化学易错知识点归纳判断正误，错误的请订正或说明原因）一、化学基本概念和理论1.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2.Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质3.标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A4.由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A5.含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L6.配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g7.在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）8.在反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:59.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O →2SO32-+4Cl-+6H+10.碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- →2AlO2-+H2↑11.少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O→CaSO3↓+2HClO12.加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-13.常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-14.在高温下，2C+SiO2→2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素15.1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-→2H2O17.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁18.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞719.某二元酸H 2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ＝0.1mol/L20.白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′21.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g22.在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ23.符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的24.元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA25.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO326.利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法27.常温下，10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积≥10mL28.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c229.与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x＜y30.由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定31.第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL4、将0.010mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：①＝②＞③＞④5、由2Fe3++Cu ＝Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO210、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀11、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气12、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+413、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2N A14、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a－84b）/31a×100%15、1molNa 、1molNa 2O 2分别与足量水反应，转移的电子数均为N A ，产生的气体都为0.5mol16、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素17、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO 4，可向试管中加水，观察颜色18、C 60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO 发生置换反应19、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO 2会导致光化学烟雾20、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m 1g ，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m 2g ，一定是m 1＞m 2三、有机化学1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为C 6H 12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质10、常温常压下，100g 含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6N A11、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种 12、C H 2＝CHCH 3的名称是1-丙烯，CH 3CH 2CH 2OH 叫做丙醇，CH 3CH 2CH(CH 3)OH 叫做2-甲基-1-丙醇，CH 3CHClCH 3叫做2 － 一氯丙烷 13、(CH 3)2CClCOOH + NaOH CH 2＝C(CH 3)COOH + NaCl + H 2O14、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸15、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物浓硫酸加热四、化学实验1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO3溶液5、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法6、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色7、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失8、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤9、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化10、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+11、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中12、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氢气13、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀答案解析一、化学基本概念和理论1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。

如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。

2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。

氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。

H2SO3、NH3·H2O属于电解质。

4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。

5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。

6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。

7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。

8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2)＝3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。

相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位。

9、注意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是一个近似值。

水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。

10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g.11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2。

12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。

反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。

13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。

14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。

15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，据此求出。

16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得：2×2＝3n，n＝4/3.17、SO32-继续被氧化生成SO42-。