转化方向：一般是难溶物向更难溶物转化 即Ksp大→Ksp小
问题4.向Cu(OH)2饱和溶液中加入Na2S溶液，可以 看到什么现象？请写出离子方程式？
（25℃）
（25℃）
对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI） 而言， Ksp 越小，其溶解度也越小。
不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数
的202问1/3/9题。
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基础再现·深度思考
第4讲
4．AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10 mol2·L－2，将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否 有 AgCl 沉淀生成？
2021/3/9
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基础再现·深度思考
第4讲
电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关 系：
难溶
微溶
可溶
易溶
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复习•回顾
沉淀溶解平衡及特点
AxBy(s)
x A y+(aq) + y Bx-(aq)
一定温度下，难溶电解质在水中_沉__淀__溶__解__ 的速率和_沉__淀__生_成___的速率相等时，形成电解 质的___饱_和____ 溶液，达到平衡状态，我们把
的是
(C )
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO24
(aq)
的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO24 ),称
为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d通点过无加BaBSOaC4沉l2淀可生以成使溶液由d点变到c点
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
问题1.为了避免工业废水对海洋环境的污 染，排放前必须进行处理，要对含浓度为 0.022mol/LCu2+进行沉淀,需调节pH至少为 多少会开始析出沉淀？调节PH为多少时铜 离子除尽？
298K，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10 -20
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生产中的应用
常见金属氢氧化物沉淀的pH范围
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第4讲
【例 2】 下列叙述不正确的是
()
A．CaCO3 能够溶解在 CO2 的水溶液中
B．Mg(OH)2 可溶于盐酸，不溶于 NH4Cl 溶液
C．AgCl 可溶于氨水
D．MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 得到两种沉淀
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拓展•应用
沉淀的转化
转化实质：就是沉淀溶解平衡的移动。
从沉淀溶解平衡移动的角度解释：
1、 用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸分别 洗涤BaSO4沉淀，哪一种洗涤方法造成BaSO4的 损失量较小? 2、在饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，会出现什 么现象？
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复习•回顾 沉淀溶解平衡常数—— 溶度积常数
溶度积 Ksp是指在一定温度下，难溶电解质的 饱和溶液中离子浓度幂之乘积。
BaCO3 的 Ksp 减小
B．溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 减小
C．溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大
D．常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，
Mg(OH)2 的 Ksp 不变
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设疑•新知
相同条件下，溶度积越小的物质溶解度就越小吗？
AxBy(s)
x A y+(aq) + y Bx-(aq)
y 平衡状态： 溶度积：KSP = [ Ay+ ] x· [ Bx- ]
任意时刻： 离子积：QC = cx(Ay+)· cy(Bx-)
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下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是
()
A．常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，
④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中
加入适量的 NaOH 溶液
⑤恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高
⑥给溶液加热，溶液的 pH 升高
⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变
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问题解决
答案 c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×0.001 mol·L－1＝ 10－6 mol2·L－2>Ksp，有沉淀生成。
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练习
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。
请同学思考： 曲线和a b c d四个 点的意义？
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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。下列说法正确
这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
特点：逆，等，动，定，变（同化学平衡）
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【例 1】 已知溶液中存在平衡：
Ca(OH)2
2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关
该平衡体系的说法正确的是
()
①升高温度，平衡逆向移动
②溶液中 c(Ca2＋)·c2(OH－)恒为定值
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
还 可 练搅拌习的条为件了下除加去入Cu的C一l2酸种性试溶OH
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B. Na2CO3
C. 氨水
D. CuO
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分步沉淀
问题2：若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的I的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，哪一个先沉淀？
298K： Ksp(AgI) = 8.5×10-17 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
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反思归纳
判断沉淀-溶解这一可逆过程进行的方向
——溶度积规则
① Qc < Ksp时, 溶液未饱和，可继续溶解。 ② Qc ＝ Ksp时, 饱和溶液,沉淀和溶解处于平衡。 ③ Qc > Ksp时, 过饱和，析出沉淀。
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拓展•应用
沉淀的生成
通过控制条件，使得Qc > Ksp,析出沉淀
一轮复习 溶液中的离子反应
沉淀溶解平衡
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联想•质疑
1、沉淀是绝对不溶于水的吗？
Mg＋2H2O ∆= Mg(OH)2＋H2滴↑ 加酚酞溶液变浅红
2、沉淀是不是仅指难溶或微溶的物质？
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
广义上的沉淀指发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液 的物质。 事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。