H2SiO3 ↓ + 2NH3·H2O
水解的实质？
专业知识
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例题：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4 Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaClO D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
Fe（OH）3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值
动方向
Fe3+的水 现象 解率(程度)
加水 升温
加HCl
加NaHCO3
专业知识
4
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值 Fe3+的水
动方向
解程度
现象
加水 升温 加HCl
右移 右移 左移
增大 增大 增大
增大 增大 减少 增大 减少 减少
专业知识
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NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液
Fe3++3H2O HCO3-＋H2O
Fe(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
相互促进，强烈水解
（双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
专业知识
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炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
酸 性 NH4Cl
MgCl2
AlCl3
对应的碱 NH3 ·H2O > 专业知M识 g(OH)2 > Al(OH2)3
练习： ②＞①＞③＞④
①②正 相盐 同条KX件、下K，Y、测K得Z①的N溶a液HC物O质3 的②量CH浓3C度O相O同Na， 其p③HN值a分Cl别O④为N7a、O8H、三9种，溶则液HX的、pHHY值、相H同Z的。酸性 强那弱 么的 它顺 们序的是物质_H_的_X_＞量__H浓_Y_度＞__由HZ大到小的顺序是？
譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？
ClO- + H2O
Cmol/L
HCO3 - + H2O
Cmol/L
HClO + OH-
多
H2CO3 + OH-
少
专业知识
＜ NaClO NaHCO3
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【活动与探究】
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格Fe3++3H2O
专业知识
8
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，
加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到的现象是 产生白色沉淀，， 原因： ___________________ 且红色褪去
（用离子方程式和简要文字说明表示）
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
平衡移动 C(CH3COO-)
向右
增大
向右
减小
向右
减小
向右
减小
向左
增大
向左
增大
向右 专业知识 减小
C(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小 7
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
1)0.2mol/LNH4Cl溶液___<__0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液___>__0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液__>__80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液__<__0.1mol/LNa2CO3溶液
（越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱)
3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解
碱抑制强碱弱酸盐的水解
4. 外加水解的盐：
专业知识
6
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
专业知识
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以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-
已知 H ++ AlO2+H2O
酸式电离
Al(OH)3 Al3++3OH
碱式电离
SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O
NaHS NaHCO3
强碱谁弱强酸显盐谁显性碱性
NaHSO3 酸N性aH2PO4
强越碱弱弱越酸水盐解显酸性 碱性
CH3COONH4 弱酸弱碱盐的都双弱水双解水比解单水解复杂，溶 液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和 弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定， （即对应酸、碱谁强显谁性。）
专业知识
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例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
“双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体 系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”.
如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
棕黄色变浅 棕黄色变为 红褐色透明胶体
棕黄色变深
加固体 NaHCO3 右移
NaOH ? NH4Cl固体?
减少 增大 增大
有红褐色沉定生 成、要因素：盐本身的性质（越弱越水解）
外在因素：
1. 温度：升高温度水解程度增大
2. 浓 度 ： 加 水 稀 释 该 盐 ， 可 以 促 进 水 解
专业知识
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判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸
碱性是怎样的？
多元弱酸的酸式氢根离子，水
NNAalaCAC双全比lcl3水双单解解水水进NK分解解行a2为。要S2得CO一一强O非4般般。3常双双而充水水完分解解全。强和通双强强酸完常水碱酸强谁弱水弱解离HH电阳碱弱CS酸碱和程离离解OO盐谁盐电度，子盐33规--电不、水离的显为水水离律水同比碱强H解解解强P步较性碱解O显显于—进；阳4，2碱水酸-—(行离、注显解性性H，子H：中，2S)水P此-显水O性解时4酸解-和、溶性强电液；于
影响盐类水解的因素
专业知识
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【活动与探究】
内因：越弱越水解
0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH
盐溶液 水解的离子方程式 PH 解释与结论
（0.1mol.L-1）
NaClO
大
CH3COONa
小
盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性
(或酸性)___
例如： 不同弱碱对应的盐