B.一个 分子中所含的中子数为 ，所以 所含中子数为 ，选项B正确
C. 气体所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定为 ，选项C错误；
D. 的物质的量为 ，选项D正确。
答案选C。
【点睛】
本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、原子结构、核素等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意对基础知识的理解。
D．氨基乙酸由分子构成，1 mol的氨基乙酸中含有6.02×1023个氨基乙酸分子，故D正确；
选D。
8．C
【解析】
【详解】
A.1.8 g18O所构成的气体为18O2，所以其物质的量为 ＝0.05 mol，选项A正确；
B.H218O中所含的中子数为18－8＝10，所以0.1 mol H218O的中子数约为6.02×1023，选项B正确；
故选：A。
【点睛】
易错点A，阿伏加德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．
7．D
【解析】
【详解】
A．分子由原子构成，氨基乙酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故A错误；
B．1个氨基乙酸（H2NCH2COOH）分子中含有5个H原子，1 mol的氨基乙酸中含有5 mol氢原子，故B错误；
C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是共价化合物，H2NCH2COOH不含H+，故C错误；
高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的含义
一、多选题
1．Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是
A． B． C． D．
二、单选题
2．下列叙述错误的是()
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
C.0.2 mol18O2气体所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定为4.48 L，选项C错误；
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1，选项D正确。
答案选Ｃ。
9．B
【解析】
【分析】
质量、体积、分子数这些量是客观存在的，不会随着定义的改变而改变，而物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量这些量是人为定义的，因此会随着定义的改变而改变。若将 的原子量定为24，相当于现有的分子量全部扩大2倍，将24克 中所含的碳原子数定为阿伏伽德罗常数，相当于阿伏伽德罗常数扩大2倍，据此来分析选项即可。
B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质，其物质的量就是1mol，故C正确；
D、N=nNA=1mol×NA·mol－1=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确。
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况
5．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．该原子的摩尔质量是aNAg/mol
B．Wg该原子的物质的量是 mol
故选D。
6．A
【解析】
【分析】
A、根据阿伏加德罗常数的近似值来判断；
B、根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；
D、根据N=nNA结合氨气分子的构成计算．
【详解】
A、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故A错误；
⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；
综上所述，本题选D。
【点睛】
构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。
3．D
【解析】
【详解】
A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；
B．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
C．NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1
D．氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个
10．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 所构成的单质气体。 是一种稳定的核素，下列有关说法不正确的是（）
A． 的摩尔质量为
A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部
3．下列叙述正确的是（ ）
A．KOH的质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量
D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol
4．下列说法正确的是（）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
【详解】
A.12克碳完全燃烧需要32克氧气，这是客观事实，32克氧气在标况下占有的体积是也客观事实，仍为22.4L，A项错误；
B.44g二氧化碳和28g一氧化碳都含约 个分子，这是客观事实，B项正确；
C.阿伏伽德罗常数的数值现在约等于 ，根据 可以发现1mol氢分子实际上约有 个氢分子，因此题目相当于在问等量的氧分子和氢分子的质量比，为16:1，C项错误；
B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，不一定是在标况下，故D错误；
C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
9．化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（）
A．12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气
B． 所含中子数为
C． 气体的体积约为
D． 的物质的量为
参考答案
1．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．依据标准状况下气体摩尔质量的计算为u=ρVm得到，ρ= ，气体体积与分子体积无关，故A错误；
B．气体体积不是分子体积之和，故B错误；
C．气体摩尔质量u=mNA=ρVm，得到NA= ，故C正确；
D．阿伏加德罗常数NA个原子的质量之和等于摩尔质量，m= ，故D正确；
C．该原子的相对原子质量为
D．由已知信息可得NA=
6．下列说法不正确的是（）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．某物质含有阿伏加德罗常数个粒子，则其物质的量是1mol
D．1 molNH3所含原子数约是2.408×1024
7．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质的水解产物之一,1 mol的氨基乙酸中含有（ ）
B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的 ，故B错误；
C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；
D.32g SO2中含有的氧原子的物质的量为： =1mol，故D正确；
故答案选D。
4．B
【解析】
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
A．2 mol氧气分子
B．12 mol氢原子
C．6.02×1023个H+
D．6.02×1023个氨基乙酸分子
8．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()
A．1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
答案选B。
【点睛】
气体的体积主要受温度和压强的影响，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同。
5．D
【解析】
【详解】
A.摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g⋅mol−1，一个原子的质量是ag，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以该原子的摩尔质量应为aNAg⋅mol−1，故A正确；
故答案为CD。
2．D
【解析】
【详解】
①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023
⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；
D.以g/mol为单位的前提下，摩尔质量的数值等于相对式量的数值，相对式量的数值翻倍，摩尔质量数值也翻倍，因此氧气的摩尔质量为64g/mol，但是32g氧气中所含的分子数目是一个客观事实，约为 个，不会随着定义的改变而改变，D项错误；
答案选B。
10．C
【解析】
【详解】
A. 的摩尔质量为 ，选项A正确；
B.根据A项分析知，该原子的摩尔质量为aNAg⋅mol−1，则Wg该原子的物质的量为 mol，故B正确；
C.相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量，则该原子的相对原子质量为 ，故C正确；