四、实验步骤
1、HCl溶液的配制
计算配制0.1mol· L-1 HCl溶液300mL所需 6mol· L-1HCl的体积 稀释配成300mL溶液 贴标签、 备用 量取后用蒸馏水 贮于试剂瓶中
五、实验步骤
2、HCl溶液的标定
准确称取0.1～0.15g无水碳酸钠三份于锥形瓶中 30mL蒸馏水溶解 用所配制的HCl滴定 2滴甲基橙
七、思考题
1、标定0.1mol· L-1HCl时，称取无水碳酸钠的质量为 0.1～0.15g，此称量范围的依据是什么？太 多或太少有什么缺点？ 2、实验所用基准物质未烘干，对标定结果有何影响？ 3、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？为什么？ 4、溶解无水碳酸钠时加去离子水25mL，此体积是否要 很准确，为什么？
指示剂由黄变橙
记录HCl溶液用量
计算HCl溶液浓度
甲基橙颜色变化：黄→橙→红
六、数据处理
序号 1 2 3
碳 用去HCl体积/mL c(HCl) / (mol· L-1) c(HCl) / (mol· L-1)
4位有效数 字
相对平均偏差(dr)
1-2位有效数字
常用于标定HCl溶液的基准物质是 无水碳酸钠和硼砂。
本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。
滴定反应式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 化学计量点：pH 3.9
指 示 剂：甲基橙 终 点 颜 色：由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
1）仪器： 称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。 2）试剂： 无水碳酸钠，6mol· L-1 HCl，0.1%的甲基橙。
六、数据处理
计算公式：
c (HCl)=
2000m(Na2CO3)
V(HCl)M(Na2CO3)
六、注意问题
1、0.1mol· L-1HCl溶液为粗略配制，故量取 6mol· L-1HCl溶液不必十分精确； 2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定 终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前） 4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。
分析化学实验
盐酸溶液的配制与标定 （ 3学时 ）
盐酸溶液的配制与标定
一、实 验 目 的 二、实 验 原 理 五、数 据 处 理 六、注 意 问 题
三、仪器和试剂
四、实 验 步 骤
七、思 考 题
一、实验目的
学习盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法
二、实验原理
盐酸溶液间接法配制（?） 间接法配制步骤： （1）粗配溶液 （2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确 浓度的标准溶液来标定粗配溶液。