XW Y R Z 2021-2022年高考大纲理科综合化学题型示例25．（xx 年江苏2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 [答案] CA ．①②④⑤B ．②③④⑥C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥26.（xx 年全国理综8）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 [答案] BA ．水的沸点；蒸发水所需热量B ．水的密度；水中通入足量CO 2后溶液的pHC ．水的体积；电解水所消耗的电量D ．水的物质的量；水的摩尔质量27．(xx 年全国理综卷Ⅰ第6题) 下列有关环境问题的说法正确的是 [答案] AA.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康C.pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染28．（xx 年广东13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 [答案]AA ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－B ．金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑C ．硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑29．（xx 年全国理综Ⅲ 11）已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1mol KH [答案] AA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子30．（xx 年北京理综8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ） [答案]D A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高 B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高 D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强31.（xx 年全国理综Ⅰ8）xx 年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于Ds 的说法不正确．．．的是 [答案]C A ．Ds 原子的电子层数为7 B ．Ds 是超铀元素 C ．Ds 原子的质量数为110 D ．Ds 为金属元素32．（xx 年全国理综I 12）右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是 [答案] CA ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H ＞033．（xx年理综Ⅳ 13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g）,若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为 [答案] CA．20% B．40% C．60% D．80%34．（xx年全国理综Ⅱ9）将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 [答案] DA．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大35．（xx年广东14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知 [答案] AA．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度36．（xx年江苏16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ＝ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误．．的是 [答案] CA．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e‾= Mn2O3 (s) + 2OH‾(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g37．（xx年江苏4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [答案] DA．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化38．（xx年广东13）下列反应完成后没有．．沉淀的是 [答案] DA．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO339．（xx全国理综Ⅱ12）下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是[答案]C A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H640．（xx年理综全国1）下列叙述正确的是（）[答案] DA．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高41．（xx年广东综合21）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）[答案] CA．＋C2H5Cl→＋HCl B．＋C2H5OH→＋H2OC．＋CH2＝CH2→D．→＋HBr；＋H2→42. （xx年上海化学试题）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有：[答案] DA. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基43．(xx年全国理综Ⅲ 7)下列气体的制备可采用右图装置的是 [答案] BA．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl44．（xx年江苏 9）下列分离或提纯物质的方法错误的是（）[答案] CA．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质45．(xx年全国理综Ⅰ13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）[答案] AA．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol第二部分. 非选择题17．（xx年上海卷23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是，②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是。
[答案]（1）KMnO4（2）① 8 ②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18．（06年高考题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填"是"或"否"）：_______，理由是_________________；（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。
写出该化合物的名称及化学式_______。
[答案]（1）否 , 若三者处于同一周期，则最外层电子之和不可能为17 （2） N O S （3）硫酸铵 (NH4)2SO4 19．（xx年全国理综Ⅳ26）下图表示某种盐的制备步骤：固体D。
请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
[答案]A．Fe B．FeSO4·7H2O C．FeSO4 D．Fe2O3 E．SO2 F．SO3（或 E．SO3 F．SO2）20．（xx年全国理综Ⅱ26）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L—1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________________，产物中的单质B是_______。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为______， c（Fe2+）为_______。
[答案]（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）c（Mg2+）= 0.67mol·，c（Fe2+）= 2.3mol·。