（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
c(Na2SO4)=
n(Na2SO4)
V(aq)
因为Na2SO4 =
2Na+ + SO42-
故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4),
n(SO42-)=n(Na2SO4)
所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L
Na2SO4溶液中 Na2SO4 =
20.0g×14.0﹪+30.0g×24.0﹪ （1）w﹪= =20.0﹪ 20.0g+30.0g
C= （2）
1000 ρw﹪
M mol/L =
1000 ×1.15×20.0﹪
101 =2.28mol/L
（3） w﹪=
m 1000+m
×100﹪
=20.0﹪
m=250g
m M 250g 101g/mol
解： n(HCl)= 500L = 22.3mol 22.4L/mol m(HCl)=22.3mol×36.5g/mol=813.95g 813.95g =684ml=0.684L 1.19g/cm3 c(HCl)= 22.3mol =32.6mol/L 0.684L V(aq)=
例4、将30ml0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500ml，稀释 0.03mol/L 后溶液中NaCl的物质的量浓度为______ 例5、常温下，将20.0g质量分数为14.0 ﹪的KNO3溶液跟 30.0g质量分数为24.0 ﹪的KNO3溶液混合，得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合溶液的质量分数。 （2）混合溶液的物质的量浓度 （3）在1000g水中溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度与上 述混合溶液的浓度相等？
1
物质的量
2Na+ + SO422 1
0.2 mol
0.4molΒιβλιοθήκη 1.6 mol/L0.2mol
0.8mol/L
物质的量浓度 0.8mol/L
结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质的 量浓度之比等于其物质的量之比,等于电离 方程式中相应离子的系数比。
练习： 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的 是（ ） AB A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA
练习：配制500ml4mol/L的盐酸溶液，需要标准状况下 多少升氯化氢气体？ 解：n(HCl)=0.5L×4mol/L=0.2mol V(HCl)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
例3、标准状况下，1L水中可溶解500L的HCl气体达到饱和， 求所得盐酸溶液的物质的量浓度？(ρ(HCl)=1.19g/cm3)
萃取
分液漏斗、 铁架台
2.溶质在萃取剂 中的溶解度更大
(标准状况) (气体体积)
V)
N
(微粒数)
÷NA NA ×
Vm ÷ × Vm
n
(物质的量）
V(aq) V(aq) × ÷
×M M÷
m
(质量)
c
m(aq)=m(质）+m(剂) V(aq)=m(aq)/ ρ
1000 ρw﹪ C= W﹪= M mol/L
答：需氢氧化钠的质量是2克。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，
求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+ 和SO42-的物质的量浓度。
解： n(Na2SO4)=
m(Na2SO4 )
M(Na2SO4) = 28.4g 142g/mol 0.2mol = 0.25L =0.8mol/L =0.2 mol
复
习
课
河北行唐一中高一化学组
1.混合物的分离和提纯 2.各物理量之间的关系 3.有关计算 （1）有关概念的计算 （2）气体溶于水的计算 （3）溶液稀释的计算 （4）溶液混合的计算 4.一定物质的量浓度溶液的配制
例1、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢 氧化钠的质量是多少克？
解：500ml=o.5L n(NaOH)=C(NaOH) · V(NaOH aq) =0.1mol/L×0.5L=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) · M(NaOH） =0.05mol×40g/mol=2g
m(质） ×100﹪ m(液)
㈡ 一定物质的量浓度的溶液的配制
1、步骤：
①计算 ②称量(或量取） ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑩装瓶贴标签 ③溶解（或稀释） ⑧定容 ⑨摇匀
④冷却
2、仪器：
天平（含砝码及两张同样大小的纸)(或量筒）、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶、
胶头滴管
3.误差分析(阳光课堂P12)
一贴、 二低、 三靠
过滤
蒸发、结晶
用玻璃棒不断 搅拌，余热蒸 干，溶质较稳 定
网、平、瓷、 逆、量、停
蒸馏
分离沸点 不同的液 态混合物
分离互不 相溶的两 种液体 用一种溶剂把溶 质从另一不相溶 的溶剂所组成的 溶液中提取出来
制蒸馏水、 分离酒精和 水
分液
分液漏斗、 铁架台
分离汽油和水、 下层液体下 萃取后分离互 口出，上层 不相溶的液体 液体上口出 用CCl4从 碘水中萃 取碘 1.溶剂互不相溶
n=
=
=2.48mol
方法
适用范围 不容性固 体与液体 的分离 分离溶于溶 剂中的固体 溶质
主要仪器 漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁 架台、滤纸 蒸发皿、酒 精灯、玻璃 棒、铁架台、 铁架台、石棉 网、酒精灯、 冷凝管、牛角 管、锥形瓶
装置
举例 除去粗盐 中的不溶 性杂质 从食盐水中 提取食盐晶 体
注意事项
分析依据： c =
1.称量误差分析
n V(aq)
n= m M
（1）天平砝码沾有其他物质或生锈（m偏大，c偏高） （2）指针左偏（ m偏大，c偏高） （3）砝码缺损（ m偏小，c偏低）
2.配制过程误差分析
（1）溶解过程中有部分液体溅出（ m偏小，c偏低） （2）转移时有部分液体溅出（ m偏小，c偏低） （3）未洗涤烧杯和玻璃棒（ m偏小，c偏低） （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）