12
离子键中键的极性与元素电负性的关系 p124-125
Relationship of ionic nature percent of single bond and the difference of electronegativity
xA-xB
ionic nature percent (%)
xA-xB
碱金属和碱土金属（Be除外）的卤化物是典型的离子型化合物。
❖ 主要以晶体形式存在； ❖ 较高熔点和沸点； ❖ 熔融或水溶解后能导电。
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1-2 离子键的特点
p123-125
(1) 作用力的本质是静电作用力
F q1 q2 r2
q1 ，q2 分别为正负离子所带电量 ， r 为正负离子的核间距离, F为静电引力。 离子间的距离越小，则离子间的引力越强。
1-3 离子的特征
p125-132
(1) 离子的电荷：
原子在形成离子化合物过程中，失去或得到的电子数。
(2) 离子的电子构型:
简单负离子一般最外层具有稳定的8电子构型。
正离子电子层构型： 2 电子构型: Li+ Be2+ 8 电子构型: Na+ K+ Ca2+ 18 电子构型: Cu+、 Ag+、 Zn2+ 、 Cd2+、 Hg2+ 18+2 电子构型: Pb2+ 、 Sn2+ 、 Bi3+ 9-17 电子构型: Fe2+ 、Fe3+、 Cr3+、 Mn2+
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离子化合 物的性质
离子键 取决于 的强度
正、负离 取决于 子的性质
在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子 对同种负离子的结合力的大小规律：
8电子层构型的离子< 817电子层构型的离子< 18或18+2电 子层构型的离子
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(3) 离子半径 p127-128
r+ r -
a. 离子半径：
化学键理论可以解释: ● 分子的形成与稳定性
● 共价键的本质及饱和性 ● 分子的几何构型和共价键的方向性 ● 化学键与分子的物化性质间的关系
0-2 已明确了的化学键类型
离子配键
离子键
电价键 电价配键
离子偶极配键
配键
电子对键
极 性 键 共价配键
化
双原子
（单、双、叁键） 非极性键
学
共价键 单电子键
键 共价键
d
根据晶体中相邻正负离子间的核间距(d)测出的。 d = r+ + r - （有效离子半径）
b. 离子半径变化规律 p129
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➢ 离子半径的变化规律:
p129
a ) 同主族从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增加。
§4-0 化学键的定义 (definition of chemical bond) p119
0-1 什么是化学键？
Color
2Na (s) + Cl2 (g)
银灰色 黄绿色
State
固体 气体
Electrical conductivity
极强
极弱
2NaCl (s)
无色
晶体
极弱 熔融导电
上边三种物质的性质的不同是由什么引起的？反映出什么问题？
第四章
p119-210
化学键与 分子结构
Chapter 4 Chemical Bond And Molecular Structure
本章教学内容：
p119-210
4.1 离子键理论 4.2 共价键理论 4.3 金属键理论 4.4 分子间作用力
Ionic bond theory covalent bond theory Metallic bond theory Intermolecular forces
r < r0 ，当 r 减小时，V 急剧上升。电子云之间的斥力急剧增加， 导致势能骤然上升。
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离子键理论
当电负性小的活泼金属与电负性大的活泼非金属原子 相遇时，发生电子的得失产生正负离子。
离子键—由原子间发生电子的转移，形成正负离子，并通过
静电作用而形成的化学键。
离子型化合物—由离子键形成的化合物；
(2) 离子键没有方向性 与任何方向电性不同的离子相吸引，所以无方向性
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(3) 离子键没有饱和性
只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。
(4) 键的离子性与元素的电负性有关
X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。 ▪ 离子键与共价键并非有明显界线。
2s2 2p6 3s1 → 2s2 2p6 3s2 3p5 → 3s2 3p6
p120
分别形成 Ne 和 Ar 稀有气体的原子结构，成为稳定离子。
8
➢ 然后由静电吸引，形成化学键。
V
0 Vr0
r0
r 为核间距 V为体系势能
r
r = r0 ，（平衡距离）吸引作用与排斥作用达到暂时平衡，V 有极 小值，此时体系最稳定，表明形成离子键。
ionic nature percent (%)
0.2
1
0.4
4
0.6
9
0.8
15
1.0
22
1.2
30
1.4
39
1.6
47
1.8
55
2.0
63
2.2
70
2.4
76
2.6
82
2.8
86ay & Smyth 公 式来计算键的离子性.
% 离子性 = 16 (△X)+3.5 (△X)2
本章教学要求：
1．认识化学键的本质； 2．掌握离子键的形成及其特点； 3．掌握离子的特征，离子极化概念； 4．掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用价电 子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构； 5．初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点； 6．理解金属键理论，特别是能带理论，会用能带理论解释固体分类； 7．认识分子间作用力和氢键的本质，会用其解释对物质性质的影响.
三电子键
多原子 共价键
共轭 π 键 多中心键
金属键
科塞尔(Kossel)-----离子键理论
路易斯(G.N. Lewis)-----共价键理论
化学键—分子中的两个（或多个）原子之间的相互作用。
7
§4-1 离子键理论
1-1 离子键的形成 (以 NaCl 为例)
➢ 首先形成稳定离子:
Na→Na+ Cl→Cl-
不同的外在性质反应了不同的内部结构
各自内部的结合力不同
Pauling L 在<<The Nature of The Chemical Bond>>中提出了用 得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用 力强得足以形成稳定的、可被看作独立分子物种的聚集体，它们 之间就存在化学键.简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强 相互作用力.