官能团及代表物质物理性质化学性质烷烃甲烷、乙烷甲烷：正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，5个原子中没有任何4个原子同处于同一平面，任意三个原子同一平面，任意两个原子同一直线随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温甲乙丙丁为气态1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越浓。
2．不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色，但是甲基连在苯环上可以被高锰酸钾氧化，使其褪色。
3．取代反应：与卤素光照取代方程式如下： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl4．制备：石油的减压分馏烯烃乙烯乙烯：碳碳双键，平面构型，分子中的6个原子处于同一平面上，键角是1200随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温乙丁烯为气态1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰越明亮，黑烟越浓。
2．能使溴的四氯化碳溶液（加成）和酸性高锰酸钾溶液退色（氧化）H H3．加成反应：与卤素、水、卤化氢：︳︳方程式如下： C2H4+Br2———— H-C—C-H| |Br Br生成物为无色的1，2二溴乙烯H H︳︳C2H4+H2O —催化加——— H-C—C-H| |H OH生成物为无色的乙醇液体4．聚合反应:：催化剂nCH2=CH2———————[CH2-CH2]n—有机化学基础知识5．制备：醇的消去、石油的催化裂化及裂解炔烃乙炔乙炔：碳碳叁键，直线型所有原子处于同一直线上随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温乙炔为气态。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
1．氧化反应：在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，碳的质量分数越多，火焰a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．加成反应：（1）可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。
（2）与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2（3）与HX的加成如：CH≡CH+HCl → CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯△3．“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。
在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
4．制备：乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑催化剂芳香烃苯、甲苯平面构型，12个原子在同一平面上无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。
1．在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但甲苯上的甲基可以被甲苯取代，是段性高锰酸钾溶液褪色2．取代反应：3．加成反应：不能使溴的四氯化碳溶液褪色卤代烃溴乙烷烷烃的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代，空间构型基本不变都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
1、取代反应卤代烃在碱性溶液中水解方程式如下：2、溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的乙醇溶液共热，溴乙烷不再像在NaOH的水溶液那样发生取代反应，而是从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：醇乙醇俗称酒精羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物CH3CH2OH 乙醇：1.无色有特殊气味的液体，密度比水小，易挥发，沸1、氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
或C2H5OH 点较低。
能溶解多种有机物.2.由于存在氢键，,相对分子质量相近的醇和烃,醇的沸点高于烷烃.能与水以任意比互溶.3. 医疗上也常用体积分数为70%—75%的乙醇作消毒剂等。
完全燃烧：CH3CH2OH +3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2 CH3CH2OH +O2→2CH3CHO+2 H2O （工业制乙醛，）即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，即乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2、酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
3、与氢卤酸反应CH3CH2OH + HBr→C2H5X + H2O（加热）CH3CH2OH + HX→ C2H5X + H2O（加热）4、消去反应（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）CH3CH2OH→C2H4↑+H2O（2）分子间消去制乙醚（140℃浓硫酸）CH3CH2OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）5、酯化反应C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”6、制备乙醇：（1）乙烯水化法CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（催化剂）（2）卤代烃在碱性溶液中加热酚苯酚俗称石炭酸羟基直接与苯环相连，化学式为C6H6O结构简式：C5H5OH1、常温下为一种无色晶体。
有毒。
有腐蚀性，不慎滴落到皮肤上应马上用酒精（乙醇）清洗2、常温下微溶于水。
2加热至65摄氏度时能溶于水具有腐蚀性如1、暴露在空气中被氧气氧化呈粉红色。
2、酸性：酸性强于乙醇弱于碳酸、盐酸等，不能使石蕊试液变色。
强酸制弱酸，验证苯酚的酸性弱于碳酸3、取代反应用于苯酚的定性检验和定量测定苯酚和FeCl3溶液的反应，由无色变成红色醛甲醛（水溶液叫福尔马林）、乙醛烃基与醛基相连构成的化合物简写为：RCHO1．甲醛：无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
2．乙醛：无色有刺激性气味的液体，密度比水小。
1、氧化反应(1)氧气氧化乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2－→2CH3COOH（催化剂，加热）(2)银氨溶液：2Ag(NH3)2OH + CH3CHO =（加热） CH3COONH4 + NH3↑ + 2Ag ↓+ H2O(3)氢氧化铜： CH3CH0 +2Cu(OH)2→△→ CH3COOH +Cu20↓ +2H20（砖红色沉淀）后两个反应用于醛基的定性检验2、加成反应CH3CH0+H2==（催化剂、加热） C2H5OH易挥发，易燃烧，能跟谁乙醇以任意比互溶。
酸乙酸：分子式CH3COOH。
因是醋的主要成分，又称醋酸羧基与烃基直接相连形成的化学物。
乙酸的实验式为CH2O，化学式为C2H4O2。
通常被写为CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H1、无色有刺激性气味的液体。
乙酸易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，又称冰醋酸。
1、酸性：酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH2CH3COOH + Na2CO3 ==2CH3COONa + CO2↑+ H2O，能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应生成氢气。
2、酯化反应：乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯。
CH3COOH + CH3CH2OH --> CH3COOCH2CH3 + H2O“酸脱羟基，醇脱氢”酯乙酸乙酯酸脱羟基，醇脱氢形成的物质。
通常表示为：RCOOR’低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水易溶于有机溶剂。
1、水解反应酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3 + H2O（稀硫酸、加热）←→CH3COOH + CH3CH2OH碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH（加热）→CH3COONa+ CH3CH2OH 不可逆反应。