化学平衡一、 化学反应速率1. 表示方法2. 单位3. 注意：表示反应速率时必须指出以哪一种物质做标准；速度之比等于系数之比；只能表示平均速率，无法表示瞬时速率。

<题型一>速率比较：转化为同一种物质为标准在进行大小比较。

练习 对于反应 A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S)B. v (B) =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S)D. v (D) =72mol/(L · min)题型二>计算反应速率练习1、反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在5L 的密闭容器中进行，30秒后NO 的物质的量增加0.3mol ，则此反应的平均反应速率为练习2、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B. )mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅= D.)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=练习3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol/(L ·min)]表示则下列关系正确的是A ．)()(5423O v NH v =B ．)()(6522O H v O v =C ．)()(3223O H v NH v =D ．)()(542NO v O v = 4. 速率的影响因素（1） 浓度：浓度越大，速率越大。

注意：改变不了固体的浓度。

----增加活化分子数目。

（2） 压强：有气体参加的反应，增大压强 速率加快。

（3） 温度：温度升高，速率增大。

每增加10℃速度增大2-4倍。

-----增加活化分子百分数。

（4） 催化剂：加入催化剂，速率变大。

----降低活化能。

（5） 其他因素：增大接触面积、形成原电池、反应介质（酸碱性）、光、等练习1、 下列有关化学反应速率的说法正确的是A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率。

B 100ml 2mol/L 的盐酸跟锌反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。

C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度反应速率减慢。

D 汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应放出N 2和CO 2，减少压强，反应速率减慢。

练习2、某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。

（计算过程）：二、化学平衡1.定义：一定条件下的可逆反应，正反应速率等于你反应速率，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。

2.特征：动、等、定：各物质浓度百分含量一定；变：外界条件变化时，平衡也会发生改变。

<题型三>平衡标志（1） 等：以速度作为判定标准：正逆反应速率相等。

（2） 定：各物质的浓度和百分含量一定。

（3） 变量恒定：以压强、密度、体积、平均分子量作为判定标准时，反应前后系数不等的反应可以判定平衡（4） 浓度商Q 与平衡常数K练习1、一定温度下，下列叙述不能说明恒容密闭容器中A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态的是( )（1）C生成速率与C分解速率相等（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化（4）混合气体的密度不再变化（5）混合气体的总压不再变化（6）混合气体的物质的量不再变化（7）单位时间内消耗amoA，同时生成2amolB（8）A、B、C的分子数之比为１：2：2。

（9）混合气体的平均相对分子质量不再变化。

A．(2) (4) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) （5）D．(3) (8)变式：对于A(s)+2B(g) 2C(g)情况如何？练习2、下列方法中可以说明密闭容器中2HI(g) ⇋H2(g)+I2(g)已达到平衡的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成ω(HI)=ω(I2)④反应速率v(H2)= v (I2)=1/2 v((HI)时⑤体系的温度不在变化⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑤⑦⑨D．⑧⑨⑩练习3、反应X（g）+3Y（g）⇋2Z（g），其平衡常数为1600L2/mol2，下列说法正确的是（）A．当X的转化率不变时，反应达到平衡。

B．当X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L时，向逆反应方向进行。

C．浓度商Q<K，则v正< v逆D．增大压强使浓度商Q＞K，平衡正向移动。

练习4、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0下列说法正确的是()A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10-3 mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Y，平衡时X的体积分数增大3.影响平衡的条件——勒夏特列定律（解释都用浓度商Q与K的大小进行）（1）浓度对平衡的影响增加反应物的浓度平衡正移,增加生成物的浓度平衡逆移;减少反应物的浓度平衡逆移,减少生成物的浓度平衡正移. （2）压强对平衡的影响对于反应前后气体体积变化的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，减少压强平衡向气体体积增大的方向移动。

对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

（3）温度对平衡的影响升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

（4）催化剂对平衡的影响：平衡不移动。

<题型四>化学平衡移动判断例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深例2、在A＋B（固）⇋C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热例3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)＋3Y(气)⇋2Q(气)＋nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是（） A、3 B、4 C、5 D、6例4、在密闭容器中进行H2（气）＋Br2（气）⇋2HBr（气）＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A、升温 B、降温C、增压 D、减压例5、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气）=pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是（）A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积分数增加例题6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应<题型五>转化率计算----三行式对于两种或两种以上反应物的可逆反应，达平衡后，若增加某种反应物的浓度，则该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率上升。

例题1、把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍例题2、密闭容器中，1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇋CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

回答下列问题：1、平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。

2、如果继续向该平衡体系中通入 1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为。

50%、1、增大、66.7%<题型六>图像问题1.速度图像2.压强、温度单独影响3.压强、温度共同影响一、平衡标志1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D （气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。

3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化(C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化 (D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。