高考化学-非金属元素及其化合物知识点详解专题(八) 非金属元素【学习目标】1(了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2(了解常见非金属元素(Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si)的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
(1)从位置出发，以Cs为例。
位置:第六周期，IA族。
?结构特点:最外层只有一个电子，原子半径大。
?比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
?应隔绝空气保存;与水反应剧烈，可能发生爆炸;与氧气迅速反应，主要产物肯定不是CsO。
2(2)从结构出发:已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子?最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙?与水剧烈反应;氢氧化物是可溶性强碱;碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
(3)从性质出发:某单质能从水中置换出O2。
?非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F?在周期表的右上角，第二周期?A族?可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应;化合价只有-1价;几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析:归纳:2(总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程:位置?最外层电子数?成键情况?实际价态?化学式即:位置?结构?性质3(以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1(22种非金属元素，有6种是稀有气体;除H外均处于周期表右上方;除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2(除H、He、B外，最外层电子数?4;且原子半径比同周期的金属元素小。
高三备课组非金属元素专题 1三、非金属单质的物理性质1(常温下状态:气态H、N、O、F、Cl(稀有气体除外);液态Br;其余为固态。
2222222(晶体类型:原子晶体B、C、Si;分子晶体:除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。
3(溶解性:除F与水发生置换反应，Cl、Br在水中发生自身氧化还原反应(部分)外，222可以说非金属单质均难溶于水。
四(非金属单质的化学性质1(氧化性1)与氢气反应总结:结论:非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应;生成的气态氢化物也就越稳定。
(2)与金属反应2Fe+3Cl2FeCl剧烈反应，大量棕褐色的烟。
23(((((Cu+ClCuCl剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
加少量水，溶液变绿色;再加水，溶液变22(((((蓝绿色。
当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少氯离子多,铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在,[ CuCl4]2-离子为黄色所以浓氯化铜溶液为棕黄色同样,在稀氯化铜溶液中,由于氯离子少水分子多铜离子主要以水合铜离子,[Cu(H2O)4]2+,的形式存在,[Cu(H2O)4]2+离子为蓝色,所以稀氯化铜溶液呈蓝色高三备课组非金属元素专题 2中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的[Cu(H2O)4]2，和[CuCl4]2-离子,则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色,,,,绿色所以,氯化铜加水稀释历尽黄,绿,蓝的过程。
6Fe+4O 2FeO剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2342Cu+O 2CuO加热变黑。
2Fe+S FeS剧烈反应，生成黑色固体。
CuS铜在硫蒸气中燃烧，有红光。
2Cu+S 2结论:非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强(如O2、Cl2、Br2等)，则金属被氧化成高价态化合物;若非金属单质的氧化性较弱(如I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合物。
(3)非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与O或X反应，生成相应的氧化物或卤化物。
O做氧化剂，222除X外的非金属单质均可被直接氧化;X做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉22情况为H、P等。
2原则:非金属性强的氧化非金属性弱的。
(4)非金属间的置换即:元素同周期，右边的置换左边的;元素同主族;上面的置换下面的。
写化学方程式:--?Cl+Br-(I)或Br+I;O+HS;C+SiO。
22222?F+HO;Cl+HS;CH+O(不完全燃烧)。
222242?O+HI;Br+HS;I+HS。
22222五((非金属)气态氢化物1(物理性质:一般都是无色气体;除CH、SiH外，均为极性分子，都有刺激性气味;44HX、NH易溶于水，HS可溶，其余一般不溶。
322(水溶液酸碱性:?A、?A族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸(HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸);NH水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
3 高三备课组非金属元素专题 33(水溶液酸性还原性:非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱;非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。
非金属元素的含氧酸六((1)常见的含氧酸(2)酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱;同周期由左到右酸性逐渐增强;同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
(3)氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有:HNO、浓HSO、HClO等。
324常见的还原性酸有:HSO、HPO等。
2333HNO既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
2(4)某些酸的特殊性质浓HSO:吸水性?做干燥剂;脱水性?使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
24HClO:漂白作用。
漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3:漂白作用。
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。
HF:与SiO反应。
SiO+4HF?SiF?+2HO 2242+注意:酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。
酸的氧化性就是指酸中H结合电子的性质，凡酸皆有此性质。
而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。
七(非金属元素的化学性质(注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)高三备课组非金属元素专题 4高三备课组非金属元素专题 5八(常见非全属单质的制取方法1(电解法电解 ?电解水溶液:如2NaCl，2HO2NaOH，Cl?，H? 222电解 ?电解熔融物:如2KHFF?，H?，2KF 222MnO 22(分解法:如2KClO2KCl，3O? 32,高温 MnO 2 CHC，2H 2HO2HO，O? 4222223(置换法:如Cl 2HS，O(不足)2HO，2S ，2NaBr,2NaCl，Br22222, 4(氧化法:如MnO，4HClMnCl，Cl?，2HO 22224NaBr，3HSO，MnO,2NaSO，MnSO，2Br+3HO 242244222HS，SO,3S，2HO 222高温 5(还原法:C，HOCO，H，Zn，2HCl,ZnCl，H? 2222高温 2C， SiOSi，2CO? 2【典型例题】例2(由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。
在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。
在这些单质中，B的式量最小，C次之。
这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系:高三备课组非金属元素专题 6(1)写出化合物乙的化学式______。
(2)上述图示的化学反应共有。
种基本反应类型，其中化合反应有______个。
(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)______。
答案,A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5,1,HPO,2,2种,化合与复分解,,5,3,O,O与O,、P,红磷与白磷, 2334例3( 有A、B、C、D四种单质。
在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系:回答:(1)单质B的化学式。
(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。
(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
【课堂练习】1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( ) A.HSe>HS>HI>HBr>HClB.HS>HSe>HI>HBr>HCl 2222高三备课组非金属元素专题 7C.HI>HBr>HCl>HS>HSeD.HSe>HS>HCl>HBr>HI 22222.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应:2FeSOFeO+SO?+SO42323?，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( ) A.不一定产生BaSO沉淀 B.一定产生BaSO沉淀 43C.一定有SO逸出D.一定有SO气体逸出 233.磷化氢的分子式为PH，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空3气中的着火点是150?，下列叙述中正确的是 ( )A.膦分子呈三角锥形，其中P—H键的键长要小于氨分子中 N—H 键的键长B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D.化合物PHI是一种很稳定的晶体，在受热时不分解 44(氢叠氨酸(HN)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N，有关氢叠32氮酸及其盐的叙述有:?NaN的水溶液显碱性，?HN的固体属于分子晶体，?NaN的固体333是离子晶体，?NaN可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是( ) 3A(?、?、? B(?、?、? C(?、?、? D(全对 5(某KCO样品中含有NaCO、KNO、Ba(NO)三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样2323332品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质2的正确判断是 ( )A(肯定有KNO B(肯定有KNO，可能还含有NaCO 3323C(肯定没有Ba(NO)，可能有KNO D(肯定没有NaCO和Ba(NO) 32323326(下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已删去):回答下列问题:(1)A是____，Y是_____，Z是_____，(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______，(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______。
7(已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子就是一个质子。
又知，?B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置高三备课组非金属元素专题 8换出A，同时生成化合物BD，?A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，?B、C均能与D组成原子数比为1?1和1?2的化合物。