一、中考初中化学综合题1．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_____．(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应 【解析】【详解】(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2)设碳酸钠质量为x ，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，10644gx 3.52= x ＝8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%108g.48g ⨯ ＝84.8%， 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。

2．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 ==Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低 Na2S2O4 在水中的溶解度130g 【解析】（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；④198gZn(OH)2中锌元素的质量=65198100%6534g⨯⨯=+130g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。

3．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。

①氨分子是不断运动的②氨分子有一定质量③浓氨水具有挥发性④氨气易溶于水(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。

(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。

【答案】② CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。

氨分子有一定的质量则没有得到体现。

故选②；（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。

4．溶解度可表示物质溶解性的大小①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。

烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。

A 乙、丙都是饱和溶液B 所含溶剂质量：乙＜丙C 溶液质量：乙＞丙D 溶质质量分数：乙＞丙②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。

Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。

a 小于40℃b 大于40℃c 无法确定【答案】＜能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加 B、D 小降温（或加压） b【解析】【详解】①Ⅰ．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为＜。

Ⅱ．40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等；故答案为能。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃时，甲中固体逐渐减少，至全部溶解；乙中固体逐渐减少至全部溶解，丙中固体逐渐增加，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故填：Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：乙＜丙；溶质质量分数：乙＞丙；故填：BD。

②Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小。

为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）；故填：小，降温（或加压）。

Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度是大于40℃；故填：b。

【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

5．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）．选用药品发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2____________KMnO4______（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是______（填字母）．（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）．①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______．若需制备3.2g O2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。

【答案】B A D或F C①②③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31.6【解析】试题分析：（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。

加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A 装置（试管口略向下倾斜）。

氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D 或F。

（2）MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C 装置（试管口向上倾斜）（3）全部正确。

（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。

2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑2×158 32X 3.2g，解得X=31.6g,故消耗31.6g KMnO4。

考点：考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。