△H 大小比较专项练习1.以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝ Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝ Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝ Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 32.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜” “＝”）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 △H 1 △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 △H 1 △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 △H 1 △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 △H 1 △H 2 ⑤2)()(2)(1)(2)(2)(21H CO O C H CO O C g g S g g S ∆=+∆=+△H 1 △H 2 ⑥1)(2)(3)()(3H O H COONa CH NaOH COOH CH l aq aq aq ∆+=+2)(2)()()(H O H NaCl NaOH HCl l aq aq aq ∆+=+△H 1 △H 2⑦22)(2)(12)(2)()()(H SO O S H SO O S g g g g g s ∆=+∆=+△H 1 △H 2 3、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 14、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（）A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l) ；ΔH 2B ． S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 1 S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 2C ． C(s)+21O 2(g)===CO(g) ；ΔH 1C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ；ΔH 2 D ． H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ；ΔH 121H 2(g)+21Cl 2(g)===HCl(g) ；ΔH 2 6.已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2则ΔH1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1＜ΔHC ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定7、 今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a kJ/ mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b kJ/ mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a=bD ．2b=c8、已知1mol 白磷变成红磷放出29.2 kJ/mol 的热量，已知下列两个反应：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 14P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 2ΔH 1 和ΔH 2的关系正确的是（ ）A 、ΔH 1=ΔH 2＜0B 、ΔH 1＞ΔH 2＞0C 、ΔH 1＜ΔH 2＜0D 、ΔH 1＜ΔH 2=09.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜212)(2)(2)(21)(2)(2)(2H △ H △ 2222H O H O H H O H O H g g g g g g ∆=+∆=+NH 3·H 2O (aq)+HCl (aq)==NH 4Cl (aq) + H 2O (l)△H 1 NaOH (aq)+HCl (aq)=NaC (aq)l+H 2O (l) △H 2 △H 1 △H 2化学反应与能量(总结)1、常见的放热反应有：（1）活泼金属与H 2O 与酸反应。

(2)酸碱中和反应 (3)燃烧反应。

(4)多数化合反应。

2、常见的吸热反应有：（1）多数的分解反应。

（2）O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH S 232)(2441028)(2+↑+=∙+ (3)22H CO O H C +=+(4)CO C CO 22=+3、基本概念：中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol H 2O 所放出的热量。

燃烧热：25℃、101KPa 时1mol 纯物质完全揽收生成稳定氧化物所放出的热量。

4、焓变（△H ）的计算方法：（1）若告诉能量：△H=生成物的总能量－反应物的总能量（2）若告诉键能：△H=反应物的总键能－生成物的总键能（3）盖斯定律（内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

）5、能源分类：一次能源：指自然界已存在的，不必改变其基本形态就可直接利用的能源。

（如：水能、风能、生物能、煤、石油、天然气等化石能源、太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能、核能等。

）二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品（如：电能、焦炭、汽油、核能、煤气、工业余热、蒸汽、酒精等）高温高温△H 值计算专项练习1. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol2、1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( )A ．C+H 2O=CO+H 2ΔH=+10.9 kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol3.已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A ． C 8H 18(l)+225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(g) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 B ． C 8H 18（l ）+225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－5 518 kJ ·mol －1 C ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O ；ΔH = +5 518 kJ ·mol －1 D ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 4.写出下列热化学方程式（1）1molC 2H 5OH (l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (l)，放出1411kJ 的热量。

（2）0.2mol C 2H 4（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (g)，放出282.2kJ 的热量。

（3）32g CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出的热量为1780kJ 。

（4）1mol O 2 与足量H 2 反应产生水蒸气放出的热量为483.6 kJ 。

（5）1g C 4H 10（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (L)，放出50kJ 的热量。

（6）若适量的N 2和O 2反应每生成23g NO 2吸收16.95 kJ 的热量。

（7）1g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量。

（8）1g 的CO 完全燃烧生成CO 2，放出a kJ 的热量。

（9）0.2mol的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。

（10）标准状况下，11.2 L的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。

（11）标准状况下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

5.已知1molCH4燃烧时生成CO2与液态 H2O，放出889.6 kJ的热量，请回答以下几个问题：（1）写出其热化学方程式（2）CH4的燃烧热为(3)标准状况下，11.2 L CH4的反应热为（4）1g CH4的反应热为（5）0.05mol CH4的反应热为盖斯定律专项练习1.已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。