＋＋H2NH3·H2O＋H＋(2)Al3＋＋3H2Al(OH)3＋3H＋HF＋OH－(3)F－＋H(4)PO43－＋H2HPO42－＋OH－，HPO42－＋H2H2PO4－＋OH－H2PO4－＋H2H3PO4＋OH－12、(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO42－、Cl－(4)HPO42－、HCO3－13、Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑外内因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2＋的水解防止Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋15、Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3＋3H2O ∆Al(OH)3↓＋3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3∆Al2O3＋3H2O，固体产物为Al2O3。
16、Na＋＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H＋＞OH－0.00817、(1)A、D (2)C、D (3)D、A。