化学实验练习4
1．除去下列气体中的有关杂质（括号内为杂质），选用的试剂最好的是（）A．SO2（SO3气体），用Na2SO3饱和溶液和P2O5 B．C2H6(C2H4)：用溴水和碱石灰C．H2S(H2O蒸气)：用浓H2SO4 D．NO(NO2)：用烧碱溶液和浓H2SO4 2．为了检验某溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是（）
A．加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先用HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
3．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），试管口不能对人
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
4．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01 g
5．将7.8gNa2O2溶到100mL水中，要求计算溶液的物质的量浓度（O、Na的原子量已知）（）A．以上所给条件已经足够B．还必须再给出放出气体的体积
C．还必须再给出生成溶液的体积D．还必须已知Na2O2的密度
6．⑴若CO2中混有CO，除去的方法是。
⑵若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是。
⑶将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中，能观察到的现象是(不必写产物
的名称或化学式) 。
⑷在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你选用图15-44中的部分仪器，装配成一个简
易的、能随用随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填编号）。
⑸若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状
石灰石，比较合理的方案应选用的药品是。
7．利用H2还原CuO的方法可以测定Cu的相对原子质量，现有纯CuO、Zn粒、浓H2SO4、固体NaOH、蒸馏水和一些常用仪器。
结合实验过程填写⑴—⑶小题空白。
⑴实验时若有如图15—39三种操作：请用文字说明图15—39中各操作的错误
(不必填写应如何操作)：①读数
②稀释
③称重
⑵本实验所制的H2会带有水蒸气和少量酸性物质，
为了获取纯净的H2可选用下图中的
第套装置来净化，其中左瓶中盛
有以除去，
右瓶盛有以除去。
⑶用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为a g，放入CuO固体后，其质量为b g，称量时
应将试管放在托盘天平的盘上，然后向盘加。
若天平达到平衡时游码的位置如图15—41所示，此时游码的读数是。
8．根据下图及描述，回答下列问题：
⑴关闭图A装置中的止水夹a后，
从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，
静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），
判断理由：
⑵关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B
装置是否漏气? （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），
判断理由：
9．由图15-43所示的仪器组成一套制取SO2并检验它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台以及有关药品等已省去，装置③中箭头表示气体流向)。
其中装置②、④、⑤中所用试剂只能从以下物质中选用：氨水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试液、烧碱溶液、澄清石灰水。
已知：FeS (s) + H2SO4(稀) ＝FeSO4 + H2S↑
⑴连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：
J接，接，H接D，接，接I。
⑵装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是；
装置④中所盛试剂最好是；
装置⑤中所盛试剂最好是，目的是。
⑶仪器连接好后，如何检验装置①的气密性?简述其操作。
10．氢氧化铜是一种常用试剂。
例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。
这样操
作的目的是_____________________ _________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定红色沉淀的成分，
开展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧
化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称
重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是________________。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固
体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；
⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。
绿色化学强调对环境友好，实现零排放。
“变废为宝”符合绿色化学要求。
他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。
请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________ ____________。