石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺的化学原理一、概述：脱硫过程就是吸收，吸附，催化氧化和催化还原，石灰石浆液洗涤含SO2烟气，产生化学反应分离出脱硫副产物，化学吸收速率较快与扩散速率有关，又与化学反应速度有关，在吸收过程中被吸收组分的气液平衡关系，既服从于相平衡（液气比L/G，烟气和石灰石浆液的比），又服从于化学平衡（钙硫比Ca/S，二氧化硫与炭酸钙的化学反应）。

1、气相：烟气压力，烟气浊度，烟气中的二氧化硫含量，烟尘含量，烟气中的氧含量，烟气温度，烟气总量2、液相：石灰石粉粒度，炭酸钙含量，黏土含量，与水的排比密度，3、气液界面处：参加反应的主要是SO2和HSO3－，它们与溶解了的CaCO3的反应是瞬间进行的。

二、脱硫系统整个化学反应的过程简述：1、 SO2在气流中的扩散，2、扩散通过气膜3、 SO2被水吸收，由气态转入溶液态，生成水化合物4、 SO2水化合物和离子在液膜中扩散5、石灰石的颗粒表面溶解，由固相转入液相6、中和（SO2水化合物与溶解的石灰石粉发生反应）7、氧化反应8、结晶分离，沉淀析出石膏，三、烟气的成份：火力发电厂煤燃烧产生的污染物主要是飞灰、氮氧化物和二氧化硫，使用静电除尘器可控制99%的飞灰污染。

四、二氧化硫的物理、化学性质：①. 二氧化硫SO2的物理、化学性质：无色有刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，易液化（沸点-10℃），易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫，成弱酸性。

SO2为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、还原性、氧化性、漂白性。

还原性更为突出，在潮湿的环境中对金属材料有腐蚀性，液体SO2无色透明，是良好的制冷剂和溶剂，还可作防腐剂和消毒剂及还原剂。

②. 三氧化硫SO3的物理、化学性质：由二氧化硫SO2催化氧化而得，无色易挥发晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

SO3为酸性氧化物，SO3极易溶于水，溶于水生成硫酸H2SO4,同时放出大量的热，③. 硫酸H2SO4的物理、化学性质：二元强酸，纯硫酸为无色油状液体，凝固点为10.4℃，沸点338℃，密度为1.84g/cm3,浓硫酸溶于水会放出大量的热，具有强氧化性（是强氧化剂）和吸水性，具有很强的腐蚀性和破坏性，五、石灰石湿－石膏法脱硫化学反应的主要动力过程：1、气相SO2被液相吸收的反应：SO2经扩散作用从气相溶入液相中与水生成亚硫酸H2SO3亚硫酸迅速离解成亚硫酸氢根离子HSO3－和氢离子H＋，当PH值较高时，HSO3二级电离才会生成较高浓度的SO32－，要使SO2吸收不断进行下去，必须中和电离产生的H＋，即降低吸收剂的酸度，碱性吸收剂的作用就是中和氢离子H＋当吸收液中的吸收剂反应完后，如果不添加新的吸收剂或添加量不足，吸收液的酸度迅速提高，PH值迅速下降，当SO2溶解达到饱和后，SO2的吸收就告停止，脱硫效率迅速下降2、吸收剂溶解和中和反应：固体CaCO3的溶解和进入液相中的CaCO3的分解，固体石灰石的溶解速度，反应活性以及液相中的H＋浓度（PH值）影响中和反应速度和Ca2+的氧化反应，以及其它一些化合物也会影响中和反应速度。

Ca2+的形成是一个关键步骤，因为SO2正是通过Ca2+与SO32-或与SO42-化合而得以从溶液中除去，3、氧化反应：亚硫酸的氧化，SO32－和HSO3－都是较强的还原剂，在痕量过渡金属离子（如锰离子Mn2+）的催化作用下，液相中的溶解氧将它们氧化成SO42－。

反应的氧气来源于烟气中的过剩空气和喷入浆液池的氧化空气，烟气中洗脱的飞灰和石灰石的杂质提供了起催化作用的金属离子。

4、结晶析出：当中和反应产生的Ca2+、SO32－以及氧化反应产生的SO42－，达到一定浓度时这三种离子组成的难溶性化合物就将从溶液中沉淀析出。

沉淀产物：①. 或者是半水亚硫酸钙CaSO3·1/2H2O、亚硫酸钙和硫酸钙相结合的半水固溶体、二水硫酸钙CaSO4·2H2O。

这是由于氧化不足而造成的，系统易产生硬垢。

②. 或者是固溶体和石膏的混合物。

氧化充足的硫酸钙饱和溶液，不会形成二水硫酸钙硬垢石灰石湿法工艺过程的脱硫反应速率取决于上述四个控制步骤：七、吸收塔内的化学反应化学总反应式：CaCO3+2SO2+H2O Ca(HSO3)2+CO2(吸收反应)Ca(HSO3)2+O2＋CaCO3+3H2O 2CaSO4·2H2O+CO2（氧化中和结晶）1. 吸收区的吸收反应：1) 在吸收区主要发生的化学反应为：SO2+H2O→H2SO3H 2SO3－→H＋+HSO3－部分发生的化学反应为：H＋+HSO3－＋1/2O2→2H＋+SO42-2H＋+SO42-+CaCO3+ H2O→CaSO4·2H2O+CO22) 气态二氧化硫SO2溶解于水H2O中发生反应生成液态亚硫酸H2SO3溶液， H2SO3迅速离解生成氢离子和亚硫酸氢根离子H＋、HSO3－，部分H＋、HSO3－与烟气中的过剩氧和水中的溶解氧发生氧化反应，生成氢离子2H＋和硫酸根离子SO42-，由于喷淋的石灰石浆液在吸收区停留的时间很短，约5S左右，只有部分固态石灰石颗粒溶解形成的CaCO3溶液，分解出钙离子Ca2＋与氢离子2H＋，它们和硫酸根离子SO42-发生中和反应，中和了H＋离子，生成硫酸钙CaSO4，相对过饱和结晶析出二水石膏CaSO4·2H2O。

3)在上述同时进行的化学反应过程中，在吸收区上部（PH值高），逆流上升被吸收的SO2基本被吸收，烟气中的过剩氧和水中的溶解氧也逐渐降低，H＋、HSO3－与烟气中的过剩氧和水中的溶解氧发生的氧化反应，在生成硫酸根离子SO42-的同时，由于氧量的减少生成了大量的亚硫酸根离子SO32-，它与石灰石浆液中的钙离子Ca2＋中和反应生成亚硫酸钙CaSO3，若在氧化区内不能充分氧化，在中和区易析出难以溶解的半水石膏CaSO3·1/2H2O。

4)烟气中的SO2溶入石灰石吸收浆液的过程几乎全部发生在吸收区，但由于石灰石浆液和烟气在吸收区的接触时间仅数秒钟，浆液中的CaCO3仅中和了部分已氧化的亚硫酸H2SO3（以及少量被烟气中的过剩氧O2氧化的硫酸H2SO4）。

即在吸收区内，石灰石浆液只有少量的CaCO3参与了化学反应。

5)吸收区吸收SO2的控制：①.控制石灰石的品质、纯度和粒度：1. 石灰石中的杂质对石灰石颗粒的消溶起阻碍作用，石灰石品质高，石灰石颗粒的消溶性越好。

2. 石灰石颗粒的粒度越小，质量比面积就越大，石灰石的消溶性越好；3. 增强石灰石的消溶速率，浆液吸收SO2的反应速率越快，即提高了脱硫效率，也提升了石灰石粉的利用率；②.控制进入吸收塔的烟气的飞灰：飞灰阻碍石灰石的消溶，降低石灰石的消溶速率，导致脱硫效率下降。

PH值降低而无法调高，一般经过静电除尘器后，烟气飞灰浓度在100～300mg/Nm3。

电除尘电场退出超过规定，FGD保护退出运行。

③.根据进入FGD的SO2浓度，控制Ca/S比和L/G比：进入FGD的SO2浓度降低，应向吸收塔送入较低密度的石灰石浆液，而在进入FGD的SO2浓度很高时，应向吸收塔送入较高密度的石灰石浆液。

如果进入FGD的SO2浓度很高，石灰石浆液供浆流量已达到最大，PH值仍然下降，净烟气浓度超过设计保证值，脱硫效率下降，应加开备用循环泵增加液气比，2. 氧化区的氧化反应：1) 发生在氧化区的主要化学反应：H＋＋HSO3－＋1/2O2→2H＋+ SO42-CaSO3+ 2H＋→ Ca2＋+H2O+CO2Ca2＋+SO42-+ H2O→CaSO4·2H2O2) 氧化区的范围大致从浆液池液面至固定管网氧化装置喷咀下方300mm处，即吸收塔约10米以上的液位，在氧化区氧化池内，从吸收区吸收SO2后喷淋落下的浆液，主要是大量未被氧化的亚硫酸氢根离子HSO3－溶液。

氧化风机将大量氧化空气沿吸收塔径向圆周均匀的喷入氧化区下部，将HSO3－氧化成氢离子H＋和硫酸根SO42-，迅速中和洗涤浆液中剩余的CaCO3，以及在吸收区由于氧量不足而生成的亚硫酸钙CaSO3，最终生成溶解状态的硫酸钙CaSO4，当钙离子Ca2＋和硫酸根SO42-浓度达到一定饱和时，结晶生成二水硫酸钙CaSO4·2H2O（二水石膏）。

3) 氧化控制：保证氧化区的液位，保证氧化风机的正常运行和供风量。

HSO3－离子在PH值为4.5时氧化速率最大，通过增加强制氧化控制PH值可控制在4.5－5.5之间，可将大量的HSO3－离子强制氧化成硫酸根SO42-，而SO42-与钙离子Ca2＋亚硫酸氢钙的危害性：无色或微黄色固体或液体，有强烈的二氧化硫气味。

具有还原性。

接触酸或酸气能产生有毒气体。

（如硫化氢是一种有毒气体，人吸入后会引起昏迷甚至于死亡）受高热分解放出有毒的气体。

具有腐蚀性、刺激性。

有毒。

误服会中毒。

蒸气刺激眼睛和粘膜。

液体能腐蚀眼睛、皮肤和粘膜。

对环境可能有危害，对水体可造成污染。

高浓度可致人体灼伤。

空气中浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。

应该佩戴空气呼吸器。

戴化学安全防护眼镜。

直接接触者应穿橡胶耐酸碱服。

戴橡胶耐酸碱手套。

吸收塔氧化空气严重不足，浆液会携带大量的有毒气体从脱水系统中分解出来。

4) 吸收塔浆液获得氧的途径主要是：烟气中的过剩氧气，水中的溶解氧和主要由氧化风机强制喷入浆液池的氧化空气。

另外烟气飞灰中和石灰石杂质中，对吸收的氧化反应也提供了起催化作用的金属离子，如：？5) 避免过多的新鲜石灰石浆液进入氧化区。

这将不利于HSO3－的氧化，存在过量的CaSO3有助于形成CaSO3·1/2H2O，而溶解氧很难氧化CaSO3·1/2H2O。

除非有过量的H＋才能使其重新溶解为HSO3－。

3. 中和区的中和反应：1) 吸收浆液落入浆液池，缓缓经过氧化区，进入中和区，氧化区的下面一般视为中和区，循环泵入口至吸收塔喷淋层喷咀之间的管道、泵体空间也是中和区的一部分。

经过强制氧化，浆液中过剩的亚硫酸钙CaSO3浓度降至最低值，此时浆液中结晶生成二水硫酸钙CaSO4·2H2O的浓度最高，从吸收塔底部一侧排出浆液至脱水系统。

即可获得较高品位的石膏。

2) 经过吸收区吸收反应，氧化区强制氧化反应，进入在中和区的浆液，仍然有未中和完的H＋，从2＃、3＃循环泵的入口加入新鲜的石灰石浆液，可以中和剩余H＋，分解出Ca2＋，活化浆液，提升和保持PH值。

使浆液在下一个循环中与硫酸根离子SO42-直接发生中和反应，生成硫酸钙CaSO4，结晶沉淀析出二水石膏CaSO4·2H2O。

3) 中和区内主要发生的化学反应：CaCO3+2H＋→Ca2＋+H2O+CO2Ca2＋+SO42－+2H2O→CaSO4·2H2O4. 浆液池中和区底部的石膏结晶析出：1) 经过吸收区吸收反应，氧化区强制氧化反应，中和区中和活化反应之后，吸收塔下部浆池中的HSO3－或亚硫酸钙几乎全部生成为硫酸根或者硫酸钙，在CaSO4达到一定过饱和度后结晶沉淀析出石膏CaSO4·2H2O。