教学目标掌握卤素的性质和制备
重点、难点重点：卤素的性质
难点：卤素的性质和掌握
考点及考试要求主要考察基础及简单应用
教学内容
一、氯水与次氯酸
1、次氯酸的化学性质
①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．
②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．
③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．
④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．
涉及的化学方程式：
（1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用
（2）不稳定性：见光分解：2HClO 2HCl+O2↑
（3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO-
注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HCl
2、新制氯水和久置氯水的区别?
新制久置
颜色浅黄绿色无色
气味刺激性无味
成分 Cl 2 H 2O HCl HClO
H 2O HCl 微粒 H 2O Cl 2 HClO H +
Cl - ClO - OH -
H 2O H +
Cl - OH -
性质
更强的氧化性
更强的酸性
小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl -的性质：加AgNO 3溶液有白色沉淀 二、漂粉精和水的消毒
1、制取 ⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰
⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl 2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
2、成分：Ca(ClO)2 与CaCl 2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)2
3、杀菌、消毒、漂白原理： 次氯酸盐与酸作用生成次氯酸
Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2→ CaCO 3 + 2HClO 三、卤素
1、[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质]
颜色
状态
(常态)
熔点、沸点
溶解度(水中)
密度
F 2 浅黄绿色 浅
深
气体 低
高
降
低
小
大
Cl 2 黄绿色
气体 部分溶于水，并与水发生不同程度反应
Br 2
深红棕色 液体
易挥发 I 2
紫黑色
固体
升华
说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．
(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． 2、卤素单质的化学性质
递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。
（1）氟、氯、溴、碘的活泼性
Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2
* 氟能否将氯离子从溶液中置换出来？不能，因为尽管F 2的活泼性大于Cl 2，但因F 2太活泼，直接与水剧烈反应，置换出O 2。
2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑ （2）卤素(X 2)都能与金属反应
①氯气与铁反应2Fe ＋3Cl 2
2FeCl 3
现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成棕褐色的烟(FeCl 3颗粒)。
加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl 3溶液，浓度越大，颜色越深)。
②氯气与铜反应 Cu ＋ Cl 2
CuCl 2
现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl 2颗粒)。
加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl 2稀溶液)。
③氯气与钠反应 2Na＋Cl22NaCl
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。
（3）卤素(X2)都能与氢气(H2)反应
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
①氯气与氢气反应 H2 + Cl22HCl
现象：(a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。
(b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸。
[卤素单质的化学性质]
(1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
氟F 氯Cl 溴Br 碘I
核电荷数9 17 35 53 原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个
卤素化学性质的相似性①氟只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化性，是强氧化剂③单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似
原子结构的递变性核电荷数
电子层数少多原子半径小大
化学性质的递变
性原子得电子能力
强弱
单质的氧化性
单质与氢气化合易难
单质与水反应剧烈缓慢(微弱) 对应阴离子的还原性弱强
(2)卤素单质与氢气的反应．
F2Cl2Br2I2
与H2化合的条
件
冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合
缓慢化合，生成的HI同时分
解产生卤化氢
的稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
(3)卤素单质与水的反应．
①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)
注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3
感光性见光分解：2AgX 2Ag + X
2 (X＝Cl、Br、I)
①检验X－：Ag＋ + X－＝AgX↓(试剂为AgNO3溶液和稀HNO3)
用途
②制作感光材料(常用AgBr) ③AgI用于人工降雨
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI等．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病)．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾．
强调：X-的还原性逐渐增强； HXO4酸性逐渐减弱； HF有剧毒能腐蚀玻璃； HClO有漂白性；
HF无感光性； HBr HI有还原性， HBr HI不可用浓硫酸制取
4、某些卤素单质及其化合物的特殊性
（1）氟及其化合物的特殊性
①氟元素无正价②氟气与水剧烈反应：2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
③氢氟酸（HF）是一种弱酸
（2）碘的特殊性
①碘的升华：可用于分离固体混合物②碘的显色反应：可用于碘与淀粉的相互鉴别
5、卤素的原子结构和性质的相互关系
结构的相同处：最外层7e 结构的不同处：核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多
由此造成性质的相似与差异（见上面递变规律）。
6、卤素与人体健康卤素的应用
氟：人体必需的微量元素氯：人体必需的大量元素
溴：人的神经系统对溴的化合物很敏感碘：人体必需的微量元素
7、制备：
（1）实验室制氯：MnO2(s)+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
制取装置：固体+液体，加热收集装置：向上排空气法
A：二氧化锰；B：浓盐酸；C：饱和食盐水（除去氯气中混有的氯化氢气体）；D：浓硫酸（干燥氯气，除去氯气中的水蒸气；G：NaOH溶液（吸收多余的Cl2，防止有毒的Cl2逸出）
问：G中可用澄清石灰水代替NaOH溶液吗？不能，因为氢氧化钙微溶于水，所得溶液浓度不高，不能保证将Cl2完全吸收。
(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C12。
例如：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + C12↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等．
(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净
例：对反应：3Cu+8HNO3(浓) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴指出氧化剂和还原剂
⑵标出电子转移的方向和数目
⑶是氧化产物，是还原产物
⑷被还原，被氧化。