河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）5．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

经济上合理的是A．B．C．D．6．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。

下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化7．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D8．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤11．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:213．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO317．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。

则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al18．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）220．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等21．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶液过滤B KNO3NaCl蒸发浓缩，降温结晶再过滤C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D 22．控制变量法是实验探究的重要方法。

下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B 探究气体在水中的溶解度与气压有关C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性D 比较铁和镁的金属活动性A．A B．B C．C D．D 23．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水25．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水二、流程题26．食盐是一种重要的化工原料。

粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_________________。

（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_______（用化学方程式表示。

）（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么___________？27．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4•5H2O晶体。

主要流程如下：已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。

②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③CuSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。

为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。

吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图装置中的__。

（2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为__mL（结果保留一位小数）。

量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母）。

a 50 mL量筒b 50 mL烧杯c 100 mL量筒d 胶头滴管（3）滤渣 2 为红褐色，化学式为__。

调节 pH 时，最好选用的试剂是__（填字母）。

a Cub CuOc NaOH 溶液d NH3•H2O（4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩，__，过滤，__，最后低温烘干，得到CuSO4•5H2O。

低温烘干的原因是__。

（5）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 __。

（结果精确到0.1%，写出计算过程）②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是__（任写一种）。

28．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。

用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。

()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。

()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。

29．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。

硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。

（1）现象X 为________。

（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。

30．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的工业流程如下图所示：（1）流程中的NH4Cl在农业上是一种_____肥，气体A的名称为_____，其中可循环利用的物质化学式为_____。