2014·浙江卷(课标化学)7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
8．[2014·浙江卷] 下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8．B[解析] 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。
9．[2014·浙江卷] 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49．D[解析] 设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。
由题干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，则x＝4。
由此可知：X为N 元素、Y为氧元素、W为Si元素、Z为Cl元素、T为Ge元素。
由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键，故三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HCl<NH3<H2O，A项错误；N、O、H三种元素所形成的化合物NH4NO3含有离子键，B项错误；SiCl4属于分子晶体，C错误；Ge元素的单质具有半导体的特性，Ge元素与C元素属于同主族元素，故可以与Cl元素形成化合物GeCl4，D正确。
10．[2014·浙江卷] 下列说法正确的是()A．乳酸薄荷醇酯仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别10．C[解析] 乳酸薄荷醇酯含有羟基，还可以发生酯化反应，A项错误；乙醛、丙烯醛与氢气充分反应后分别生成的乙醇、1-丙醇是同系物，B项错误；淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，C项正确；乙酸乙酯和丙酸甲酯互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是两物质的1H-NMR谱氢原子峰出现的位置不同，故可以用1H-NMR来鉴别这两种物质，D项错误。
11．[2014·浙江卷] 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液11．A[解析] 放电时正极发生的是得电子的还原反应，A项正确；充电时阴离子移向阳极，B错项误；充电时，被还原的是氢元素，生成的H2被储氢合金M吸收起来，M不参与反应，C项错误；因为6NiOOH ＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2，故NiMH 电池中不可以同时使用KOH溶液、氨水，D项错误。
12．[2014·浙江卷] 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－K a＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好12．C[解析] 由所给对应方程式知，K2＝c（HClO）·c（H＋）·c（Cl－）c（Cl2），K a＝c（H＋）·c（ClO－）c（HClO），K＝c（ClO－）·c2（H＋）·c（Cl－）c（Cl2），故K＝K2·K a。
由于K a未知，故无法知道K的值，A项错误；在氯处理水体系中，由电荷守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl －)＋c(ClO－)。
由Cl2(aq)＋H2O HClO ＋H＋＋Cl－、HClO H＋＋ClO－可知c(HClO)< c(Cl－)，故c(H＋)>c(OH－)＋c(HClO)＋c(ClO－)，即c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)，B 项错误；由图表中的信息知，pH ＝7.5的体系中HClO 所占的分数比pH ＝6.5的体系中HClO 所占的分数小，由于HClO 的杀菌能力比ClO －强，故pH ＝7.5时杀菌效果比pH ＝6.5时差，C 项正确；HClO 的电离是吸热过程，所以夏天有更多的HClO 电离为ClO －和H ＋，故氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D 项错误。
13．B1[2014·浙江卷] 雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△3NH 3↑＋8AlO －2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 413．B [解析] 由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH ＋4；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO －3；由沉淀1的性质知其成分为BaSO 4与Mg(OH)2，故原试液中含有SO 2－4、Mg 2＋；沉淀2中肯定含有BaCO 3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na ＋、Cl －。
综合前述分析知A 、C 、D 项正确，B 项错误。
26．E1 C3[2014·浙江卷] 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1。
请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。
写出气体甲的电子式：________。
(2)X 的化学式是________，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________________________________________________________________________________。
26．(2)CaFe(CO 3)2 CaFe(CO 3)2=====△CaO ＋FeO ＋2CO 2↑(3)4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3(4)2FeO ＋CO 2=====△Fe 2O 3＋CO检测Fe 2O 3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN 溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ) 检测CO ：将气体通过灼热CuO ，黑色固体变红色[解析] 由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X 中含有铁元素，由X 与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO 2。