离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。

主要以选择题形式出现。

重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。

同时也涉及反应物用量的问题。

从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；定量离子方程的书写近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。

⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。

如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。

⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。

这类题型多贯穿在实验或简答题中。

离子方程式的书写步骤：一写二拆三删四查，其重点是拆，“拆”则必须符合“一拆三不拆”的原则。

二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

如：看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。

看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成 CO32－+H+ , HSO4常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH –等。

看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

看原子和电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

看反应物与产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成+OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成：2H++2OH－+SO +Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

看是否符合题设条件及要求。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

2. 定量离子方程式的书写方法：少量设“1”法书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而试管、锥形瓶、烧杯等反应容器中的反应物则过量。

①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。

②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。

写出以下例题中各反应的离子方程式（要求每位同学在课前认真完成）：例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。

以上离子方程式均可用下式来表示： HCO3－ + OH- + Ca2+ == CaCO3↓+H2例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

离子方程式均可用下式表示：2HCO3—+2OH- +Ca2+ == CaCO3↓+2H2O+ CO 例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。

均可用下式表示其离子反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。

均用下式表示其离子反应：H++OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+H2O例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。

均用下式来表示其离子反应： CO2 + 2OH- == CO32—+H2O请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + OH- == HCO3－⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：CO2 + OH- ==HCOSO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。

均可用下式表示其离子反应： AlO2—+H++ H2O== Al(OH)3↓例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。

均用下式表示其离子反应：AlO2—+4H+ == Al3++2 H2O请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH—== Al(OH)3↓⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。

例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。

均用下式表示其离子反应：Al3++4OH—== AlO2—+2 H2O例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。

其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O==Al(OH)3 HCO3－⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。

(同上)例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。

其离子方程式均可用下式表示：CO2+SiO32—+ H2O== H2SiO3↓+ CO32－例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：⑴若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：Al3++4OH－+2SO42+2Ba2+==2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O⑵若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：2Al3++6OH－+3SO42+3Ba2+==3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br==6Cl—+2Fe3++2Br2若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl2+2Fe2+==2Cl +2Fe3+强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

考点强训一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。

）( )1．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2( )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH =CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH MgCO3↓+ CO32－+2H2O3. 下列离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO ==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO4.下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO ＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－)5.下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO ＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O)6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓)7. 下列离子方程式中正确的是A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO＋H2OD．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋)8．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：NH4++ HCO3－+ 2OH ·H2O + CO32－+ H2O3D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+ +2ClO— +CO O=CaCO3↓+2HClO9．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑．将氯气通人氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一10．下列反应的离子方程式正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3+CO32―B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClOC．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O)11.下列反应的离子方程式不正确的是　A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl .硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S　D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O)12. 下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO32－. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH==CO O+2CH3COO－. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO +H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑)13. 下列离子反应方程式正确的是A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO +2H2O. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－　D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O)14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO +CO32－+2H2O　D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl－2++2HO+2Cl2↑2)15. 下列离子方程式的书写正确的是A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)3↓+HCO.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH ==SO32-+NH3↑+2H2O. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2OD. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3—==CO2↑+H2O)16.下列离子方程式书写正确的是　A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O↑+H2↑+2OH-. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+D. 氯化铵溶于水：NH4++2H2OO++NH3·H2O17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO +2HClO)18. 下列离子方程式写正确的是A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+. 氯化铵溶于水：NH4++2H2O·H2O+H3O+3D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－19.下列离子方程式正确的是　A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO. 磷酸二氢钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：2H2PO4－+3Ba2++4OH ==Ba3(PO4)2↓+4H2O. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑　D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+)20. 下列离子方程式书写正确的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42－+Ba2+==BaSO4↓+H2O. 向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2OD. 向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O—→2 －OH＋CO)21. 下列离子方程式正确的是A. NaHS水解反应：HS-+H2OS+OH－. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe　D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓)22.下列离子方程式中正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：电解Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑.三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋D. 铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑23. 下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO +2H2O+CaCO3↓. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO)24. 下列离子方程式中书写不正确的是AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O. 过量铁与稀HNO3反应：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O25.将NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2系数是：A. 2B. 4C. 6D. 8)26. 下列反应的离子方程式正确的是. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑电解过氧化钠投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO ＋2H2O27．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+)28. (全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋==HCOOH．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H 29．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SOB．将1mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+C．向50mL 1mol·L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+)30．下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋2＋2OH ==CaCO3＋2H2O＋CO32－B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32－＋2HAc==CO2↑＋HC. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH＋2HF==CaF2＋2H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【例2】（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O【例3】（2010上海卷，19）下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【例4】（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【例5】（2010四川理综卷，9）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：【例6】（2009年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O二、填空题：31．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，出先后发生反应的离子方程式：；⑵；；⑷。