点燃
烧的反应方程式是 2Na +2CO2
Na2CO3 +CO ；
⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb】化学性质与金属钠很相似，根据
，可见无色溶液 A 中含有 OH-
；为了验证 OH-的存在，可以设计方案 1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/ 石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含 OH-，猜想正确；方案 2，加入 MgCl2 溶液，因为 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含 OH-，猜想正 确；方案 3，取少量溶液 A 于试管中，滴入 CuSO4 溶液，振荡观察，因为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含 OH-，猜想正 确。 【点睛】 本题是一道根据提供信息完成任务的题型，读懂信息，是解决问题的关键，难度不大。对 于氢氧根离子的鉴定方法有多种。
一、中考初中化学科普阅读题
1．阅读资料并回答问题 钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔 点 97.81℃，沸点 882.9℃。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变 为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧 化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物 中密封保存。 (1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______； (2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。铷（Rb）是一种银白色蜡状金属， 化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆 炸，该反应可表达为：
1
如果观察到___________则预测成立。
观察。
取少量溶液 A 于试管中，滴入____，振荡
2
如果观察到___________则预测成立。
观察。
取少量溶液 A 于试管中，滴入_____，振 如果观察到________________则预测成
3
荡观察。
立。
点燃
【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO2
Na2CO3+CO OH- 酚酞溶液/石蕊溶液
无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl2 溶液 产生白色沉淀 CuSO4 溶液 产生蓝色沉淀 【解析】 【详解】 (1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。说 明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与 氧气接触； (2) 因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃
物。
③该流程中可循环利用的物质有________。
高温
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑ 放出 900 煅烧时间相同 10%
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (NH4)2CO3 NH4Cl(NH3) 【解析】
【详解】
(1)煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环 境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫 生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣ ﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电； 对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达 1500 吨的污水处理厂，进行化学处理， 达到国家二级排放标准后排放． （1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在 可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____． （2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面 入手？（至少答两点）_____、_____． （3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少
高温
碳，化学方程式为 CaCO3
CaO+CO2↑。为测定不同煅烧温度对 CaO 活性的影响，取石
灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于 800℃、900℃和 1000℃条件下煅烧，所得固 体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图 1 所示．可知：CaO 与 水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得 出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同； (2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数 为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程 式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳 和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用 NH4HCO3 溶液； ③除了氨气可以循环使用，NH4Cl 可以循环使用。
(3)推测溶液 A 中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计 3 个不同的 实验方案对此猜想进行验证。限选试剂：MgCl2 溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶 液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方 验证预测的实验操作
案
预期现象
取少量溶液 A 于试管中，滴入____，振荡
①如图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响
( 浸出率=
进入溶液的某元素的质 量 固体中该元素的总质量 100% )。可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分
数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。
②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全 相同的生成
2．CaCO3 在生产生活中有广泛的用途。 (1)煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为_______。为测定不同 煅烧温度对 CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于 800℃、900℃和 1000℃ 条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图 1 所示．可知：CaO 与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅 烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。 (2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO3 的流程 如下：