高考化学考点总结
模块一、基本概念
1.物质的组成、性质和分类：
⑴酸：电离出的阳离子全部是H +的化合物。

分类：
强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4
按强弱分 中强酸:H 2SO 3、HNO 2、
弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3(白色沉淀)
一元酸：HCl 、HNO 3、HClO （有漂白性）、CH 3COOH 按元次分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3、H 2CO 3
三元酸：H 3PO 4
⑵碱：电离出的阴离子全部都是OH —的化合物。

分类： 按强弱分
按可溶性分
⑶盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根形成的化合物。

分类： 按可溶性分 酸式盐：NaHCO 3、NaHSO 4、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3
按水解分 正盐： NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2、CaCO 3、BaCO 3 碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3(孔雀石)
有颜色的离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO 4-（紫色） ⑷氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物
分类： 按组成元素分
酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、Al 2O 3
按酸碱性分类 碱性氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3 其他：CO 、NO 、Na 2O 2、Fe 3O 4
2.分散系和胶体：
丁达尔效应：光速透过胶体可以看到一条光亮的通路的现象，用于检测体系是否为胶体 常见的胶体：新鲜的豆浆、早晨的雾、红墨水、雾霾、Fe(OH)2胶体、Al(OH)3胶体
3.物质的量有关概念：研究微观粒子的物理量
4.阿伏伽德罗定律及推论：N A ≈6.02×1023
5.物质的量浓度：Vaq
n c = 6.离子反应方程式：判断书写正误
可溶于水：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 不溶于水：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2 强碱：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 弱碱：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2、NH 3·H 2O 可溶于水：Na 2CO 3、 NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2 不溶于水：CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、CuCO 3、AgCl 、AgBr 、AgI BaSO 4 、CaSO 4 金属氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Al 2O 3 非金属氧化物：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、NO 2、P 2O 5
7.离子共存：H +、OH -以及一些金属阳离子、酸根离子和哪些离子不能共存
8.氧化还原反应的基本概念：判断是否是氧化还原反应
9.氧化还原反应的基本规律：升失氧、降得还
10.氧化还原反应的有关计算：得失电子守恒
11.反应热、燃烧热和中和热：ΔH
12.热化学方程式：书写和反应热的计算
模块二、基本理论
1.原子的组成与结构：质子、中子、电子数目及质量数的关系
2.化学键与电子式：离子键、共价键
3.元素周期表与元素周期律：同周期、同主族的变化规律
4.综合推断：根据原子结构推出元素，再推出物质，写出反应方程式
5.化学反应速率的计算：t
V n t c v ∆•∆=∆∆= 6.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、接触面积等
7.化学平衡状态的判断：各组分的浓度保持不变，v 正=v 逆≠0等方法
8.化学平衡移动的原理：勒夏特列原理 PV=nRT
9.化学平衡常数及化学平衡计算：K
10.化学平衡图像：一看、二想、三判断
11.弱电解质的电离平衡：分布电离，第一步最重要
12.水的电离平衡：()()14101-+⨯=•=-OH c H c K w
13.溶液的酸碱性：显碱性的溶液不一定是碱的溶液
14.溶液的P H:P H= -lg c(H +)
15.酸碱中和滴定：滴定终点的现象，滴定浓度的计算，酸碱滴定管的使用
16.盐类水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性
17.盐类谁水解的应用：判断溶液的酸碱性以及元素在水溶液中的存在形式
18.溶液中离子浓度大小的比较：根据水解程度及一级电离大于二级电离来比较
19.溶解平衡：Ksp 越小，溶解度也越小
20.原电池：正极：较活波电极，失去电子，发生氧化反应，阳离子移向，电极溶解（质量减小）
负极：不活泼电极，得到电子，发生还原反应，阴离子移向，有固体析出（质量增加）或有气泡冒出
21.电解池：电源正极连接阳极，阴离子（或活波电极）失电子，发生氧化反应，阴离子移向
电源负极连接阴极，阳离子得到电子，发生还原反应，阳离子移向
22.金属的腐蚀与防护：涂漆、烤蓝、牺牲阳极的阴极保护法
模块三、元素化合价
1.钠及其化合物：Na 、Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3
2.铝及其化合物：Al 、Al 2O 3、Al(OH)3
3.铁及其化合物：Fe 、Fe 3O 4、Fe 2+、Fe 3+
4.金属材料及金属冶炼：电解法、氧化还原法、热分解法
5.无机非金属材料——硅：Si 、SiO 2、H 2SiO 3
6.富集在海水中的元素——氯：Cl 2、HClO
7.硫及其化合物:SO 2、H 2SO 4
8.氮及其化合物:NO、NO2、HNO3
9.无机推断：根据离子的特征及实验现象判断有哪些离子
10.甲烷、乙烯、苯：
CH4可以发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾和溴水腿色
H2C=CH2可以发生加成反应，也可以使酸性高锰酸钾和溴水腿色
C6H6可以发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾和溴水腿色，只能和H2发生加成反应
11.乙醇和乙酸：CH3CH2OH、CH3COOH、酯化反应
12.基本营养物质：醇、酸、油脂（高级脂肪酸甘油酯）
模块四、化学实验
1.常见仪器、常用试剂：仪器：试管、烧杯、量筒、锥形瓶、圆底烧瓶、胶头滴管、冷凝管、滴定管等常用试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铝溶液、氯化铁溶液、铁粉、锌粒等
2.化学实验的基本操作：溶解、过滤、蒸馏、分液等
3.物质的检验：根据特殊离子的特殊反应来检验是何种物质
4.物质的分离与提纯：原则是不加其他杂志，不消耗主要物质，而且要除干净，同时要注意操作时的先后顺序
5.物质的制备：主要是气体的制备O2、Cl2、CO2等
6.实验方案的设计：结合所学内容选择简单、可行的实验方法
7.实验方案评价：多方面综合考虑，要求简单、廉价、环保
模块五、有机化学基础
1.认识有机化合物：凡事含碳原子除CO、CO2和碳酸盐、碳酸氢盐以外的物质。

生活中常见的有机物有甲烷、乙烯、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖等
2.同分异构体：C2H6O 乙醇和二甲醚互为同分异构体
3.烃和氯代烃：C n H2n+2、C2H5Cl 等
4.醇和酚：都含有羟基，但是性质差异很大，苯酚有毒，在空气中可以被氧化成粉红色，能使氯化铁溶液变成紫色，有弱酸性，能与碱反应，俗称石炭酸，能与卤素，硝酸，硫酸等在本环上发生取代。

5.醛:甲醛有毒，-CHO能发生银镜反应，能和新制的氢氧化铜反应出现砖红色沉淀
6.羧酸和酯：C n H2n O2(饱和羧酸) 、-COO-（酯基）
7.油脂、糖类、蛋白质：均可水解，油脂在酸性条件下的水解产物是高级些脂肪酸和甘油；多糖的水解产物是葡萄糖；蛋白质的水解产物是氨基酸
8.有机综合推断：根据各个官能团的不同性质，推测所给物质，比如：衡量一个国家石油化工水平标准的物质——乙烯
模块六、化学计算
1.守恒法：元素守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒
2.利用化学反应方程式进行计算：写出化学方程式，根据“四恒”列公计算
3.两点三段式的计算：利用三段式计算化学反应速率
模块七、选修模块
1.原子结构与性质：能级
2.分子结构与性质：杂化类型空间构型
3.晶体结构与性质：熔沸点的比较
4.化学与环境：污水的处理方法
5.化学与生活：人体的微量元素
6.化学与现代科技：二氧化硅可用作光导纤维。