2021高三上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64一、选择题（每题2分，共42分）1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列有关物质分类的说法正确的是( )A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3．N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是（）A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4N AB．1L 0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD ．常温常压下11.2LCO 2中含质子的数目为11N A4．每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如下。

有关该物质的说法不正确的是( )A ．该有机物的分子式：C 8H 4O 2ClFB ．该分子最多有12个原子共面C ．一定条件下，1mol 该物质最多消耗5mol H 2D ．具有相同官能团且2个醛基在邻位的同分异构体还有5种 5．下列类比关系正确的是( )A ．少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH 3COOH+CO 32-=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，则与次氯酸反应也生成CO 2 (HC1O K a =2.98×10-8，H 2CO 3 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11)B ．Fe 2O 3与盐酸反应生成FeCl 3，则与氢碘酸反应也可生成FeI 3C ．FeCl 3加热蒸干、灼烧得Fe 2O 3，则FeCl 2加热蒸干、灼烧得FeOD ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应6．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。

下列叙述不正确的是( )A ．W 与X 、W 与Z 均可形成18电子分子B ．X 、Y 形成的离子化合物中可能含共价键C ．X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z X Y >>D ．甲的水溶液中23W ZX 的分布分数大于23ZX -的分布分数7．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是( )选项目的 装置现象离子方程式或化学方程式A 鉴别Br 2(g)与NO 2(g)通入NO 2所得溶液呈无色；通入Br 2(g)所得溶液呈黄色 3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NOBr 2+H 2O = 2H ++Br -+BrO -B验证SO 2的性质①中出现浑浊②中颜色变浅①SO 2+Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+H 2O ②5SO 2+H 2O+2MnO 4-=5SO 24-+2Mn 2++4H +C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl - + 4H ++ MnO 2 = Mn 2++ Cl 2↑ + 2H 2OD检验 NH 4+蓝色石蕊试纸变红NH 4++ OH-ΔNH 3↑ + H 2O8．下列说法不正确的是( )A ．按有机物系统命名法，某有机物的名称为：3，3—二乙基戊烷B ．石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯C ．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体D ．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如，该烃的二氯代物有4种9．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。

关于该有机物的叙述中正确的是( )①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；②该有机物不能发生银镜反应；③该有机物分子式为C12H22O2；④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②③10.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )A. 该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1B.HNC比HCN稳定C. 使用催化剂，不能改变反应的反应热D. 升高温度，该反应正反应速率增大程度大于逆反应速率增大的程度11．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A B平衡后升温，NO2含量降低0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1C Dv正：b点>a点, b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O312．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO42-、SO42-B．c(S2O32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO-3、NO-3D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH4+、F-、Cl-13.下列说法中正确的是（）A．已知t1℃时，反应C+CO2 2CO ΔH >0 的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O2 2NO，若在容器中充入H e，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6m ol•L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的C uSO4溶液D．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率14．下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响B常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1 Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BC 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2具有漂白性D向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol·L－1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)15A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降16．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。

下列说法错误的是( )A．负极反应为-+-322CH COO+2H O-8e=2CO+7HB．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:117．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确．．．的是( )A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，a电极接外电源负极D．充电时，b电极每增重0.65g, 溶液中有0.02molI-被氧化18. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是( )A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(H2A)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生19．常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知，常温下K a(HX)＝3.2×10－5，下列叙述错误的是( )A．L1表示的是HY的变化关系B．常温下，K a(HX)>K a(HY)C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)20.T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 ( )A.Y 点：c(Ca2+)＞C(SO42-),Z点：c(CO32-)＞C(Mn2+)B.溶度积：K sp(MnCO3)＞K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3D.T℃时，C aSO4(s)+CO32-(aq)C aCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为10321. 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。