北京市第三十五中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．K2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液2．下列物质中，属于电解质的是( )A．金属铜B．氯化钾C．稀硫酸D．乙醇3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A．硫酸属于酸B．液氯属于混合物C．二氧化碳属于氧化物D．氢氧化镁属于碱4．氧化还原反应的实质是（）A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合5．下列关于Na2O2的说法中，不正确的是（）A．淡黄色固体B．能与水反应放出氧气C．能与CO2反应放出氧气D．氧元素的化合价为-26．下列物质中，常用作还原剂的是A．氯气B．金属钠C．氯化铁D．稀硝酸7．下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．下列电离方程式书写不正确．．．的是（）A．H2SO4=2H++SO24-B．K2SO4=2K++SO24-C．NaOH=Na++OH-D．NaHCO3=Na++H++CO23-9．配制100mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列仪器中不必使用的是（）A．B．C．D．10．下列行为不符合安全要求的是（）A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．点燃氢气前，必须检验气体的纯度11．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是()A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO212．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 13．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有。
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性14．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A．A B．B C．C D．D15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
COA．H＋、Cl-、Ca2+、23B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－16．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是强氧化剂，都可以做供氧剂C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子17．下列离子方程式书写正确的是A．Fe＋2H+ = Fe3+＋H2↑B．Fe2O3＋6H+ = 2Fe3+＋3H2OC．Na＋2H2O = Na +＋OH－＋H2↑D．Cl2＋H2O = 2H +＋Cl－＋ClO－18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶119．下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H++OH−=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O20．下列说法中，正确的是（）A．30gNO含有的原子总数为6.02×1023B．标准状况下，18gH2O的体积为22.4LC．常温常压下，22.4LCO2物质的量为1molD．100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-21．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO322．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在23．实验室制备氯气的装置如下图。
图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A．①B．②C．③D．④24．下列说法正确的是（）①氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰②新制氯水的氧化性强于久置氯水③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．②⑤D．③⑤25．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确．．．的是A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2OB．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同二、填空题26．补齐物质及其用途或性质的连线。
___27．I.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是__(填序号)；(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；(3)食盐在水中的电离方程式是___。
CO的实验操作步骤如下，将少II.(4)纯碱中含有少量NaCl。
检验此混合物中的Cl-、2-3量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。
向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。
向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。
(5)纯碱中含有少量NaCl。
取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。
则样品中纯碱的质量分数是___%(保留1位小数)。
28．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体。
（1）反应中氧化剂是___（填化学式）。
（2）若消耗了1molMnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是___L，转移电子的物质的量是__mol。
（3）将21.9gHCl气体溶于水得到50mL的浓盐酸：求此浓盐酸的物质的量浓度___。
三、实验题29．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
(1)下列现象与解释正确的是____（填序号）。
(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有__生成；(3)钠与水反应的化学方程式是__。
30．Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如图所示。
（1）物质A是___（填化学式）。
（2）能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___。
（3）试管中发生反应的化学方程式是___，烧杯中发生反应的离子方程式是___。
31．某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生___反应。
a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___。
（4）查阅有关物质溶解度数据如表：比较溶液2、溶液3中c(SO24)的大小：___＞___。
（5）下列图示能正确表示实验过程的是___（填序号）。
a. b. c. d.（6）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
①Na2SO4溶液的浓度是___。
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
32．某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液时，进行的实验操作有：①将称量好的Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入（填仪器名称），并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：（1）实验中需称量__gNa2SO4固体。
（2）实验步骤②④中均需使用的仪器名称为___。
（3）正确的实验操作顺序为___（填序号）。
（4）所配溶液中Na+物质的量浓度是___。
（5）取出20mL配置好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为___。
（6）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a.配制溶液时，容量瓶未干燥：___。
b.配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：___。
33．甲同学将分别Na2O2与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验I中：（1）反应的化学方程式是___。
实验Ⅱ中：（2）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是___。
（3）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是___。
34．实验室制备氯气的实验如图所示：（1）反应发生装置中缺少的仪器是____。
（2）制备氯气的化学方程式是___。
（3）装置a收集氯气，补全装置图___。
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。
35．某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。
（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。