稀有元素 ④你认为各种类型的元素在每周期中排布有什么规律？
(1)原子序数从左到右增大
(2)每一周期的原子都有相同的电子层数(3)元素位于第几周期，原子 核外电子就有几层电子层………………
2、在同一族中： 第ⅡA族—以（金属）元素为主。 第ⅦA族—以（非金属）元素为主。 你认为同一族元素在性质上有什么规律？ 同一族元素的化学性质相似
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例3.在①冰；②纯净的自来水；③啤酒；④铁；⑤二氧化硫；⑥甲烷；⑦氮 气7种物质中，属于混合物的是______，属于单质的是_______，属于化合 ②③ ④⑦ 物的是__________。 ①⑤⑥ 例4.下列物质中前者是化合物，后者是混合物的是（ A．矿泉水，水 混合物，化合物 B．甲烷，石灰水 C．氮气，硫酸铜晶体
元素 氢（H） 同位素（符号） H、D、T C １２ 、C１３、 C１４ O １６ 、O１７、 O１８ 铀（U） U２３４、U２３５、 U２３８ 用途 D、T制造氢弹的原料，D 2 O 可作核反应堆中的中子减速剂 C１２—原子量的标准 C１４—考古学中测定年代
碳（C） 氧（O）
U２３５ —制造原子弹和核反应 堆的燃料
非金属元素：如：碳、硅、氧等（包括稀有元素：氦、氖、氩等）
●元素的分布： 1）地壳中元素分布不均匀：按顺序是：氧、硅、铝、铁。


2）人体）：氧、碳、氢。（人体的顺序） 4）空气中：氮、氧。
例1.下列物质中，含有氧分子的有（ BC ）， 其分子中含有氧原子的有（ ＡＢＣＤ ）， 含有氧元素的有（ ＡＢＣＤ）。 属于单质的是（ ＢＥＨ ）， 属于化合物的是（ ＡＤＦ ）， 属于混合物的是（ Ｃ ）。 A．水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) H.铜 例2.经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质 ( A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D.不可能是化合物.
●原子结构：
1）原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等、电 性相反，整个原子不显电性；2）电子的质量比质子、中子小得多， 原子的质量主要集中在原子核上；3）在原子中，核电荷数＝质子数 ＝核外电子数。
●离子
阳离子：带正电的原子 或原子团。 1）带电的原子（或原子团）叫离子 阴离子：带负电的原子 或原子团。 2）带电的原子团由不同种类和数目的原子集合而成。
●化学反应的实质：反应物的分子分裂为原子，原子不能再分，原子重 新组合成新的分子。 ●分子多样性是由于原子的种类和原子的数目不同引起的。如：碳原子、 氧原子，既可以构成二氧化碳分子，也可以构成一氧化碳分子。 ●物质的种类、结构、性质 同种物质的分子，性质相同。不同种物质分子性质不相同。
物质的性质与物质的结构有关。
●粒子的大小与质量 粒子（分子、原子）客观存在，具有一定的质量和体积。不同粒子 的质量和体积也不相同。
考点3.原子结构的模型 ●原子模型的发展
1）道尔顿原子模型（实心球模型） 原子是坚实的、不可再分的实心球
2）汤姆生的发现(西瓜模型)
1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子(α粒子散射实验) 原子是一个平均分布着正电荷的球体，其中镶嵌着许多电子
3）卢瑟福原子模型（原子的核式结构模型）(行星模型)
4）波尔的改进(1913年)(分层模型) n 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动
●同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不同的原子称为同位 素原子。如：氧、氢的同位素原子结构。 同位素原子属于同一种元素（只要质子数相同），不同的原子（由质 子、中子、电子组成） ●同位素的用途
1.说说下列符号的意义 O 2H Na 2Mg
nS
2.用符号和数字表达含义 5个氧原子—— 氮元素—— 2个铜原子—— 3个磷原子——
●元素周期表 1、在同一周期中： ①每一周期开头的是什么类型的元素？ 金属元素 ②每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？ 非金属元素
③每一周期结尾的是什么类型的元素？
应用
●根据组成物质的元素种类，把物质分为二类：单质和化合物 单质 定义 由同种元素组成的纯净 物 。如：氧气、臭氧 元素为 一 种 都是纯净物 纯净物是否由一种元素组成 化合物 由不同种元素组成的纯净 物 。如：二氧化碳、水等 元素为多种
区别 相同之处 判别依据
●元素的分类： 金属元素：如：铜、铁、铝、汞等（金属元素除汞、金以外，常用 “ 钅”偏旁）
要点1.符号和模型的区别和举例 1）概念 ●符号是说明问题的一种简明易懂的形式，有些是该事物的英文或拉丁 文的第一个字母，如速度v、质量m等，有些是从该事物抽象出来的 “语言”符号，如电铃： ●模型可以是A. 某种物体的放大或缩小的复制品 B. 可以是一幅图，一张表，或是一个计算机软件，公式。 C. 有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是一个过程。 D. 有的模型是抽象的。 2）作用
3）离子也是构成物质的基本粒子（氯化钠由钠离子和氯离子构成）； 构成物质微粒共有分子、原子、离子。
考点4.组成物质的元素 ●元素与原子的区别和联系 元素 定义 区 别 原子 具有相同核电荷数（质子数） 化学变化中的最小微粒。 的同一类原子的总称为元素。 只讲种类，不讲个数。 用于描述物质的宏观组成。 例如：水是由氢元素和氧元素 组成的．但不能说“水是由二 个氢元素和一个氧元素组 成”． 既讲种类，又讲个数。 用于描述物质的微观结构。 例如一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的．但不 能说“一个水分子是由氢元素 和氧元组成的”
禁止机动车通行
注意危险
禁鸣喇叭
禁止向左转弯
易燃标志
自行车停靠点
A
节水标志
禁止驶入
要点2、分子与原子的比较 ●判断：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 答：错！！！由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微 粒；原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质 化学性质的最小微粒。 ●原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。 分子在化学反应中可分为原子。分子由原子构成。如：水分子由氢原 子、氧原子构成。 ●判断：同种原子构成的物质，结构一样？？ 答：错！！！同种原子构成不同的物质时，结构是不一样的。（如金 刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成，即同素异形体。） ●分子、原子的本质区别：在化学反应中，分子可分、原子不可分。
●符号：能简单明了地表示事物；可以避免由于事物外形不同而引起的 混乱；可以避免表达的文字、语言不同而引起的混乱
●模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程
例题1.下列标志表示“严禁烟火”的是（ ）
例题2. 将一块单晶糖（俗称冰糖）放入盛有水的烧杯中，过一段时间， 冰糖逐渐溶解不见了，这是冰糖分子逐个扩散到水中去了，画出冰糖 在水中扩散的模型。
B）
化合物，混合物
单质，化合物 D．一氧化碳，氢气 化合物，单质 例4.矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分如下（单位：毫克／每升）： 钙,20；钾，39；镁，7；锌，0.6；氟，0.03等。这里钙、钾、镁、 锌、氟是指 （ ） A．单质 B．元素 C．金属元素 D．分子
B
考点5.表示元素的符号 ●元素符号的表示方法： 用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示， 若有重复则取前两个字母，第二个小写 ●元素符号的意义： （宏观）表示一种元素 （微观）表示这种元素的一个原子 （宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 ●元素符号周围数字的意义（纸）