中和滴定实验
1. 实验原理
中学化学只要求掌握与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H+ +OH-=H2O，即强酸电离出来的n（H+）与强碱电离出来的n（OH-）应相等。

中和滴定的终点可借助于酸碱指示剂的颜色变化来确定。

2. 实验步骤（用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液）
①用移液管准确吸取一定量未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂。

②记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。

滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管，右手拿锥形瓶，边
滴边振荡（绕一个方向），滴至溶液由无色变成浅红色，并在半分钟内浅红色不褪即到终点。

记下末读数。

消耗碱的体积 = 末读数–初读数
③再重复滴定一次，将有关数据记录下表。

取两次测定数值的平均值，根据中和原理计算出未知酸的物
质的量浓度。

3.
①滴定管中装入溶液后，注意检查滴定管下端尖嘴部位有否气泡，如有应赶掉它，然后再记录初读数。

②强碱滴定强酸时，一般选用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂。

③在滴定过程中，如碱液滴在靠瓶口处的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。

④如标准液滴在锥形瓶外或有其他损失时，都应该重做。

⑤为便于观察颜色的变化，减少滴定误差，有时在锥形瓶下垫一张白纸。

4. 误差分析
以标准浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液的误差分析为例。

滴定装置如图所示。

原理：V(HCl) c (HCl) = V(NaOH) c (NaOH) c (NaOH)=
c (HCl)V(HCl)
V(NaOH)。

1. 指示剂的选择
指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙；碱，若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用上
述哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。

⑶关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2. 中和滴定的仪器及试剂
（1
）仪器酸式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）
锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
（2）试剂
标准溶液、待测溶液
指示剂
作用：通过指示剂颜色的变化确定终点
选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）
3. 中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）
⑴准备：
①滴定管：
a.检验酸式滴定管是否漏水；
b. 洗涤滴定管后要用标准液洗涤2～3次，并排除管尖嘴处的气泡；
c. 用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处；
d. 将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。

②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。

⑵滴定：
①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液与锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。

②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉
红色出现，记下刻度。

⑶计算：每个样品作2～3次，取平均值求出结果。