自来水的溶解氧测定
溶于水中的氧称为溶解氧，用DO表示，单位为mg O2/ L。

天然水中溶解氧的饱和含量与空气中氧的分压、大气压力和水温有密切关系，与水体中的含盐量也有一定的关系。

大气压力减小、温度升高，水中含盐量增加，都会使水中溶解氧减小，其中温度影响比较显著。

清洁地面水溶解氧一般接近饱和状态。

水体被有机物质污染后，溶解氧就会不断降低，当水中的溶解氧就得不到及时补充，溶解氧将逐渐降低，甚至趋近于零，使厌氧菌繁殖，有机物质腐败，水质发臭。

通过对溶解氧的测定，对研究水源自净作用的、水污染控制和废水处理工艺控制中有着重要的意义。

溶解氧DO是水质综合指标之一，作为水源DO≥5mg O2 / L。

一、实验目的
1. 通过该实验了解检测水中溶解氧的测定方法，对自来水水的质量进行评价。

2. 了解分析化学实验的要求
3. 了解滴定分析基本技能
二、原理
于水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将Mn2+氧化成水合氧化锰[MnO(OH)2]棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2与KI作用，释放出等化学计量的I2，然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点的到达。

根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO的含量。

三、仪器和试剂
1. 50mL滴定管、250mL溶解氧瓶、250mL锥形瓶、1mL、2mL、5mL、100mL 移液管
2. 硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、1%（m / v）淀粉溶液、0.01 Na2S2O3标准溶液。

四、实验步骤
1. 溶解氧的固定
沿溶解氧瓶直接注入水样，当注入水样溢流出瓶容积的1/3~1/2左右，迅速盖上瓶塞，加入1mL硫酸锰溶液（加注时，应将移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿将移液管中的空气注入瓶中）。

按上法加入2mL碱性碘化钾溶液。

盖紧瓶塞，颠倒混合3次，静置。

待生成的棕色沉淀降至瓶一半深度时，再次颠倒混合均匀，然后进行溶解氧的测定。

2. 溶解氧的测定
轻轻打开溶解氧瓶塞，立即用移液管加入硫酸3 – 5 mL，盖上瓶塞，颠倒混
合摇匀，至沉淀物全部溶解为止。

放置5分钟。

吸取100.0mL （2份）分别置于锥形瓶中，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为无色，即为终点，记录消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积)(322O S N a V ，由下式计算： 0O S Na O S Na 210008)L / O mg 3
22322V V c ⨯⨯⨯=溶解氧（ 式中：322O S N a C — 硫代硫酸钠标准溶液的量浓度（mol / L ）；
322O S Na V — 消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积（mL ）；
8 — 氧的摩尔质量（1/2O ，g / mol ）；
V 0 — 水样的体积（mL ） 五、实验结果记录。