③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
实验二：碳酸钠与氢氧化 钙的反应
与碱反应：
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
（2）能与碱反应，生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH （3）能与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（
B
）
A、④①②③
C、③②①④
B、②④①③
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的 是（
C
）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
盐是什么?
练习
俗称 化学式 分类 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 生石灰 Na2CO3 盐 硫酸
熟石灰
NaCl
盐
NaOH
碱
CaO
氧化物
H2SO4 Ca(OH)2
酸 碱
新课导入
婚宴无知误用工业盐 中毒放倒八十一人
2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿 区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食 物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒， 其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事 件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误 将一瓶写有亚硝酸钠的化学品当食盐用了。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠的用途
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
碳酸钙的用途
生石灰
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
NaHCO3的用途
发酵粉
1．物理性质
名称 碳酸钠 Na2CO3
（不是碱是盐，水溶 液显碱性）
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石
B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
3、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② 属于盐的是： 序号 物质 ④ ① 醋酸 ； ② 生石灰 CaO ③ 熟石灰 Ca(OH)2 ④ 纯碱 ；
海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
实验一：粗盐提纯
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤： ①溶解 ②过滤
③蒸发
玻璃棒： 玻璃棒： 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温 搅拌,加速溶解
度局部过高而飞溅
玻璃棒：
④计算产率： 粗盐产率= 精盐质量 溶解粗盐质量 ×100%
氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。
说明：
酸都溶；
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
课堂小结
一、氯化钠
1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 4．氯化钠的提纯
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
5、现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地
盐矿挖盐
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水晒盐
海南省东方盐场晒盐一景
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
4．氯化钠的提纯
不大 氯化钠的溶解度受温度变化影响_____， 所以一般采用________方法得到晶体，粗盐经 蒸发溶剂 溶解 过滤 蒸发 _____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含 氯化镁 氯化钙 有______、______等杂质易发生潮解。潮解一 物理 般属于_____变化。
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架
台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
食盐的实用价值
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。 喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒 作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种 口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮 肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中， 冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数 月。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3
大理石 CaCO3
食盐 NaCl
高锰酸钾 KMnO4
碳酸氢钠 NaHCO3
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
一、氯化钠
氯化钠晶体
1．氯化钠的组成
氯离子 钠离子 氯化钠由_______和_______构成，俗 食盐 名_____。 氯离子：是 胃液中的主 要成分，具 有促生盐酸、 帮助消化和 增进食欲的 作用。
化学式 CH3COOH
（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH 最小的是 ②③④ 表中 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），
写出符合下列要求的化学方程式 Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：
CaO+H2O＝Ca(OH)2 ；
钠离子：对于 维持细胞内外 正常的水分分 布和促进细胞 内外物质交换 起主要作用。
2．氯化钠的用途
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种；
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
有关食品与药品
融雪机洒盐融雪
3．复分解反应 1．概念
AB + CD AD + CB 由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
2．条件
①盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水。 ②盐+碱→新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉 淀或气体或水。 ③盐+盐→新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。
1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应
三、碳酸根离子的检验
课堂练习
1．下列各组离子能共存的是（ B ） A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．不用其它试剂，用最简捷的方法 鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯 化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的 物质的正确的顺序是（ B ）

4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、 硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为 了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白 色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后， 在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解 并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含 CaCO3、Na2SO4、CaCl2 有Na2CO，肯定不含有 。 3
④酸+金属氧化物→盐+水 条件：生成物中有水。 ⑤酸+碱→盐+水 条件：生成物中有水。
复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分时，必需有沉淀或 气体或水生成。
物质溶解性口诀（一）
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，
盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。
物质溶解性口诀（二）
钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，
考考你
1．食盐知识知多少？ 2．食盐和盐是一回事吗？ 3．除调味外，你还能说出食盐的 其它用途吗？ 4．在自然界中，氯化钠如何分布 的？ 5．海水如何制精盐？
教学目标
知识与技能
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和 碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2．能根据复分解反应发生的条件判断 酸、碱、盐之间的反应能否发生； 3．掌握碳酸根离子的检验方法； 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关 操作分离、提纯固体混合物。
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。
4、 溶于水 溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对