高考化学二次电池一次电池练习原电池电解池练习带答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学二次电池一次电池1．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强3．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。
下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2OB. 图中a电极为阴极，N物质是H2C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+4．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-x FePO4+ Li x C6 。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li＋从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6D. 放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO45．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）A. 放电时，负极的电极反应式是： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OB. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。
D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（）A. 放电时电池内部OH－向正极移动B. 放电时正极附近溶液的pH减小C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为： 242328Zn K FeO H O ++()()23324Zn OH Fe OH KOH ++下列叙述不正确．．．的是 A. 放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol 24K FeO 被氧化B. 充电时阳极反应为： ()2423261028Fe OH e OH FeO H O ----+=+C. 放电时负极反应为： ()23663Zn e OH Zn OH --+=D. 放电时正极附近溶液的碱性增强8．一种以Na 2SO 4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi 2(PO 4)3 +Zn+ Na 2SO 4Na 3Ti 2(PO 4)3 +ZnSO 4,下列有关说法正确的是A. 放电时，NaTi 2(PO 4)3发生氧化反应B. 放电时，Na +向锌电极移动C. 充电时，阳极反应式为：[Ti 2(PO 4)3] -+2e - =[Ti 2(PO 4)3]3–D. 充电时，每移动0.2mol 电子，理论上阴极增重6.5g9．“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn ＋2MnO 2＋H 2O === ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法不正确的是（ ） A. 该电池中Zn 为负极，MnO 2为正极B. 该电池的正极反应式为MnO 2＋e －＋H 2O === MnOOH ＋OH －C. 电池工作时水分子和OH －都能通过薄层纸片D. 导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向Zn10．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li 3-x NiCoMnO 6 Li 3NiCoMnO 6，下列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时，电池的负极反应为Li-e -=Li +C. 放电过程中，Li +向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液11．“天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：12．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-x Mn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。
下列说法正确的是A. ZnMn2O4是负极材料B. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化13．铅镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O14．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生反应Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该电池的推断正确的是（）A. 放电时，NiO2在正极被氧化B. 放电时，电解质溶液中的阳离子向负极移动C. 放电时，负极上的电极反应式为Fe + 2H2O —2e- = Fe（OH）2 +2H+D. 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中15．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn，电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。
下列叙述正确的是A. Zn是正极B. Ag2O 电极上发生氧化反应C. 工作时正极区溶液的pH增大D. 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极16．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD. 充电时，Cd电极接电源正极17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O18．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．电池工作时Na+从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－C．b极上的电极反应式为H2O2+2e－+2H+=2H2OD．每消耗3molH2O2，转移3mol e－19．镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。
一种镁电池的反应式为xMg＋Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是A. 充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应B. 放电时Mo3S4只发生氧化反应C. 充电时阳极反应式为Mo 3S－2xe－===Mo3S4D. 放电时负极反应式为xMg＋2xe－===xMg2＋20．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应1．D2．C3．C4．A5．C6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D 15．C 16．C 17．C 18．B 19．C 20 A。