高三联考理综试题化学7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是A ．CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl 2有还原性是 因为有较强还原性的I -B ．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接,其太阳能光电池材料是硅C ．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金D ．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为18.4mol/L 的浓H 2SO 4反应时转移的电子数为0.3N AC ．Na 2O 与Na 2O 2的混合物共1mol ，阴离子数目为N AD ．CH 4与P 4的分子结构都是正四面体，每1mol CH 4分子与P 4分子都含有4N A 个共价键 9．下列离子方程式书写正确的是A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS - =CuS ↓+H 2S ↑B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液加入含两倍物质的量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO -24+4OH -+2Ba 2+=2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量的Cl 2：S 2O -23+2Cl 2+3H 2O=2SO -23+4Cl -+6H +D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液阴极电极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -10．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的21，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。
下列说法正确的是A ．A 、B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径 B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与H 2O 反应能生成A 的单质C ．C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性 D ．E 的两种氢化物中所有化学键种类完全相同11．有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性 溶液中发生反应且生成两种有机物的X 的同分异构体有（不考虑立体异物）A ．10种B ．9种C ．8种D ．7种12．下列叙述正确的是A ．可用排水法收集二氧化氮气体B ．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C ．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 13． 已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H 2A 的pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。
用0.1mol·L －1 NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L－1H 2A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是A．a点所得溶液中；n(H2A)+2n(A2－)=0.002molB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(Na＋)＜3c(HA－)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)26．（14分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
I. 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有___________，D的作用是_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素．．．．的微粒有_________________（写出全部微粒的化学式）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。
在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是_______________________（用化学平衡移动原理解释）。
②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式________________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，烧杯编号 1 2 3 4氯酸钾饱和溶液1mL V1mL V2mL V3mL氯化钾固体1g 1g 1g 1g 水8mL V4mL 3mL 0mL硫酸（6mol/L）V5mL 2mL V6mL 8mL现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体①该系列实验的目的_________________________。
②烧杯2加水的体积V4应为______________ mL，烧杯4中的现象____________________。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。
设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。
27.（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热 分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-890.31kJ·mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式。
（2）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P 1 P 2（填 “大于”或“小于”）；压强为P 2时，在Y 点：v (正) v (逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求Y 点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。
（计算结果保留两位有效数字）（3）CO 可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为，在一个不导热的密闭容器中除上述反应外还发生另一反应： A(g)+B(g)2C(g) H ＞0，且A 、 B 、C 与其它物质之间不相互影响，进行相关操作达到平衡后（忽略体积改变所做的功）。
①等压时，通入惰性气体则C 的物质的量是 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②等压时，通入C 气体反应容器中的温度将（填“升高”、“不变”或“降低”）。
③二甲醚的同系物“二乙醚”也能作燃料电池原料，写出二乙醚在碱性条件下的负极电极反应式。
④用此燃料电池用惰性电极电解1L ，0.5mol/L 的CuSO 4溶液，导线通过8mol 电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=，理论上消耗二乙醚g 。
（保留小数点后两位）。
28.(15分)软锰矿（主要成份为MnO 2）可用于制备锰及其化合物，下图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO 2的工艺流程图。
（1）软锰矿还能在C 6H 12O 6和50%的H 2SO 4条件下还原浸出得到MnSO 4，写出该反应的离子方程式： ，同上述流程相比此法的优点是。
（2）写出能提高氧化亚锰（MnO)浸出率的措施： 。
（3）滤渣1和滤渣2分别为、 （填化学式）。
（4）写出滤液2加入NH 4HCO 3晶体制碳酸锰的化学方程式；写出由滤渣3制化学纯MnO 2的化学方程式。
（5）已知，t ℃时Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，Ksp(MnCO 3)=10-10.2，若往MnSO 4溶液中加入(NH 4)2CO 3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO 3(s)+2OH -(aq)Mn(OH)2(s)软锰矿煤还原 煅烧氧化亚锰H 2SO 4酸浸浸出液（含Fe 3+、Cu 2+等杂质）滤液1调节PH 过滤滤渣1滤液2Na 2S 净化、过滤碳酸锰滤渣2加入NH 4HCO 3晶体过滤450℃焙烧MnO2 化学纯空气、H 2O（气体）滤渣3+CO 23(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K=。
（填数值）（6）剩余的MnCO3及低价氧化亚锰，经H2SO4溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO2（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式。
35．[化学——选修3：物质结构]（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3化学方程式是_____________；据报道制备BN除上述方法外最新制备方法是在苯的氛围中由BCl3和Li3N热合而成，写出该反应的化学方程式_____________；（2）基态N原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较小的是________，BN中N元素的化合价为______________；（3）BF3分子立体构型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中F—B—F 的键角是_____________,B原子的杂化轨道类型为_________，（4）六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为分子间作用力，则六方氮化硼晶体与常见的____________物质结构相似，（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为N A）。
36．[化学——选修5：有机化学]（15分）已知A有下列性质：I、苯环上只有一个取代基；II、核磁共振氢谱中有五组峰；III、能使Br2的CCl4溶液褪色，能与NaHCO3溶液反应放出气体。
请回答：（1）A中的无氧官能团的名称为，A（填“存在”或“不存在”）顺反异构现象。
（2）D、E互为同分异构体则E的结构简式为，I的分子式为。
（3）②的反应类型为，⑤的反应条件为。
（4）写出反应③的化学方程式，G为加聚产物则反应⑥的化学方程式为。