第五单元复习练习题
一. 选择题
1. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是 A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、数目和质量都没有改变
D. 分子的数目没有改变 2. 下列叙述正确的是
A. 化学反应前后物质的质量总和一定改变
B. 化学反应前后分子的种类一定不变
C. 化学反应前后原子的数目没有增减
D. 化学反应前后元素的质量一定改变 3. 下列化学方程式书写正确的是 占燃
A. 2Mg + ()2=2MgO
B. 2AI + O 2=2AIO
A
.
MnO°
木
C. HgO=Hg + 02 T
D. 2H 2O 2^=2H 2O+O 2 T
4. 镁和氧气反应生成了
5.0g 氧化镁，则所消耗镁和氧气的质量分别是 A. 镁 4.0g 、氧气 l.Og B.镁 l.Og 、氧气
4.0g
C.镁 2.0g^ 氧气 3.0g
D.镁 3.0g> 氧气 2.0g
5. 某反应为A + 3B 2 = 2C,则C 的化学式为
8. 若物质是由分子构成的，则发生化学反应的实质是
A. A 2 B 5
B. AB 3
C. AB 2
D. AB 7. 下列化学方程式书写错误的是 A. 5 + =SSO 2
B. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu c. p+a =PO .
D. 3Fe + 2O 2=Fe 3O 4
A.分子重新组合
C.分子间隔发生了改变B.原子重新组合
D.分子运动带度改变
9.化学方程式2CO+O2=2CO2的读法正确的是
A.一氧化碳和氧气生成二氧化碳
B.一氧化碳加氧气点燃等于二氧二化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
10.配平化学方程式，判断化学式前所配化学计量数是否恰当的依据是
A.各元素的种类是否相同
B.反应前后各物质的质量是否相等
C.反应前后各种元素的原子总数是否相等
D.各化学式前的化学计量数是否相等
14.镁在点燃条件下，可以在二氧化碳中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉, 则在这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是
A.6： 11： 10： 3
B. 3： 11： 10： 0
C.6： 22： 10： 3
D. 12： 11： 20： 3
1.铝在氧气中反应会生成氧化铝，在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是
A.9： 8： 17
B. 27： 32： 102
C. 27： 32： 43
D. 27： 24： 51
2.电解水的反应中，比、02、出0三者的质量比是（）；三者的分子数之比是（）
A. 1： 8： 9
B. 2： 1： 2
C. 16： 2： 18
D. 1： 1： 1
3.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是
A. H2
B. P
C. S
D. C
4.碳在氧气屮燃烧，下列叙述正确的是
A.8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
B.12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳
C.llg碳和1 lg氧气反应生成22g二氧化碳
D.3g碳和8g氧气反应生成llg二氧化碳
5.在A + 2B=C+D中，5gA跟足量的B反应，得到4gC和9gD,则参加反应的B的质量是
A. 4g
B.8g
C. 12g
D. 13g
6.在2A + B=C + 2D中，已知16gA和9gB恰好完全反应，生成llgC,若要生成7gD 物质，则参加反应的A的质量是
A. 4g
B. 8g
C. 16g
D. 2g
二.填空题
1.在反应式A + B=C + D中，反应物的质量比为A： B = 5： 2o若完全反应后生成的C
和D共2.1g,则消耗反应物A为 __________ , B为 _____ g
2.硝酸甘油酯［C3W5（O7VO2）3］是一种炸药，撞击后发生爆炸，反应的化学方程式为：4GH,（ONO2）3 = 6N? + xCO? + yH?O + zO“系数x、yZ和为_________
3.铜与浓硝酸反应的化学方程式C U +4HNO3=C U（NO.）2 +2Xt+2W2O,推断物
质X的化学式是__________ ,依据是____________________________________________ o 4.在化学反应A + B=C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的
质量的3倍，则生成的C的质量为 __________。
5.现有两瓶无色气体（如图），一瓶为二氧化硫，另一瓶为硫化蛍，将两瓶气体瓶口对
瓶口放置，抽去玻璃片，观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体（为单质）和水珠附着。
该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________ 。
6.写出下列化学方程式
（1） _____________________________________________________________________ 磷在空气中燃烧 _________________________________________________________________ o （2） _____________________________________________________________________ 向过氧化氢溶液中加入二氧化猛____________________________________________________ o （3） __________________________________________________ 加热高猛酸钾___ 。
属于反应。
（4） ______________________________________________________ 通电分解水o
3.在反应2Al-^Fe2O3=2Fe+Al2O3^,____________________ 份质量的铝和_________ 份质量的陀?。
?反应，生成__________ 份质量的铁和________ 份质量的Al20.o欲制2砲铁，
则需A1为______ go
三.计算题
L20g磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到O.lg）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，。
2密度为1.43g/L）（精确到0.01L）
2.用含一定杂质的高镭酸钾样品&78g,加热使Z完全反应(杂质不反应)制取了0.56L 氧气(标准状况下氧气的密度是1.429g/L)计算：
(1)该高钮酸钾的纯度是多少？
(2)反应后试管里剩余什么物质？各多少克？
三.计算题
I.6g镁在氧气屮完全燃烧时可生成氧化镁多少克？
2.氢气在氯气中燃烧可生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
3.多少克高鎰酸钾加热后产生的氧气正好与64g硫完全反应?
【试题答案】
利用化学方程式计算
一.1 •质量守恒定律
(1 )设未知量
(2)写出正确的化学方程式
(3)写出相关物质的质量比、己知量、未知量
(4)列比例式求解
(5)写出答案
2.加强生产的计划性，合理利用资源
3.54, 160, 112, 102, 13.5 置换
4.16.11, 196.6
56 5： 3,
6.2g, 22g 或8g,16g
二l.AD 2. AB 3. A 4. D 5. B 6. B7. A8. D
三.1. 10g 2. Cl2 3550g HC1 3650g 3. 632g
第五单元练习
一.l.D 2.C 3. D 4. D 5. B 6. B 7.C
& B9. D10. C 11. B12. A13. A 14. D
15. A16. D
二1. 1.5 0.6
2. 22
3.NO2质量守恒定律的微观解释
4.12g
5.(1)当抽去玻璃片后，由于分子在不断运动，二氧化硫与硫化氢接触，开始反应生成了淡黄色的固体硫和水
(2) 2H2S + SO2 =3S + H2O
6.(1) 4P + 5Q出2鬥Q 化合
MnOc木
2H2O2^^2H2O^O2 T 分解
(3)2KMnO4=K2 MnO, + MnO2 + O2 ? 分解
(4)2HgO=2Hg + O2 ?分解
三・1. 质量：45.8g 比=18.04厶
2. (1) 90%
(2) K2MnO4质量= 4.925g； M/zO?质量=2.175g；杂质质U:=0.88g。