10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中 产 生H2。
第四课时 盐类水解的应用 学习目标
1，认识盐类水解的应用； 2，学会用水解原理解释生活、生产中的现象。
1.判断盐溶液的酸碱性强弱、比较盐所对应酸碱的 相对强弱时,通常需利用盐的水解知识。 练习：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶 液,pH值由大到小的顺序为？
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3，比较弱酸、弱碱强弱可以利用盐类水解。
[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（CD）
A.醋酸能使石蕊试液变红;
B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH＞7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l
外筒装的药品是：NaHCO3溶液，玻璃筒里装的药 品是：Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器的工作原理是什么？
5.水溶液的配制：
[练5]:怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢
怎样配制Na2S溶液？
①，如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水 解,只能由干法直接反应制取。
6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解
[练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ 的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸 性由强到弱的顺序是………………( C )
A.HX、HZ、HY C.HX、HY、HZ
B.HZ、
灭 火 器 原 理
外筒(钢质)放入的是什么药品？ 玻璃筒里面放入的什么药品？
②，加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得 到的产物主要是什么？
[思考]：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的 主要产物分别是什么? 还是它们，为什么？
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl Al2O3 Fe2O3 CuO MgO
PH:NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4 . 由pH相对大小反推酸性:HCO3-＜HClO＜H2CO3 ＜HAc＜ H2SO4
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解。 [练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则 下列判断正确的是..( B ）
Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3
NaHCO3 Na2CO3
7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解: 如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;
8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解: 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在 玻璃瓶中。 9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解： [练8]:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在 加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。 这种试剂是………………………….......（ AD ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁