常用的方法有：
加入电解质 ① 哈迪-叔尔采规则：
电解质负离子（或正离子）对正溶胶（或负溶胶）起主要的 聚沉作用，且聚沉能力随离子价数的增加而显著增加。
例如：对负溶胶 KCl< MgCl2<AlCl3 （聚沉能力）； 聚沉值则相反。 15
使一定的溶胶在一定的时间内开始聚沉所需的电解 聚沉值 质的最低浓度称为聚沉值。单位： m mol ·L-1
B、C3H8O3
C、C6H12O6
D、C12H22O11
Tf
(小）
Tf
0

kf
bB

Tf
0

kf

mB
/ M B (小) 1Kg
20
7、硅酸溶胶电泳时发生运动的粒子是 （ C ）
A、胶团
B、胶核
C、胶粒
D、电位离子
8、将等体积0.01mol·L-1KCl溶液与0.08 mol·L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶， 下列哪种电解质对溶胶聚沉能力最大 （ C ）
FeOCl FeO Cl
胶团结构 { [ Fe (OH)3]m • n FeO+ • (n - x) Cl-}x+ • xCl13
As2S3溶胶
胶团结构
2H3AsO3 + 3H2S
As2S3 + 6H2O ,
H2S (过量）
H+ + HS-
2H+ + S2-
[(As2S3)m ·nHS- ·(n-x)H+]x- ·xH+
C、776
D、194

bB R T

Tf kf
R T
0.56 8.314310 776(Kpa) 1.86
11、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2
中的分子式（CS2的沸点升高常数为Kb=1.93 K·kg·mol–1） （ D ）
从而制成溶胶。
3、溶胶的性质
光学性质 ～丁达尔效应
胶粒对光的散射
利用丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体 10
动力学性质 ～布朗运动 改变方向、改变速度的不规则运动
布朗运动
1、 胶粒本身的热运动
产生的原因： 2、分散剂分子对分散质粒子的不断撞击
电学性 质
电动现象
电 泳 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂
中作定向移动。
A、中性
B、正
C、负
D、无法判断
AlCl3聚沉值最小，聚沉能力最大，且铝离子为+3价，即对负离子起聚沉作用 21
10、测得人体血液凝固点降低ΔTf = 0.56，则在体温37℃时的渗透压（KPa）
为（水溶液的凝固点下降常数为Kf = 1.86 K·kg·mol–1 ） （ C ）
A、1776
B、288
分散系中被分散的物质称为分散质（或分散相），分散分 散质的物质称为分散剂（或分散介质）.
胶体不是一类特殊的物质，而是几乎任何物质都可能存在 的一种状态，是由一种物质高度分散在另一种物质中所形成 的多相体系。
9
2、溶胶的制备 分散法 将大颗粒研碎到胶粒大小的方法。 凝聚法 使真溶液中的分子或离子凝结成胶体粒子的大小，
A、S
B、S3
C、S4
D、S8
Tb
kb bB
0.121 1.93 0.345 / M sx 21.5 /1000
M sx
256

256 32
8
12、在温度为374K时，水沸腾的压力应该是 （ C ）
A、101KPa B、10.1KPa C、略大于101KPa D、略小于101KPa
A、1：1
B、3：1
C、1：3
D、2：1
Tf bB尿素 M B葡萄糖 180 3 :1
T f
bB葡萄糖
M B尿素
60
6、用等质量的乙醇（C2H5OH）；甘油（C3H8O3）；葡萄糖（C6H12O6）；
蔗糖（C12H22O11）做防冻剂。防冻效果最理想的是 （ A ）
A、C2H5OH
A、MgSO4
B、AlCl3
C、K3[Fe(CN)6]
D、NaCl
AgNO3过量，正溶胶，负离子起主要聚沉作用，且价数越高，聚沉能力越大。
9、下列电解质对某溶胶的聚沉值（m·mol·L-1）分别为C（Na2SO4）=300， C（NaNO3）=590，C（MgCl2）=50，C（ AlCl3）=1.5。则该溶胶的胶粒 的 电性是 （ C ）
7、现有0.01 mol·L－１的AgNO3溶液和0.0 1的KI溶液，在下列四种条件下， 能否形成AgI溶胶？若能形成溶胶，写出胶团结构
(1) 两种溶液等体积混合
不能
(2) 混合时一种溶液体积远超过另一种溶液
不能
(3) AgNO3溶液体积稍多于KI溶液 (4) KI溶液体积稍多于AgNO3溶液
[（AgI）m ·n Ag+ ·(n-x)NO3-]x+ ·xNO3-
24
9、为防止水在仪器中结冰，可加入甘油（C3H8O3）以降低凝固点若需将 冰点降至-2.0℃，需在100克水中加入甘油 9.9 g
三、计算题
1、0.5 mol乙醇溶于500 g水中所组成的溶液，其密度为0.992 g·mL－1，试用 物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数和质量分数来表示该溶液的组 成。（水的摩尔质量为18 g·mol－1，乙醇的摩尔质量为46 g·mol－1）。
升高温度，降低吸附作用， 使溶胶碰撞而聚沉。 Nhomakorabea相互聚沉现象
带相反电荷的溶胶相混合，也会产生聚沉。
17
习题
一、选择题
1、在100ml 3mol·L-1H2SO4溶液（d=1.187g·mL-1）中准确取出10mL放入一干 烧杯，则烧杯中溶液的物质的量浓度和质量百分比浓度分别为
（C）
A、6mol·L-1；2.49％
P P0 P KP bB
其中，P 为溶液的蒸汽；P0为纯溶剂的蒸汽压；KP 为蒸汽压
下降常数，仅与溶剂和温度有关。
2、溶液的沸点上升
Tb Tb0 Tb Kb bB
T [273 .15 t0C](K )
其中， K b 为沸点升高常数，仅与溶剂的本性有关。
5
3、溶液的凝固点下降
高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液，渗透压相等的称为等
渗溶液。
CB RT bB RT
当溶液很稀时，CB bB
R ：气体常数 8.314 kPa ·L ·mol-1.K-1 T ：热力学温度（绝对温度）
7
备注
理想气体状态方程式：
pV = nRT
R --- 摩尔气体常量
在标准状态下，P =101.325 kPa, T = 273.15 K
物质的量浓度与质量分数可以相互换算：
CB

1000 B
MB
2
3、质量摩尔浓度
bB

nB 1Kg溶剂

mB M B mA
1000 (mol
Kg 1)
bB 比CB 更准确，因为温度的变化只影响体积，不改变质量!
4、摩尔分数（或物质的量分数）
对于双组分溶液：
xA

nA nA nB
聚沉值大，表示该电解质的聚沉能力小，聚沉值与聚沉能 力成反比。
② 感胶离子序： 同价反离子的聚沉能力因其离子的大小不同而略有差异。 顺序为：Li+< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+ ； Mg2+ < Ca2+ < Sr2+ < Ba2+ ; Cl- > Br- >NO3-> I16
温度的影响
n =1.0 mol时, Vm = 22.414 L
R
pV nT
101.325KPa 22.414L 1.0mol 273.15K
=8.314 kPaL-1K-1mol-1
= 8.314 JK-1mol-1
8
三、胶体 1、分散体系
把一种或几种物质的细小粒子分散在另一种物质中所形成 的体系称为分散系
胶核 电位离子
反离子 反 离 子
吸附层
扩散层
胶粒（带电体）
胶团（电中性体）
12
m — 表示形成胶核的物质分子数； n—表示被胶核吸附的电位离子数； x— 表示扩散层中的反离子数；（n–x）—表示进入吸附层的反离子数。
Fe(OH)3溶胶 主反应：FeCl3+ 3H2O = Fe(OH)3+3HCl 副反应: Fe(OH )3 HCl FeOCl 2H2O
xB

nB nA nB
xA xB 1
3
二、稀溶液的依数性 特点：与溶液的浓度有关而与溶质的本性无关，当溶液很稀时
表现出明显的定量规律。 1、溶液的蒸汽压下降
拉乌尔定律： 在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压，
等于纯溶剂的蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数。
4
数学表达式： P P0 xA
A、6.18
B、16.67
C、206
D、3
mNa2CO3

200
1.038 3%

6.228 ( g )
mNa 2CO3 10 H 2O

6.228 286 106
16.8(g)
3、5％乙二醇（分子量62），5％葡萄糖（分子量180）它们的蒸汽压 （B） A、前者大于后者 B、前者小于后者 C、两者相等 D、无法比较
其他
例：50ml 0.1mol·L-1的AgNO3 和25ml 0.25mol·L-1的 KI溶液混合制备AgI溶胶，写出胶团结构。