高中化学复习知识点：阿伏伽德罗定律的应用
一、单选题
1．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是
A． B． C． D．
2．只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式
①
②
③
④
⑤
A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；
B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于 : =n:m，故B正确；
C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；
A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同
9．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较ห้องสมุดไป่ตู้结论一定不正确的是（ ）
A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4
C．质量比为17∶16D．氢原子个数比为4∶3
【点睛】
考查气体体积的计算，气体体积的有关计算要注意温度和压强，根据阿伏加德罗定律，灵活运用公式是解本题关键，同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V= Vm，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大。
5．C
【解析】
【详解】
标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；
②由n= 可知，利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量，②符合题意；
③由m=ρ·V，n= 可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，③不符合题意；
④依据n= ，可以计算物质的量，④符合题意；
⑤由n=c·V可知，利用溶液中溶质的质量分数和溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故⑤不符合题意；
B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则原子数之比为5：4，故B正确；
C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；
D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：3，故D正确。
D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。
9．C
【解析】
【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4与NH3的物质的量相同；则
A项，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，则CH4与NH3的分子数之比为1：1，故A正确；
10．两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数
A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤
二、综合题
11．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；
C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；
D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；
答案选C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
①由n= 可知，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量，①符合题意；
C、根据m=nM= M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；
D、根据ρ= = = 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；
故选C。
4．B
【解析】
【详解】
同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V= Vm知，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大，已知氧气摩尔质量为32g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，则气体体积最小的是氯气，故答案为B。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是____________。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________。
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
7．将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
8．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是
答案选C。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、以物质的量为中心的计算，知道分子的构成，理解阿伏伽德罗定律及其推论，是解题关键。
10．A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误；③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
11．1:22:13:12:35.1
【解析】
【分析】
【详解】
①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2；
②根据n= 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2 3):(1 2)=3:1；
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)；
A．根据m=nM= M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，现原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；
甲
物质微粒数
标准状况下的气体摩尔体积
固体体积
非标准状况下物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏伽德罗常数
标准状况下的气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A．①②B．①②④C．①②③D．①②⑤
3．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16
4．同温、同压下，等质量下列气体的体积最小的是
A．O2B．Cl2C．NH3D．CH4
5．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：n
B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m
故答案为B。
7．B
【解析】
【分析】
根据pV=nRT= 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，据此分析解答。
【详解】
由图可知，温度相同时，p(氧气)＞p(X)＞p(Y)，根据pV=nRT= 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；
故合理说法为①②④，故合理选项是B。
3．C
【解析】
【详解】
A、根据N=nNA= NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol